1樓：
da，碳酸根離子在溶液中水解顯鹼性，而其水解方向使離子束增多（由乙個co32-變為乙個oh-和乙個hco3-）。但水解的離子數為極少數，而且加入的naoh溶液中含有大量的na+,所以即使是加入了大量oh-抑制了水解，但又有許多na+進來補充，所以最終離子束增多。
b，na+為強鹼根，不水解，直接加入naoh溶液會直接增加na+的個數，所以增加。
c，理由和b項類似。
d，h+與oh-反映生成h2o，水的電離程度是很小的，所以原來大量的h+被消耗，而生成的水有極少電離，所以離子束明顯減少！
希望你能懂我的意思。。。
2樓：小pchy乖
d 其他三種離子都不會跟na+或者oh-反應，h+會和oh-反應生成h2o，離子數減少
3樓：魅影之城_丫頭
d，abc對naoh無影響
但h+與oh-相遇會結合成h2o即水分子，水分子在初中視為不電離的，因此可當作它的h+與oh-分不開來了，因此h+減少，這也是酸鹼可以中和成鹽的原因
4樓：匿名使用者
選d四個選項只有氫離子在酸鹼中合後會減少
向明礬溶液中逐漸加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉澱完全時
al3 2so42 2ba2 4oh 2baso4 沉澱 alo2 2h2o 乙份明礬 兩份氫氧化鋇 兩份硫酸鋇沉澱 乙份偏鋁酸鉀 兩份水 al3 so42 ba2 3oh al oh 3 baso4 向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉澱完全時，鋁元素的存在形式是 a 一部分為al o...
往氫氧化鋇溶液中逐滴加入等濃度的硫酸溶液,問溶液的導電性將如何變化 並解釋。（用座標表示導電性的變化
不好畫圖，先下降，因為ba2 和so42 生成baso4.然後上公升，因為硫酸過量了。拐點是當硫酸與ba oh 2等量時。氫氧化鋇裡加入過量硫酸，導電性如何變化，為什麼 導電性先減弱，後增強。減弱的原因是 ba2 2oh 2h so4 2 baso4 沉澱 2h2o，使溶液中離子濃度減小，從而導致導...
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一定的溫度下ksp ag cl 為定值，一種離子的濃度加大，另外一種離子的濃度相應減少，但乘積不變等於ksp 氯化銀的沉澱溶解平衡中加入水，問 銀離子濃度變化。如果蒸發點水 平衡怎麼移動，各離子濃度如何 若溶液中有氯化銀沉澱，則加水後沉澱繼續溶解，平衡向右 生成氯離子和銀離子方向 溶液仍為飽和溶液，...