1樓：網友
你好，我是一n名高二i的學生，我高一e的化5學學得挺好的。 其實那很簡單的。 我覺得你應該理解那幾k條公1式的各個y字母代表什0麼t，舉個f例吧，n=，n為1物質的量，簡單來說就是有多少6顆粒子x，而國際上u規定6mol物質都含 的25次方7個t該物質的微粒，也o就是說如果有的25次方4個o氯化5鈉分5子j，我們就說有7molnacl。
而m為1質量，就是表示0有多少0克，這個o比5較簡單，你應該懂得。m就是摩爾質量，所謂摩爾質量，你可以7這麼h理解，就是說「多少5克每摩爾」，舉個w例，nacl的摩爾質量為，這個q是說如果有5molnacl，（即剛才m說的有的11次方6個l氯化1鈉分4子h），既然有物質就應該有質量，那這3molnacl的質量就是。 這就是摩爾質量，而摩爾質量的數值是等於j該物質的相對分7子b質量，所以4做題摩爾質量是作為6已u知條件的。
現在我們做道題吧，如果有247gnacl，那麼c它的物質的量是多少0呢？ 因為3每就是6mol，（這就是氯化4鈉的摩爾質量的意思）所以7870g，也i就是有4個，那麼f就是4mol了b。 那我們現在再看看公0式：
n=， 現在m為1215g，m為，那麼就是等於m6，單位為1mol。所以1就是7mol。 通過理解公8式上o的每個s字母的意思，再來看公8式，你就能從6本質上o理解，其他的那幾h個g公3式也q是那樣的。
好好地學好這個m知識吧，這很重要的。 就是這樣，理解了s嗎？
2樓：桓英慧
1）物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數，公式：c=n/v,單位：mol/l
2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積（標準狀況的定義：溫度為0攝氏度，乙個標準大氣壓）。所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為。
3）摩爾質量即1摩爾物質的質量，在數值上等於其相對分子質量，例如：o2的摩爾質量為32g/mol。
希望對你有幫助。
3樓：網友
n=n/na=m/m=v/vm
基本常用的就是這些了。n是原子個數。na是阿伏加德羅常數。
m是物質的質量。m是摩爾質量(數值上等於相對分子質量)..n=v/vm常用於氣體。
v是氣體體積。vm是氣體摩爾體積。會隨著溫度和壓強而改變。
常用的是在標準狀況下。vm=
4樓：網友
就是講有na個粒子反應了。
「摩爾」在化學中是什麼意思?
5樓：亞浩科技
摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol.每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
簡介。摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量（物質的量表示一定數目粒子的集體的物理量，屬於專有名詞，研究物件只能是粒子）,符號為n,單位為摩爾（簡稱為摩，符號為mol）每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。
國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與 12c中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包尺大寬含的結構粒子的數目都等於 12c（碳12)所包含的原子個數，即 個結構粒子。可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子，以及這些粒子的特定組合仿並。有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號m表示。
如氫氣h2的 m=202x10-3kg.質量f為m的物質，m與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數）,=mμ.例如m=404x10-3kg 氫氣 h2 的=2.
一摩爾物質所佔的體積 vm,稱為摩爾體積。氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強。標準狀態下，理想氣體的 vm=固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關係較小。
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳陵亮原子數約。
化學摩爾是什麼概念？
6樓：網友
摩爾質量就是元素和元素之間的質量比。例如水h2o。有1個個h。
那麼問o在整體的質量佔比為多少？我們可以把整個h2o的質量計算出來。然後把o的質量計算出來。
再按照數學的方式計算。具體就是查表得知，h質量為1，o質量為16。總體質量為1*2+16=的質量晌乎亂與h的質量比為16/18。
或許你會說，這個只是質量比，不是摩爾質量比。那麼我問你。什麼叫做摩爾質量？
就是1摩爾的物質，含有多少質量。例如o，1摩爾質量為16；h，1摩爾質量為1。這個就是查表查出來的。
剛才我計算用的其實就是這個。只不過把單位省略了。比是沒有單位的，可以約。
那麼什麼叫摩爾比呢？1摩爾氣體有粒。這個摩爾比就是問氣體的顆粒數量之比。
例如水h2o中，o與h的摩爾比例為多少？就是說1摩爾的水分子，o和h的數量比例是多少。其實就是1/2。
一般，我們計算時，都不會這麼簡單。它通常不給h2o這個東西你，而是給他們的摩爾質量比，要求你求摩爾比。某個化合物，只有h和o元素。
已知o元素佔整頃頃體化合物質量的16/18。問，o和h的摩爾比例。因為只有h和o元素，所以h的佔比為2/：
宴檔h=(16/18)/16：(2/18)/1=1：2。
這個怎麼計算的呢？為什麼要用整體佔比除質量呢？其實，不難看出。
16/18)/16=1/18，(2/18)/1=2/18。這個動作，其實就是把質量在分子中約掉，變成數量。這個計算的意義，就是。
o：h=(個數)/(h2o整體質量)：(個數)/(h2o整體質量)個數=元素的整體質量/單個元素的質量。
化學中摩爾的定義,一定要全!
7樓：沃雪庚鵑
摩爾。摩爾是表示物質的量。
的單位，每摩物質含有阿佛加德羅常數。
個微粒。摩爾簡稱摩，符號為mol。
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量。
為12的碳中含有的碳原子。
數約。科學上把含有個微粒的集體作為乙個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含個碳原子，質量為12g。
1mol的硫原子含個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。
水的式量是18，1mol的質量為18g，含個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量。
符號是m），摩爾質量的單位是克／摩（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成m（h2o）=18g／mol。
物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（m）相互之間有怎樣的關係呢？
化學方程式。
可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：
係數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
化學中關於摩爾的問題。求解釋。
8樓：勾來福北女
根據cu跟fe的化學反應特性可知：
既然鹽酸是足夠的。
那麼反應發生完全之後，fe就沒有了。
總質量少了的不分。
就是又去產生了氣體（h2）fe+
2hclfecl2
h2只生成亞fe離子。
cu又沒有亞fe離子的還原性強。
n(fe)n(h2)==
mol。由於h2跟fe的mol比例是1：1，因此n（fe）=n（h2）
m(fe)= 摩爾量玉質量的關係： m
nmm(cu)==
一共就倆物質，質量是。
已經算出。fe 是。了%cu=
cu質量分數=cu的質量÷
總質量即求解。
na：阿佛伽德羅常數符號， 含義：1mol任何物質所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個，近似值為。
化學中摩爾是什麼意思？
9樓：匿名使用者
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這裡介紹常用的液－液萃取。
基本原理： 利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反覆多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是乙個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。
用公式表示。 ca/cb=k 分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的摩爾濃度。k是乙個常數，稱為「分配係數」。
有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機溶劑提取溶解於水的化合物是萃取的典型例項。在萃取時，若在水溶液中加入一定量的電解質（如氯化鈉），利用「鹽析效應」以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物從溶液中完全萃取出來，通常萃取一次是不夠的，必須重複萃取數次。利用分配定律的關係，可以算出經過萃取後化合物的剩餘量。 設：
v為原溶液的體積 w0為萃取前化合物的總量 w1為萃取一次後化合物的剩餘量 w2為萃取二次後化合物的剩餘量 w3為萃取n次後化合物的剩餘量 s為萃取溶液的體積 經一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/v；而萃取溶劑中該化合物的濃度為(w0-w1)/s；兩者之比等於k，即： w1/v =k w1=w0 kv (w0-w1)/s kv+s 同理，經二次萃取後，則有 w2/v =k 即 (w1-w2)/s w2=w1 kv =w0 kv kv+s kv+s 因此，經n次提取後： wn=w0 ( kv ) kv+s 當用一定量溶劑時，希望在水中的剩餘量越少越好。
而上式kv/(kv+s)總是小於1，所以n越大，wn就越小。也就是說把溶劑分成數次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。但應該注意，上面的公式適用於幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。
而與水有少量互溶地溶劑乙醚等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預期的結果。
10樓：濮筠京大
1mol的物質就是個微粒。
mol是連線微觀世界和巨集觀世界的唯一的一座橋樑。
mol只是乙個單位，就像kg一樣，是度量物質多少的，用法這個就不。
化學摩爾的定義
摩爾，舊稱克分子 克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數 約6.02 10 23 個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子 分子 離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。科學上把含有6.02 10 23個微粒的集體作為乙個單位，稱為...
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孩子化學差，可能原因很多 上課聽不懂，課後沒有及時複習 平時做題量太少 死記硬背，不知變通等。要培養興趣，主動學習，熟記化學用語 基本概念 基本原理，適當練習，學以致用 提高上課聽課效率是學好化學的關鍵。老師所講的每乙個知識點，都要認真地聽。上課不要忙於記筆記，如果那樣，老師所講的重要的點就錯過了。...
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請問，摩爾遊戲裡保險絲怎樣才算成功 摩爾莊園警署裡古董失竊案攻略 第一步 進入任務後，點選一下艾爾警官，你就會與他對話 說什麼就看你點哪個了 第二步 進入校長室，與菩提校長對話後，就在校長室找道具。你會找到三件道具 1.頭髮 鋼琴腳旁 2.氣墊船 3.船槳 在木棍旁 第三步 回警署，再與警官對話。他...