1樓：我思故我在
hso3負是亞硫酸氫根離子。
hso3⁻是亞硫酸h2so3電離出來的離子。
hso3⁻也就是亞硫酸氫根離子了。
2樓：網友
空氣負離子按其遷移距離分為：大、中、小三種離子。對人有益的是小離子，也稱為輕離子，其具有良好的生物活性只有小離子或稱之為小離子團才能進入生物體。
醫學研究表明：對人體有醫療保健作用的是小粒徑負離子。因為。
hso4-是什麼離子
3樓：教育達人小嫣
hso4-是強酸根離子，它能完全電離出h+和so42-；hso3-是弱酸根離子，能電離出h+和so32-，但只能部分電離。
hso4-是慧棚硫氫酸根離子，h2so4是硫酸。hso4-一般完全電離，所以溶液中為h+和so42-，對於弱酸的酸式酸根離子如碳酸，在與酸反應中，碳酸根先與氫離子結合成為碳酸氫根。
離子反應完全後後再與氫離子結合生成二氧化碳。
與水。<>
強酸弱酸判斷。
可以從答碧埋ph、氫離子濃度、複分解反應。
等判斷強酸弱酸。
1、區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。
2、利用複分解反應的原理只能用強酸制弱酸而不能用弱酸制強酸，即反應物中的清螞酸酸性強於生成物中酸的酸性（複分解反應中）。利用元素週期表。
的規律，非金屬性越強的元素，對應的最**含氧酸酸性越強，f沒有對應的含氧酸，最強的酸是高氯酸。
hclo4）。
3、相同ph的強酸與弱酸的區別：ph值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同ph值時弱酸的物質的量濃度。
要遠大於強酸（同元酸比較），和鹼反應弱酸裡的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。
以上內容參考：百科-酸根離子。
hso3-的電離為什麼大於水解？
4樓：費莫淑珍藩鵑
hso3-會水解，也會電離。
要看對水的電離平衡。
產生什麼影響，就要看它的水解效應大，還是電離效應大。
哪個效應大，在高中階段一般是要記的，其實也就是那麼幾種，如hco3,h2co3等等。
對於hso3-，是電離程度比水解程度大。所以它電離出的h+比水解消耗的h+要多，所以呈弱酸性。所以水中h+增多，抑制水的電離，不會使水的電離平衡向正方向移動。
hs-和hso3-是不是都不能和h+和oh-共存？
5樓：3度開水
hs-+h+=h2s
hs-+oh-=h2o+s2-
hso3-+h+=h2so3
hso3-+oh-=h2o+so32-
弱酸的酸式酸根離子與氫離子和氫氧根離子都不能大量共存，注意是大量，絕對不共存的情況是沒有的。
還有，弱酸的酸根離子和酸式酸根離子都與氫離子不能大量共存，弱酸和弱酸的酸式酸根離子都不能與氫氧根離子大量共存。多元弱酸與其氫離子數量相差2及以上的酸根離子不共存（h2co3+co32-=2hco3-）；同種弱酸的氫離子數量相差2及以上的各種酸根離子不共存（h2po4-+po43-=2hpo42-）。
6樓：網友
是的。oh- +hs-=s2- +h2o
oh- +hso3-=so32- +h2ohso3- +h+ =h2o+so2
和hco3-類似。
弱酸的酸式鹽和強酸強鹼不能大量共存。
負氧離子對面板有什麼作用，負氧離子對面板上有什麼作用？？
負氧離子的作用主要包括以下幾種 1 可以啟用空氣中的氧分子，使其更加容易被人體吸收。2 人體吸入攜氧負離子後，肺可以增加吸收氧氣20 並且多排出14 的二氧化碳。3 可以改變機體反應能力，活躍網狀內皮系統的機能，增加機體免疫力。4 負氧離子可以使人精神振奮，提高工作效率，對於睡眠質量有一定的改善作用...
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等離子體又被稱為電漿 是被電離後產生的正負離子組合的離子化氣體狀物質 那如何直觀的理解等離子體呢 等離子是什麼概念？概念 當電離過程頻繁發生，使電子和陽離子的濃度達到一定的數值時，物質的狀態也就起了根本的變化，它的性質也變得與氣體完全不同。為區別於固體 液體和氣體這三種狀態，我們稱物質的這種狀態為物...
clo3為什麼不能使亞鐵離子變為鐵離子
因為fe3 水解復 16fecl 2 naclo3 6hcl 6fecl3 nacl 3h2o 60 C 2fecl 3 3h2o fe oh 3 3hcl二價鐵氧化 成三制價鐵,水解成fe oh 3沉澱 bai分離。fe3 在ph du1.7時即可發zhi生水解,形成氫氧化鐵沉dao澱,但ph 值...