1樓：春天的牡丹園
第三章 金屬及其化合物方程式及複習
一、本章知識結構梳理
（一）金屬的物理通用性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。
（二）金屬的化學性質：多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。
na al fe
與o2反應 常溫下氧化成na2o;點燃生成na2o2，na儲存在煤油中 常溫下氧化生成緻密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃 潮濕空氣中腐蝕，純氧中點燃生成fe3o4
與h2o反應
受氧化膜阻礙
與酸反應
與鹽反應 2na+2h2o+cu2+=2na++
cu(oh)2↓+h2↑
與鹼反應 與水反應
不反應金屬活潑性 金屬活潑性逐漸減弱
(三)金屬化合物的性質
1、氧化物
na2o na2o2 al2o3 fe2o3
顏色狀態 白色粉末 淡黃色粉末 白色粉末 紅棕色粉末
屬性 鹼性氧化物 過氧化物 兩性氧化物 鹼性氧化物
與酸反應 生成鈉鹽和水 生成鹽、氧氣和水
與鹼反應 與水反應 與水反應
不反應與水反應
不反應 不反應
2、氫氧化物
naoh al(oh)3 fe(oh)2 fe(oh)3
屬性 鹼性氫氧化物 兩性氫氧化物 鹼性氫氧化物 鹼性氫氧化物
與酸反應
與鹼反應 不反應
不反應 不反應
熱穩定性 穩定
受熱分解
還原性 無還原性 無還原性
無還原性
製備 略
用途 化工原料 脫色淨水中和胃酸 淨水 淨水
3、鹽na2co3 nahco3 fecl2 fecl3
與酸反應
不反應 不反應
與鹼反應 不反應
氧化還原性 無 無
穩定性 穩定
穩定 穩定
用途 工業原料等 中和胃酸制糕點 淨水劑等 印刷線路板等
金屬離子
檢驗 焰色反應呈黃色 遇kscn不顯血紅色，加入氯水後溶液顯紅色 遇kscn溶液顯血紅色
二、方程式及屬於離子反應的離子方程式總結：
（一）金屬的性質
1、鈉的性質 （1）鈉的物理性質：銀白色、質軟、比水輕、熔點低
（2）鈉的化學性質：與非金屬反應：2na＋cl2 2nacl (白煙)
2na＋s＝na2s 與o2反應：常溫氧化：4na+o2== 2na2o (白色固體) www.k@s@ 劇烈燃燒：2na+o2 na2o2 (淡黃色固體)
與h2o 反應：2na+2h2o==2naoh+h2↑ (2na+2h2o==2na＋+2oh―+h2↑)
與酸反應：2na+2h＋==2na＋+h2↑（指鹽酸和稀硫酸）
與鹽溶液反應：(先與水作用生成naoh，naoh再與鹽發生復分解反應)
2na+2h2o+cuso4 =cu(oh)2↓+na2so4 +h2↑(2na+2h2o+cu2+=2 na++cu(oh)2↓+h2↑)
6na+6h2o+2fecl3=2fe(oh)3↓+6nacl+3h2↑
(6na+6h2o+2fe 3+=6 na++2fe(oh)3↓+3h2↑)
2na+2nh4cl===2nacl+2nh3↑+h2↑(2na+2nh4+=2 na++2nh3↑+h2↑)
與熔融鹽：4na+ticl4 4nacl+ti （置換難冶煉的金屬時，不能和金屬的鹽溶液反應）
2．金屬鋁的主要化學性質：與氧氣的反應：4al+3o2====2al2o3
既能和酸反應，又能和強鹼反應：
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ (2al+6h+==2al3++3h2↑ ) 2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑
酸、鹼、鹽等可以直接侵蝕鋁的保護膜（氧化鋁也能與酸或鹼反應）以及鋁製品本身。因此鋁製餐具不宜長時間存放酸性、鹼性或鹹的食物。
3．鐵的主要的化學性質：與氧氣的反應：3 fe+2o2 fe3o4
與酸的反應：fe +2hcl== fe cl2+h2↑ ( fe+2h+=fe2++h2↑)
與水蒸氣的反應：3fe+4h2o(氣) fe3o4+4h2
和某些鹽溶液（置換它後面的金屬，自身被氧化為fe2+）反應：fe+cuso4==feso4+cu （fe+cu2+=fe2++ cu）
（二）鈉的化合物性質： 1、鈉的氧化物
氧化鈉：在與co2、h2o、hcl的反應中顯示它是鹼性氧化物
與氧氣反應：2na2o+o2 na2o2
與co2的反應：na2o+co2==na2co3
與h2o的反應：na2o+h2o==2naoh (na2o+h2o==2na＋+2oh―)
與hcl的反應：na2o+2hcl==2nacl+h2o （na2o+2 h+==2na＋+ h2o）
過氧化鈉：與co2的反應：2na2o2+2co2==2na2co3+o2 ↑
與h2o的反應：2na2o2+2h2o==4naoh+o2 ↑ （2na2o2+2h2o==4na＋+4oh―+o2 ↑）
與hcl的反應：2na2o2+4hcl==4nacl+2h2o+o2↑（2na2o2+4h+==4na＋+2h2o+o2 ↑）
2、鹼------氫氧化鈉
naoh，白色固體，易潮解，俗名苛性鈉，燒鹼，火鹼。一元強鹼，具有鹼的通性，即：能與酸反應生成鹽和水，例：naoh+hcl==nacl+h2o （oh―+ h+= h2o）
能與酸性氧化物反應生成鹽和水如2naoh+co2==na2co3+h2o （2oh―+ co2= co32-+ h2o）
與過量的co2的反應naoh+co2== nahco3（oh―+ co2= hco3―）
能與某些鹽發生復分解反應，例：2naoh+cucl2==cu(oh)2↓+2nacl
（2oh―+cu2+==cu(oh)2↓）
使酸鹼指示劑變色：鹼使酚酞變紅，鹼使石蕊變藍
3、鹽------碳酸鈉和碳酸氫鈉
na2co3（蘇打、純鹼、白色固體）
與鹽酸反應：na2co3+2hcl == 2nacl+co2↑+h2o （ ）
與氯化鈣溶液：na2co3+cacl2==caco3↓+ 2nacl (co32―+ca2＋==caco3↓)
與澄清石灰水：na2co3+ca(oh)2==caco3 ↓+2naoh (co32―+ca2＋==caco3↓)
na2co3 nahco3（na2co3溶液與co2的反應）:na2co3+co2+h2o==2nahco3
（co32―+ co2+h2o==2hco3―）
碳酸氫鈉nahco3（小蘇打、白色粉末）
與鹽酸反應：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑（hco3―+ h+= h2o+co2↑）
與澄清石灰水：nahco3+ca(oh)2（過量）== naoh + caco3↓ +h2o
(hco3―+oh―+ca2＋==caco3↓+h2o)
或2nahco3（過量）+ca(oh)2==na2co3 +caco3↓+2h2o
(2hco3―+2oh―+ca2＋ =caco3↓+2h2o+co32―)
與氫氧化鈉溶液：naoh+nahco3 ==na2co3+h2o (oh―+hco3―==co32―+h2o)
熱穩定性差：2nahco na2co3+h2o+co2↑
nahco3 na2co3 :溶液：naoh+nahco3 ==na2co3+h2o (oh―+hco3―==co32―+h2o)
固體:2nahco na2co3+h2o+co2↑
(三)鋁的化合物------氧化物與氫氧化物
氧化鋁：與酸反應：al2o3 +6hcl==alcl3 +3h2o (al2o3+6h＋==al3＋+3h2o)
與強鹼反應：al2o3+2naoh==2naalo¬2+ h2o (al2o3+2oh―=2alo2― +h2o)
氫氧化鋁：製備：al2 (so4)3+6nh3•h2o=2al (oh)3↓+3(nh4)2so4
al3＋+3 nh3•h2o== al (oh)3↓+3nh4＋
與酸反應：al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o (al(oh)3+3h＋==al3＋+3h2o)
與強鹼反應：al(oh)3+naoh=naalo¬2+ 2h2o （al(oh)3+oh―=alo2―+2h2o）
固體受熱分解：2al(oh)3 al2o3+3h2o
(四)鐵的化合物 1、鐵的氧化物
與非氧化性酸反應：feo+2hcl==fecl2+h2o (feo+2h＋==fe2＋+h2o)
fe2o3+6hcl==2fecl3 +3h2o (fe2o3+6h＋==2fe3＋ +3h2o )
fe3o4+8hcl==2fecl3+fecl2+4h2o fe3o4+8h＋==2fe3＋+fe2＋+4h2o
2、鐵的氫氧化物及fe2＋ 與fe3＋的轉化:二價鐵（溶液顏色: 淺綠色）
與氫氧化鈉反應：現象：產生白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。
fecl2+2naoh =fe(oh)2↓+2nacl （fe2＋+ 2oh―= fe(oh)2↓）
4fe(oh)2+o2+2h2o =4fe(oh)3 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o
fe2＋既有氧化也有還原性，主要表現還原性：2fecl2+cl2 ==2fecl3
（2fe2＋+ cl2= 2fe3＋+ 2cl-）
與酸反應：fe(oh)2+2hcl==fecl2+2h2o （fe(oh)2+2h＋==fe2＋+2h2o）
三價鐵（溶液顏色：黃色）與氫氧化鈉反應：現象：產生紅褐色沉澱
fecl3+3naoh ==fe(oh)3 ↓+ 3nacl （fe3＋+ 3oh―= fe(oh)3↓）
與kscn溶液：溶液呈現紅色，fe3＋+3scn-==fe(scn)3
氧化性：2fecl3+fe==3fecl2 （2fe3＋+ fe=3fe2＋）
2fecl3+cu==2fecl2+ cucl2（2fe3＋+ cu =2fe2＋+ cu2＋）
與酸反應：fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o (fe(oh)3+3h＋==fe3＋+3h2o)
高一化學離子方程式，高一化學所有離子方程式
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