1樓：網友
金屬中一定有al，fe
金屬中可能有mg，cu，ag
原因如下。第一步：2naa + 2h2o = 2naoh + h2↑
所以第一步中產生的氣體一定有h2
但是還可能發生如下反應。
2al + 2naoh + 6h2o = 2naal(oh)4 + 3h2↑
mg + 2h2o = mg(oh)2↓ +h2↑(由於鈉與水反應放熱，所以該反應可能發生，但此反應不能完全進行）
而沉澱可能是fe，cu，ag，mg(oh)2，mg
第二步：naal(oh)4 + hcl = nacl + h2o +
al(oh)3↓（白色沉澱）
al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o （沉澱全部溶解）
所以金屬中一定有al
第三步：fe + 2hcl = fecl2（淺綠色） +h2↑
所以金屬中一定有fe
可能反應有。
mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o
mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑
由於仍有沉澱。
則該沉澱一定是cu或ag或兩者皆有。
綜上所述，改金屬中一點有al,fe
可能有mg,cu,ag
2樓：網友
解析：①過量鈉投入水中產生氫氣：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑；同時還發生如下反應：
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑，al反應完全無剩餘；還可能發生如下反應：mg + 2h2o = mg(oh)2↓+ h2↑(由於鈉與水反應放熱，所以該反應可能發生，但此反應不能完全進行）；所以沉澱可能是fe、cu、ag、mg(oh)2、mg。
向所得濾液中滴加鹽酸：naalo2 + hcl + h2o = nacl +al(oh)3↓（白色沉澱）；滴入過量鹽酸：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o （沉澱全部溶解得無色溶液），所以金屬中一定有al。
過濾所得固體中加入過量稀鹽酸，溶液呈淺綠色：fe + 2hcl = fecl2（淺綠色）+ h2↑，所以金屬中一定有fe；可能的反應有：mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o，mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑，由於仍有沉澱，則該沉澱一定是cu或ag或兩者皆有。
綜上所述，該金屬中一定有al、fe，可能有mg、cu、ag。
答案：金屬中一定有al、fe ；金屬中可能有mg、cu、ag。
現有一包ag和cu的混合物判斷ag的含量,現稱混合物,加入115.2g的agno3中恰好
3樓：
摘要。晚上好，親愛的題目老師已經知道了計算過程如下：1.
計算出混合物中ag的質量：m(ag) = * 1mol/ = 計算出混合物中cu的質量：m(cu) =混合物總質量 - m(ag) =混合物總質量 - 計算出ag的含量：
ag含量 = m(ag)/(m(ag)+m(cu)) 混合物總質量)
你好。這個最後一題。
怎麼寫。最後一題求ag質量。
晚上好，親愛的盯拍題目老師已經知道了計算過程如下：1. 計算出混合物中ag的質量：
m(ag) = * 1mol/ = 計算出混合物中cu的凱猛羨質量：m(cu) =混合物總質量 - m(ag) =混合物總質量 - 計算知扮出ag的含量：ag含量 = m(ag)/(m(ag)+m(cu)) 混合物總質量)
計算過程：原混合溶槐神友液中ag的含量=（反應前混合溶液的質量-反應後混合溶液的質量）鉛槐/反應前混合溶液的質量=（ 因瞎辯此，原混合溶液中ag的含量為。
a為兩種金屬組成的合金，其中白色沉澱g不溶於氨水
4樓：網友
合金a+hcl生成淺綠色溶液(fe2+)說明裡面a含fe e+hcl生成白色沉澱g不溶於氨水是al(oh)3
所以合金是al 和fe 其中c是鐵離子 無色濾液e是偏鋁酸鈉 naalo2
c到e fe3+ +3oh- == fe(oh)3 al3+ +4oh- == alo2- +2h2o
紅棕色沉澱d為氫氧化鐵fe(oh)3 + 3h+==fe3+ +3h2o
5樓：z我愛學習
各步反應如下：
a：fe + 2hci = feci2 + h2 2ai + 6hci = 2aici3 + 3h2
b： feci2 + ci2 = feci3 aici3
c：aici3 + 4naoh = 3 naci + naaio2 + 2h2o feci3 + 3naoh = 3 naci + fe(oh)3
d： fe(oh)3 + 3hci = feci3 + 3 h2o
e： naaio2 + hci + h2o = naci + ai(oh)3
離子方程式：
c到e ： fe3+ +3oh- = fe(oh)3 ai3+ +4oh- = alo2- +2h2o
d到f：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ +3h2o
6樓：徐紹玉
淺綠色溶液只有2價鐵離子紅褐色沉澱只有氫氧化鐵所以c是氯化鐵d是氫氧化鐵e是氯化鈉。
現有mg.al.cu合金1.2g，加入過量的hcl中
7樓：潭睿達市清
沉澱為cu，設的物質的量分別為n1，n2則24n1+27n2=
2n1+3n2=
解得n1=1/60，n2=1/45
將此合金放入過量na(oh)溶液中，只有al與他反應生成氣體體積v=
14、由zn、cu、al、fe四種金屬中的兩種組成的混合物20.75g，
8樓：孟飛
同樣置換出公升氫氣（摩爾，1克），需要克zn、9克al、28克fe，cu不與鹽酸反應，現在金屬質量為，只有al的質量比它少，則一定有al。
也可以這樣想，置換出公升氫氣、置換出0公升氫氣、置換出公升氫氣、置換出公升氫氣，所以沒有al的話氫氣不夠公升，混合物中一定含有的金屬是al 。
9樓：網友
選c先分別算出生成氫氣需要各金屬質量：
zn（不產生）、al（9g）、fe（28g），現在要，所以一定一種金屬需要量大於，另一種小於，而小於的只有al ，所以選c
10樓：折翼精衛
1、生成氫氣為公升，即，也就是說1mol的氫離子被還原。
2、金屬失去1mol電子，也就是說每失去1mol電子的參加反應的金屬是，那麼，參加反應的金屬失去1mol電子反應的質量應該乙個大於，乙個小於。
3、zn與鹽酸反應生成zn2+，每失去1mol電子，反應了，也就是65/2g=
同理，cu反應了64/2=32g
fe反映了56/2=28g
4、al與鹽酸反應生成al3+，每失去1mol電子，反應1/3molal，也就是27/3=9g
5、只有al反應量少於，根據2的分析，必然含有al
有mg、al、fe、cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下h 2 11．2l。此混
11樓：網友
c試題分析：標準狀況下氫氣的物質的雹陪橡量是，因此反應中轉移電子的物質的量＝，則根據方程式mg＋2h＋mg2h2
al＋6h＋
2al33h2
fe＋2h＋fe2h2
可知所源旁以需要12g鎂或18g鋁或28g鐵，而銅與稀硫酸不反應，因此混合物的可能組成方式有鎂和鐵、亂塌鎂和銅、鋁和鐵、鋁和銅，共計是4種，答案選c。
現有mg.al.cu合金1.2g，加入過量的hcl中
12樓：
解：加入過量鹽酸中，鎂鋁與鹽酸放應共放出氫氣公升，n（h2）=,慮出沉澱克沉澱是cu。則鎂鋁共重1g。
根據化學放應方程式，設al xmol，mgymol2al+6hcl=2alcl3+3h2
x 3x/2
mg+2hcl=mgcl2+h2↑
y y根據質量守恆：27x+24y=1g
根據h 物質的量守恆：3x/2+y=
解得：x= y=
若將此合金放入過量燒鹼溶液中，和燒鹼溶液反應產生氫氣的只有al，產生氫氣的量與al和hcl產生的氫氣相同，體積是 3x/2×
現欲**一固體混合物a的成分，已知其中可能含有mg（oh）2，fecl3，nh4cl，（nh4）2so4，四種物質中的兩種
13樓：網友
1) 紫色石蕊試液變藍說明含有鹼。。 那麼氣體很容易判斷出來是nh32)列舉出來的 加稀硫酸能使得溶液變黃。。 只有粗州困fecl3濾液c 加入bacl2 沒有明顯現象 說明濾液c中不含有 so4 。
巖念。。可以排除（跡世nh4）2so4
3) f中含有的陽離子是ba2+ ，na+4）2fe(oh)3 + 3h2so4== 3h2o +fe2(so4)3
14樓：網友
1)nh4cl+naoh==nacl+nh3+h2o
2)（nh4）2so4,與bacl2反橋皮談敏碰應無握櫻明顯現象。
3)ba+4)2fe(oh)3+3h2so4==(fe)2(so4)3+6h2o
由zn,fe,al,mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產生的1g氫氣，則混合物中具有那個金屬
15樓：網友
zn+2hcl=zncl2+h2↑（假設zn為10g時）65 210g mm=2×10g/65=
同理，fe為10g時，m=2×10g/56=al為10g時，m=6×10g/54=
mg為10g時，m=2×10g/24=
因為生成1gh2，所以兩個數值乙個比1g大，乙個比1g小，所以al肯定有，跟其他三種配。
自認為，mg和al是最有可能的）
16樓：孟飛
金屬與酸反應生成氫氣時候，每生成1克氫氣，需要金屬的質量=相對原子質量 / 化合價。
zn 65/2=克；fe 56/2=28克 al 27/3=9克 mg 24/2=12克。
兩種金屬組成的混合物10g就能與足量的鹽酸反應產生的1g氫氣，則一定有鋁，只有他小於10.
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一包一包的貨怎麼放找起來好找呢
廠家應當有倉庫，若沒有可以整理一間出來。倉庫內可以定做鐵質框架，你可以去參考一下大型倉庫的存貨方式。框架由上往下可以做好幾層，每一層可以疊放貨物並編號，便於尋找。假如貨物本身極重，無法採用框架管理，只能就地堆放，堆放也可以按照區域劃分，做好記號。下次找東西就可以對號入座，省時省力。備註 框架式需要準...