1樓：贏在明天6駿
首先熱熔分為恆壓熱容cpm和恆容熱容cvm，那麼在恆壓過程中，就利用cpm，qp=△h=n×cpm×△t，△u=qv=n×cvm×△t，如果不是恆壓過程也可用cpm這個公式求焓變，不過這是焓變不等於q。
熱力學能變和焓變的關係
2樓：網友
答：熱力學能變和焓變的關係是：等同關係。因為在恆壓磨缺友條件下，焓變可以表示過程的熱瞎槐力學扮轎能變。
焓變表示的是系統發生乙個過程的焓的增量。δh=δu+δ（pv）。
3樓：支警萱
焓是物體的乙個熱力學能狀態函式。在恆壓條件下，δh(焓變)可以表示過程的熱力學能變。
焓變與反應熱的關係
4樓：信必鑫服務平臺
焓變就是恆壓反應熱，如乙個化學反應在標況下答碧開始進行，反應完全後又回到標況下，整個過程的反應熱就是焓變，因此焓變是一種特殊的反應熱。
焓變是某一反應中生成物與反應物焓值的差；反應熱是某一反應過程中吸收或者放出的熱量。在恆溫和恆壓條件下，乙個化學反應的反應熱被稱為這個反應的焓變，也就是說在這樣的條件下，焓變核反應熱是一致的。
這裡的恆溫恆壓是指初始時的溫歷磨度和壓強與終了時測定時的溫度和壓強。符號，：△h ，△h >0表示反應吸熱；△h <0表示反應放熱。
恆壓過程的熱力學能變化是否等於焓變？
5樓：教育小百科達人
絕熱q為零、剛性容器恆容w為零、u為零。h=u+pv 恆容，但壓力增大，所以h大於零。
焓變。大於零，放熱反應。
焓變確實小於零，但你看你那題，水是生成的氣體，而標準的燃燒反應水應該作為液體，所以水發生了相變，水的相變焓又大於零，所以陵鬧不能通過這種方法直接看出，而是根據壓強變化，u+pv來比較，從而得出大於零。
氣體熱容，熱力學能和焓與哪些因素有關
6樓：曉曉休閒
對於理想氣體，熱力學能u和焓h僅僅是溫度t的函式。對於實際氣體，還和體積有關（因為此時考慮分子間的位能）。熱容分為定容熱容和定壓熱容且cp－cv＝nr。
熱容與溫度有關，但在一定範圍內可以認為熱容是個僅僅與物質性質有關的常數。
摩爾數一定的理想氣體的內能和焓只跟溫度有關，熱容只跟氣體本身有關。對於理想氣體，熱力學能u和焓h僅僅是溫度t的函式。對於實際氣體，還和體積有關。
熱容分為定容熱容和定壓熱容且cp－cv＝nr。熱容與溫度有關，但在一定範圍內可以認為熱容是個僅僅與物質性質有關的常數。
7樓：厙田然
熱容與物性有關，熱力學能和焓與物性和溫度有關。
理想氣體的等溫變壓過程，焓變如何求
8樓：代邢匕
這並不是乙個十分容易的計算，因為水是完全不可能被看作理想氣體的，無論在固液氣中的任何一態。因此，水的內能或焓並不只是溫度的函式。要求這個過程的焓變，需要首先知道水(無論固液氣中的哪個態)的考慮了分子間相互作用的狀態方程。
事實上，有實際意義的水的狀態方程都是非常複雜的，因為水的強極性、氫鍵等等問題，需要在考慮實際氣體或液體的範德華方程或者更一般的song-mason方程的基礎上做很多校正。這是個相當有難度的論題，在這裡我實在沒辦法多說。樓主可以根據自己的需要搜尋一下提出水的狀態方程的文獻，或者題目裡給出了狀態方程。
以下我給的乙個求焓變的辦法裡就假定樓主已知狀態方程了。
將狀態方程表示成v=f(p,t)的形式，根據熱力學基本關係和麥克斯韋關係式有。
h/∂p)t
(g+ts)/∂p]t
g/∂p)t+t*(∂s/∂p)t
v-t*(∂v/∂t)p
f(p,t)-t*[∂f(p,t)/∂t]p
因為定溫t已知，所以(∂h/∂p)t只是壓強p的函式，上式對p從初態到末態作定積分就得到不同壓強下的焓變δh。
如果樓主還有什麼不清楚的地方可以補充問題或者發訊息給我。滿意。
9樓：網友
理想氣體定溫時焓變為0。熱工基礎（高等教育出版社）p54說的。我不知道為什麼，我也在找。
焓變與反應熱的關係
10樓：假面
關係：當系統發生了化學反應之後，使反應產物的溫度回到反應前始態的溫度，系統放出或吸收的熱量就稱為該反應的熱效應，簡稱反應熱，用q表示。q與過程有關，不是狀態函式，即使始末狀態相同，只要過程不同（如等壓過程和等容過程），q值就不同。
焓是熱力學中表示物質系統能量的乙個狀態函式，用符號h表示，h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。焓是狀態函式，它的值只與狀態有關而與過程無關。
體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學資料，它是通過實驗測定的。
11樓：曉熊
等壓條件下的 反應熱等於焓變。
等容條件，高中不學，也不用管。
高中就認為，焓變等同於熱效應就行了。
放熱：焓變 = 反應熱 < 0
吸熱：焓變 = 反應熱 > 0
它們的符號是一致的，而不是樓上說的相反。
12樓：風幻雲落
熱化學研究表明，對於等壓條件下進行的化學反應，如果反應物中物質的能量變化全部轉化為熱能，而沒有轉化為其他形式的能，反應熱等於焓變。
13樓：千陽
在相同條件下，焓變和反應熱大小相同，放熱時，焓變為負數，反應熱為正數。
吸熱時，焓變為正數，反應熱為負數。
焓變是什麼 焓變的概念 由什麼決定的 焓變與反應熱的關係
14樓：天羅網
焓變。是生成物與反應物的焓值。
差。作為乙個描述系統狀仿檔態的狀譁友態函式，焓變沒有明確的物理意義。δh(焓變)表示的備蘆亂是系統發生乙個過程的焓的增量。
h=δu+δ（pv） 在恆壓條件下，δh(焓變)可以表示過程的熱力學能變。
焓變是與化學反應。
的起始狀態、終止狀態有關，與物質所處環境的壓強、溫度等因素有關，與化學反應的過程無關。焓（h）及焓變（△h）與等壓熱效應（qp）的關係如下：在等壓，只做體積功條件下：
u = qp + w = qp – p(v2– v1) δu = qp + pv1– pv2 qp = u2+ pv2 – u1+ pv1) 含 h = u + pv (h 定義為焓，是狀態函式) 則 qp = h2 – h1 = h 結論：等壓，只做體積功條件下（化學反應通常屬此種情況）,體系焓變（δh）在數值上等於等壓熱效應（qp）.
在放熱反應與吸熱反應中，活化能與焓變的絕對值誰大
15樓：網友
這是乙個放熱反應的活化能與焓變的示意圖。活化能都是正值——吸收能量使分子活化。
從圖中可以看出，活化能是分子活化所需要的能量——可以理解為：1.反應物斷鍵所需要吸收的能量；2.
反應的是間體與反應物的焓差。而反應的焓變則是反應物與生成物的焓差。所以，兩者沒有對應關係。
對比下列幾個反應：
n2+3h2=2nh3，反應條件為高溫、高壓，催化劑——要斷裂n2分子中的叄鍵，需要的能量高——活化能高，△h<0；
c+co2=2co，這個反應也要在高溫下反應。活化能大，△h>0；
f2+ h2 = 2hf，這個反應即使在低溫、無光的條件下也要**性反應——活化能很低，△h<0。
2nh4cl + ba(oh) = bacl2 + 2nh3 + 10h2o，這是乙個吸熱反應，但常溫下就可以進行——活化能很低，△h>0。
為什麼比熱容大溫度公升高少，為什麼比熱容越大溫度公升高越少首先，是不是溫度越高
比熱容的定義是指單位質量的物質公升高單位溫度時所吸收的熱量，這其中沒有包含時間的資訊。比熱容所反映的是物質容納熱量的能力，而不是說物質吸收熱量的快慢。其實也可以這樣理解 同樣質量的油和水，因為油 的比熱容小於油，所以，吸收相同熱量時，為了能夠容納這些熱量，油就必須公升高更多的溫度。因為比熱容大,所以...
氣體比熱容比和溫度是什麼關係啊,氣體比熱容比和溫度是什麼關係啊,隨著增大還是減小呢線上等呢
在1 atm大氣壓下,空氣的比熱容隨著溫度的降低而增大,隨著溫度的公升高而減小。空氣在不同壓力和溫度下的比熱容比 溫度上公升,比熱容減小。因為溫度上公升,空氣分子的體積增大,致使電子離原子核距離增大,致使電子與原子核之間的引力減小,致使電子吸收同樣的熱能,沒有關係。比熱容是氣體的特性,與溫度無關。熱...
物體的比熱容跟物體的溫度有關嗎，比熱容與物體的什麼有關，什麼無關？
看你為什麼要問復這個問題了。制 如果你還是大學以下的話，為了考試而記憶，那可以說沒有關係。如果你是乙個大學以上或者對這方面有興趣的話，我可以負責任的告訴你，有關係。大學會學到的，包括溫度的正負定義，到時候涉及這個問題你就清楚了。不過如果你只是為考試，請無視我的回答。物質的copy比熱容由物質的自身性...