1樓：網友
離子反應是否符合客觀事實，是指實際存在的化學反應，除了用活潑金屬置換不活潑金屬和強酸制弱酸這兩種還有較強酸制較弱酸，另外還有元素週期律中活潑非金屬置換不活潑非金屬等。
sio3^2- +co2 +h2o=h2sio3 + co3^2-
cl2+2br^- =2cl^- br2
2樓：戀緣
看離子反應是否符合客觀事實 如果這個反應壓根就不能發生 比方說你把銅塊扔硫酸裡 不通電的話 是不可能反應的 所以也就沒有反應方程式 也就沒有離子方程式。
比方說 用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀與二氧化硫的反應 如果寫成mno4- +so2---mn2+ +so42- 肯定是不對的 因為濃鹽酸具有還原性 可以和高錳酸根反應 此時方程式應該是高錳酸根 酸性條件下 與氯離子的反應 有可能輪不到二氧化硫。
3樓：shell易
看物質之間能不能反應。
反應條件（如fe在空氣中氧化為fe2o3，而在空氣中燃燒為fe3o4）
4樓：青黃汪汪汪
看反應條件 例如在鹼性條件下 離子方程式中有氫離子或鐵鎂等金屬陽離子存在就是不客觀事實。
看反應條件與生成物是否搭架。
5樓：匿名使用者
比如 氧化鐵溶於過量hi溶液中 溶液中存在離子能進一步發生氧化還原反應 還有和反應物的量有關 或者溶液中的多種離子發生氧化還原反應 就要考慮氧化性順序 還有電荷守恆啊 質量守恆啊。
6樓：匿名使用者
看原子排布圖，最外層少於4個的，化學反應中容易失原子，變為陽離子；反之變為陰離子。
7樓：網友
如ag+cu（離子）==ag（離子）+cu，這就是不符合客觀事實的。
高中化學怎樣判斷離子反應
8樓：帳號已登出
高中化學判斷離子反應方法櫻公升如下：
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。
根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。
離子反應發生條件：
生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。
生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3·h2o、hclo等。
生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。
只要具備上述三個條件中的乙個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若鉛棗不能使某幾種自由移脊激老動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。
1、有離子參加或者生成的反應都是離子反應。
2、離子反應一般在水溶液或者融化狀態下進行。
3、原電池反應，電解池反應都屬於離子反應。
4、複分解反應屬於原電池反應。
5、某些在溶液中進行的氧化還原反應也是離子反應，譬如：鐵和硫酸銅溶液反應。
6、氣體和氣體、固體和氣體、固體和固體之間的反應都不是離子反應。
離子方程式是否一定正確？
9樓：網友
在寫離子式時，沉澱，氣體，水都要求寫成化學式，而易電離的物質都要寫成離子形式。
另外強酸性溶液中弱酸根離子不能存在，強鹼性溶液中弱鹼陽離子不存在。
乙個正確的離子方程式要符合客觀事實並同時滿足質量守恆和電荷守恆。如：2fe+6h+=2fe3++3h2↑（不符合客觀事實）， na+h2o=na++oh-+h2↑（質量不守恆）ag++cu=cu2++ag+（電荷不守恆）；其它常見錯誤是分子可否拆寫成離子形式（單質、氣體、弱電解質、難溶強電解質、非電解質都不可拆寫成離子）。
fe在弱氧化劑的條件下被氧化成2價，在強氧化劑的條件下被氧化成3價。
高中化學離子方程式怎麼判斷
10樓：一朵花啦啦啦
離子方程式書寫的基本規律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)
1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
3)號實際：「=」「 等符號符合實際。
4)兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。
5)明型別：分清型別，注意少量、過量等。
6)細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
例如：(1)違背反應客觀事實。
如：fe2o3與氫碘酸：fe2o3+6h+=2 fe3++3h2o錯因：忽視了fe3+與i-發生氧化一還原反應。
2)違反質量守恆或電荷守恆定律及電子得失平衡。
如：fecl2溶液中通cl2 ：fe2++cl2=fe3++2cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恆。
3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式。
如：naoh溶液中通入hi：oh-+hi=h2o+i-錯因：hi誤認為弱酸。
4)反應條件或環境不分：
如：次氯酸鈉中加濃hcl：clo-+h++cl-=oh-+cl2↑錯因：強酸製得強鹼。
5)忽視一種物質中陰、陽離子配比。
如：h2so4 溶液加入ba(oh)2溶液：ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+h2o
正確：ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o
6)「=」「 d 」「符號運用不當。
如：al3++3h2o=al(oh)3↓+3h+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不能打「↓」
2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。
酸性溶液(h+)、鹼性溶液(oh-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-amol/l(a>7或a<7)的溶液等。
有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
注意題目要求「一定大量共存」還是「可能大量共存」;「不能大量共存」還是「一定不能大量共存」。
看是否符合題設條件和要求，如「過量」、「少量」、「適量」、「等物質的量」、「任意量」以及滴加試劑的先後順序對反應的影響等。
高三背化學方程式的方法 20
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