1樓：仨x不等於四
1(1)解:設需要質量為x
fe2o3+3co=3co2+2fe
160 112
x 140萬噸
160:x=112:140萬噸
x=?自己算
(2)算出x後除以96%
(3)純fe2o3為100×80％＝80萬噸接下來用（1）的方法算
2解設需質量為x的鐵
fe＋cuso4＝cu＋feso4
56 65.5
x 16克
56:x=65.5:16克
x=?自己算
3.cuso4質量為500克×5％＝25克然後用方程算（參照上題）
4.有硫酸4.9克
設略zn+h2so4=h2(向上)+znso498 2
4.9克 x
98:4.9克=2:x
算出x後第一問就出來了
水的質量為49克-4.9克=44.1克
算出znso4質量+44.1克為總質量
用znso4質量除以總質量為濃度.
2樓：匿名使用者
3外 耳聞器額外人熱望台熱望台熱望台熱認得撒惹事餓啊噶撒法
3樓：匿名使用者
一 （1） 203.6萬
（2）195.5萬
（3）56萬
二 要14g
三 4g cu 要 3.5g fe四 0.1g h2 濃度約為 15.5％
4樓：
1.<1>fe2o3+3co==2fe+3co2160g 112g
xt 140t
x=200
200萬噸
2>fe2o3+3co==2fe+3co2160g 112g
yt 140*4%
y=88萬噸
3>fe2o3+3co==2fe +3co2160g 112g
100*80% zt
z=56
56萬噸
2.fe +cuso4==feso4+cu56g 64g
xg 16gx=14g
3.fe +cuso4==feso4+cu56g 160g 64g
yg 500*5% zg
y=8.75g z=10g
置換10g銅耗8.75g鐵
4.zn+h2so4==znso4+h2
98g 161 2g
49*10% mg kg
k=0.1g m=8.05g 溶劑49*90％＝44.1g濃度＝8.05/8.05＋44.1≈0.15415.4%
5樓：教授王
1.(1)為了冶煉出140萬噸鐵,需要消耗多少萬噸氧化鐵?
fe2o3----2fe.
140/112=x/160 . 計算出x即可.(下同)
(2)為了冶煉出140萬噸含雜質4%的生鐵,需要消耗多少萬噸氧化鐵?
140*96%/112=y/160
(3)從100萬噸含氧化鐵80%的赤鐵礦中,可以用一氧化碳還原出多少萬噸鐵?
100*80%/160=z/112
2.從硫酸銅溶液中置換出16克銅,至少需要消耗多少克鐵?
m/56=16/64
3.用鐵從500克5%的硫酸銅溶液中可置換出多少克銅?消耗多少克鐵?
銅的質量:500*5%*64/(96+64)=
w/56=25/160
4.在49克10%的稀硫酸中投入足量的鋅粉,充分反應後生成氫氣多少克?生成的溶液的質量百分比濃度是多少?
生成氫氣:49*10%/49=
znso4的質量:49*10%*(98+65)/98=
質量百分比濃度是:znso4的質量/(49-0.1)=
初二化學有幾道題目不會。請幫忙分析一下。請詳細解答,謝謝1 21
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