1樓：匿名使用者
元素指的是含有核電荷數相同的一類原子。
分子當中的各種原子也可以包含於不同元素。
我們可以計算分子中各種元素的質量百分比。
2樓：匿名使用者
元素與原子的區別：
元素是質子數相同的一類原子的總稱，不管在那種物質裡的原子，不論帶不帶電，也不管你有多少中子，只要原子的質子數相同就是同一種元素。元素論"論種類“不論”個數”。
而原子是化學變化中的最小粒子，也就是說著化學變化中原子沒有再分，而是進行重新組合形成新的分子，構成新的物質。原子是微觀粒子，即論“種類”，又論“個數”。
元素與原子的應用領域不同：
元素屬於巨集觀概念，用於描述巨集觀物質的組成。如水（h2o）這種物質是由氫、氧兩種元素組成的。
原子是客觀存在的微觀粒子。它用於微觀粒子分子的構成。如水分子水分子是由氫和氧兩種原子構成的。
總之：提到物質---答元素---幾種什麼元素---組成的。
提到分子---一定答原子---種或個---構成。
分子和原子的區別：
分子是保持物質化學性質的一種微粒，原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中分子可分，分成更小的微粒原子，而原子沒有再分，而是重新組合形成新的分子。
相同點：他們都是微觀的粒子，都有質量、有間隔、不停運動。他們都可以直接構成物質。
聯絡：原子構成分子，分子分成原子。
關係：原子和分子都是構成物質的微觀粒子，原子還可以構成分子，分子可以分成原子。
原子是構成元素的具體微粒，元素是一類原子的總稱。
元素,分子,原子有什麼區別
3樓：華源網路
分子在化學變化中可分，原子在化學變化中不可再分，這是分子和原子的本質區別。 容易產生的錯誤認識有： (1)分子可以構成物質，原子不能構成物質。
2)分子在不斷地運動，原子不運動。 (3)分子之間有間隔，原子沒有間隔。 (4)分子個大，原子個小。
5) 分子可分，原子不可分。 分子和原子都是構成物質的基本微粒。從微觀分析，它們都在不停地運動，微粒之間都有間隔，它們都很小，不能從體積上區分。
至於分子可分，原子不可分，表面上強調了從可分性上區別兩種微粒。但由於沒有指出在哪一範圍，所以也不完整。 相關資源。
麻煩，謝謝！
元素、原子、分子三者的區別?
4樓：華源網路
元素是乙個類別，乙個元素可以分出很多不用的原子，碳元素下面就可以分成碳12、碳、碳60等等。
侕原子是構成物質的最基本粒子，像兩個氫原子加乙個氧原子就可以構成乙個水分子。
而分子是又原子構成的，可以是不同的原子以特殊比例結合而成，也可以是由若干個同種原子構成。
元素原子分子的區別分別是什麼
5樓：白子屢
①元素是以核電荷數(即核內質子數)為標準對原子進行分類。只講種類，不講個數。
質子數是劃分元素種類的標準。質子數相同的原子和單核離子都屬於同一種元素。如na+與na都屬於鈉元素，但na+與nh4+不屬於同一種元素。
同種元素可以有不同的存在狀態。如游離態和化合態。
同種元素的離子因帶電荷數不同，性質也不同。如fe2+與fe3+。
同種元素的原子可以是不同種原子。如碳元素有三種不同中子數的碳原子：612c、613c、614c.
判斷同位素的方法：
同位素指具有相同的質子數，但中子數不同的同一元素的不同原子，如氫有3種同位素，分別稱為氕（h）、氘(d)、氚t)，即原子核內質子數均為1，但中子數分別為0，1，2的氫原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素雖然中子數不同，但它們的化學性質基本相同。
判斷同位素的方法。
元素與原子的區別與聯絡。
元素：①元素是巨集觀概念，用於從從巨集觀角度說明物質的組成；②元素只有種類不同，沒有數量多少的念義（不講個數）
原子：①原子是微觀粒子，用於說 明物質的微觀結構；②原子有數量多少的含義（既講種類，也講個數）
但是二者也是有聯絡的，二者是具有相同核電荷數的一類原子的總稱，原子核內的 質子數決定元素的種類（質子數相同的原子，屬於同一種元素）
最後注意下：有些無素只包含一種原子，也有一些元素包含了質子數相同的不同原子。例如氫元素包含氕、氘、氚三種質子數相同而中子數不同的原子。
元素、原子、分子與物質間的關係：
物質的組成可以從巨集觀和微觀兩個方面進行描述，其中元素是從巨集觀上對物質組成的描述，分子、原子是從微觀上對物質構成的描述。
在討論物質的組成和結構時，應注意規範地運用這些概念，現舉例如下：
1)由分子構成的物質，有三種說法(以二氧化碳為例):
二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的。
二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。
每個二氧化碳分子是由2個氧原子和i個碳原子構成的。
2)由原子(或離子)直接構成的物質(如汞、食鹽)，有兩種說法：
汞是由汞元素組成的；食鹽是由鈉元素和氯元素組成的。
汞是由汞原子構成的；食鹽是由鈉離子和氯離子構成的。
分子原子離子都屬於元素嗎
6樓：pasirris白沙
1、原子 atom，是化學反應中的最小單元；
原子是由原子核跟核外電子形成；
原子如果再分割，就成了質子、中子、電子；
世界上，所有的物質粉碎後，都是質子、中子、電子。
氧氣由氧原子形成；
氫氣由氫原子形成；
氮氣由氮原子形成；
二氧化碳有碳原子、氧原子形成。
2、元素 element，是同一類原子的總稱。
只要質子數相同的原子，而不管中子數多少，合在一起形成一種元素；
同一種元素，都具有相似的化學性質；
原子被打破了，就失去了該原子所代表的元素的性質了。
所以，原子是具有元素化學性質的最小粒子。
氧氣由氧原子形成，帶有不同中子數的氧原子，形成氧的同位素；
氫氣由氫原子形成，帶有不同中子數的氫原子，形成氫的同位素；
氮氣由氮原子形成，帶有不同中子數的氮原子，形成氮的同位素；
二氧化碳有碳原子、氧原子形成。
帶有不同中子數的碳原子，形成碳的同位素。
3、分子 molecule。
這是乙個化學中最亂七八糟的概念：
a、30年前分子概念，跟現在不一樣；
b、各門學科中的分子概念不一樣；
c、哲學裡面的分子跟化學裡面的分子概念不一樣；
d、化學內部，分子的概念也沒有嚴格定義。
按照現在的理論，大致的意思是：
a、在非金屬跟非金屬元素的原子形成共價鍵分子；
b、分子是保持物質特性的最小微粒；
c、分子被打碎了，就成了原子，物質的特性就算消失了。
例如，水分子是由氧原子跟氫原子構成，水可以滅火，可以解渴。
這是水這種物質的特性。分解成氧原子、氫原子後，滅火、解渴的特性就消失了。
氧氣，就是一團氧分子；
氫氣，就是一團氫分子；
氮氣，就是一團氮分子；
二氧化碳有碳，就是一團二氧化碳分子。
4、中性的原子或分子，只要得到電子就成為負離子；失去電子就成為正離子。
例如 table salt = 食用鹽 = nacl = sodium chloride = 氯化鈉。
氯化鈉一進入水中，就變成 sodium ion = 鈉離子，和 chloride ion = 氯離子。
7樓：人生若只如初見歐
不是。化學元素（chemical element）就是具有相同的核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。從哲學角度解析，是原子的電子數目發生量變而導致質變的結果。
統一化學元素需要是一類原子。
物理化學上，分子讀作fēn zi，是構成物質的一種基本粒子的名稱。物理上，物質大多數是由原子構成的分子組成，通常使用顯微鏡來觀測。分子還可分為原子。
分子是由原子構成的，可以是一種原子也可以是多種原子。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到乙個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
凡是金屬原子都可以作為鹼嗎，根據酸鹼電子理論
該理論認為 凡是能夠接受外來電子對的分子 離子或原子團稱為路易斯酸 lewis acid 即電子對接受體，簡稱受體 凡是能夠給出電子對的分子 離子或原子團稱為路易斯鹼 lewis base 即電子對給予體，簡稱給體。或者說 路易斯酸 lewis acid 是指能作為電子對接受體 electron p...
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