1樓：金漓泫
熵變的具體值你是不必要知到的，只要知到它是變大還是變小即是正還是負即可，要熟記公式.g=h-ts手機打不出三角形g.s.
h前都要有的，結果為負即可自發進行，該反應h為負.s為負，溫度t很高的話g會是正數反應不能自發進行，溫度較低則可以，因為為g負
2樓：匿名使用者
根據吉布斯自由能δg=δh－tδs
△g<0 反應以不可逆方式自發進行
△g=0 反應以可逆方式進行
△g>0 不能自發進行.。
你寫的該反應 △h<0，△s<0（因為從反應係數看2mol變為1mol，而且從狀態看反應物有氣體，產物只有固體，所以△s<0）。t（即：溫度）越小，－tδs 越小，δg=δh－tδs 的值越可能＜0，反應越可能自發進行。
所以選d啊。
3樓：匿名使用者
我們這用的是蘇教版教材，在化學反應原理45-46頁有明確的說明△h<0，△s<0在低溫時自發，△h>0，△s>0時高溫自發，△h<0，△s>0時一定自發，△h>0，△s<0時反應一定不能自發進行。
△s的判斷：固體物質的溶解、氣體的量增加均使體系的混亂度增加，△s>0，反之△s<0
該反應氣體的物質的量減少，所以，△s<0，又△h<0，所以低溫自發，選d
化學問題！化學高手幫幫忙吧！謝謝
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