1樓：網友
1)醋酸。是弱酸，是不完全電離的物質：
2ch3cooh =(可逆)2ch3coo— +2h+mg
mg2++h2
電離平衡。被打破，哪邊少了，就要向哪邊補充以保持平衡，現在右邊的h+不斷減少，所以要不斷向右邊補充，所以平衡向右移動。
2)對於醋酸中加入試劑，不管怎樣，你只要去分析它的電離方程式。
就可以了，哪邊減少就向哪邊移動。
但要記住幾個規律：1.濃度越低越電離，所以當你不斷加入水，電離程度會越大。
2.假設你加入的是另乙個強酸。
例如hcl,這樣會使醋酸溶液中的h+濃度突然加大，為了保持平衡，需要減少一些h+,所以有一部分h+要向左移動與變成醋酸。
平衡問題在高中化學裡算是難題，但只要掌握規律是不難的，領悟領悟就能明白了。**人多了，就要維持秩序，把他們安排到原來的地方去。
2樓：
首先你要明確 出算是弱酸 也就是說 他放入水後會電離 但是部分電離。
電離方程式 ch3cooh = 可逆） ch3coo- +h+
所以 溶液中就含有 氫離子 你放mg進去後 它肯定會跟氫離子反映 一旦反映氫離子濃度減少 所以平衡就會向右發生移動。
3樓：浩白合
平衡移動的核心問題是看外界條件怎麼變化，看它會如何影響原平衡狀態下的各物質（包括反應物和生成物）的濃度。所以，平衡問題千千萬萬，但是萬變不離其宗，就是根據勒廈特列原理，兵來將擋水來土掩，外界條件改變什麼，原平衡就相應的向彌補這個改變方向移動。
好好看，不亂了吧！
你問的問題很簡單，鎂與酸反應嘛，活潑金屬啊，那麼醋酸當然得奉陪到底，所以電離平衡當然正移啦。所以，不要因為學了平衡，把其他的化學知識都丟掉，你要學會運用知識，而不是顧此失彼。
4樓：匿名使用者
mg 與 h離子會反應 h離子濃度減少 故正移。
在醋酸溶液中加入mg，為什麼會降低h+的
5樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
鈉與水反應生成氫氧化鈉了，所以oh-濃度大於h+,醋酸是酸可以與活潑金屬反應生成氫氣啊，氫離子被反應了，量肯定就減少了nahco3+ch3cooh---ch3coona+h2o+co2醋酸電離出的氫離子參與反應生成水了，根據勒夏特列原理，反應都能促使平衡發生移動，但是平衡移動的結果只能減弱這種改變而不能消除這種改變。
比如nahco3+ch3cooh---ch3coona+h2o+co2
醋酸電離出的h+被消耗了，能促使醋酸繼續電離，但是也只能減弱氫離子的減小，而不能完全抵消，甚至比反應前還多，這是不可能的。
6樓：燃放活動
在醋酸溶液中加入鎂粉，鎂會與h離子發生反應即mg+2h^+=mg2^++h2↑,h離子被消耗所以電離平衡向正方向移動，醋酸根離子增多，溶液的導電能力增強，電離程度增大(原因是醋酸減少，溶液中被醋酸電離的h離子和醋酸根離子在水中含量少，所以這兩個離子碰撞結合成醋酸的幾率就越小，而電離程度是用電離的分子與總弱電解質分子的比值來衡量其大小的，所以雖然弱電解質分子濃度小，電離出離子比濃度大時電離的總量少，但比值卻比濃度大時的大，所以濃度小時電離程度大)，麻煩給個贊，謝謝。
7樓：網友
鎂和醋酸反應生成醋酸鎂和氫氣，所以氫離子濃度會變小，
在醋酸中加入醋酸鈉平衡為什麼向左移
8樓：匿名使用者
醋酸鈉溶液中 由於電離存在 醋酸根離子。醋酸根離子是弱酸根離子，所以它會發生水解---水解產生醋酸。加入碳酸鈉後，醋酸和碳酸根反應。故水解向右移動。
醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡怎麼移動
9樓：網友
醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡將向右移動。
醋酸溶液中存在以下電離平衡：
加入冰醋酸，即ch₃cooh的濃度增大了，根據勒夏特列原理，反應物濃度增大，平衡將向右移動。
勒夏特列原理。
又稱化學平衡移動原理， 主要內容為：在乙個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
10樓：侖阿老
稀釋促進電離，指的是其電離度變大，但是電離度和平衡移動毫無關係，請你搞清楚這一點。
我換乙個例子，2nh3=n2+3h2
平衡時充入nh3,平衡正向移動，nh3轉化率降低。
但平衡時擴大體積，平衡同樣正向移動，而nh3轉化率公升高。
這就好比你的醋酸溶液，稀釋那麼就是擴大體積的情況，平衡正向移動，hac轉化率提高即電離度變大。
而如果加入hac,就相當於前面舉nh3的第一種情況，正向移動，但hac轉化率減小即電離度變小。
兩種改變平衡方式不同，根本不可同日而語。
分別往醋酸溶液中加水和加醋酸會使平衡怎麼移動
11樓：精銳__陳老師
均使醋酸的電離平衡往正反應方向移動。
12樓：網友
加水相當於醋酸稀釋，因此促進其醋酸分解，反之，加醋酸抑制其分解。
醋酸的水解加入醋酸根平衡為什麼向右移
13樓：透亮杯兒
應該是醋酸的電離，醋酸根的水解。
因為醋酸溶液中加入醋酸鹽，醋酸根發生水解，消耗了氫離子，促進了醋酸的電離，所以醋酸的電離反應向右移動。
為什麼向醋酸中加水或冰醋酸平衡向右移？
14樓：蘇淺蘭
第乙個是加水，促進醋酸的電離，所以平衡向右移，第二個加冰醋酸相當於加反應物，所以平衡向右移。
在醋酸溶液中加少量冰醋酸，為什麼平衡向右移，電離程度卻減小
15樓：財務圈
增加反應物的濃度，平衡向右移動，不用解釋。
想一想電離度是怎麼算的。
已經電離的/總。
電離度當然減小了。
向醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體 為什麼水解程度減小了
加入少量的醋酸鈉固體,相當於加了醋酸根離子,而ch3coo 的濃度增大,平衡向逆反應方向移動,所以醋酸的電離程度減小了所以水解程度減小了。水解程度其實是乙個百分比,而不是水解的量有多大。根據化學平衡移動相關知識。勒夏特列原理 如果改變可逆反應的條件 如濃度 壓強 溫度等 化學平衡就被破壞，並向減弱這...
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 理科生 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。 假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4...
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