1樓：網友
濃氨水在加熱的時候是可以和鋁反應的！！！
但是中學階段不考慮，主要是產物太複雜！！！
因為：生成的偏鋁酸根本身可以水解產生oh-，oh-可以進一步和nh4+結合生成，相當於沒有參加反應！！！
不信請樓主自行做實驗！(現象是：開始有氣泡產生，不久以後會產生白色沉澱！)
2al+濃）+2h2o===2nh4alo2 + 3h2（氣體）
但是偏鋁酸銨不穩定，發生雙水解反應（前已述及），nh4alo2 + 2h2o===al（oh）3（沉澱）+
給第二個方程式兩邊乘以二，在與第乙個方程式做代數和，結果發現al直接和h2o作用，竟然起得是催化劑！！！
結論：al和鹼的反應取決於oh-離子濃度，而與陽離子無關！！！
中學期間是為了防止產生上面的誤導！！！把問題簡單化處理了！
2樓：網友
1和陽離子無關。
2濃度和溶液體積無關。濃度單位一般是mol/l，單位說明是摩爾量除以體積，所以一般來說所謂的一滴氫氧化鈉也比一大瓶氨水濃度高一些（不抬槓，稀釋一萬倍當然就不一定了。
鋁為什麼不能和弱鹼反應？
3樓：信必鑫服務平臺
因為鋁本身就是兩性的，其氫氧化物既是弱酸，又是弱鹼，因此當然不可以和弱鹼反應（弱酸弱鹼鹽極易發生雙水解，弱鹼和弱鹼不能反應）。
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
鋁在強鹼環境下有毒嗎?
4樓：閒閒談娛樂
鋁合金會被強酸強鹼腐蝕的，絕大多數金屬及其合金，都會被某些強酸強鹼腐蝕，常用鋁鍋容易鋁中毒。
鋁簡介：
鋁（aluminium）是一種金屬元素。
元素符號為al，是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。
在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸。
鹽酸、氫氧化鈉。
和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度。熔點660℃。沸點2327℃。
鋁元素。在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。
應用極為廣泛。
鋁為什麼不能和弱鹼反應？
5樓：匿名使用者
鋁本來常溫下很難和水反應，但在大量oh-存在下，還原性增強，就較易和水反應生成al(oh)3,兩性的al(oh)3繼而和naoh反應生成偏鋁酸鈉和水。反應方程式為：2al + 6h2o == 2al(oh)3 + 3h2 ↑
al(oh)3 + naoh == na alo2 + 2h2o
還可以看成：平時鋁不易跟水反應是因為鋁表面總是覆蓋一層氧化鋁，使之與水隔絕。而且即使磨去氧化層，鋁跟水反應生成的氫氧化鋁同樣會阻礙鋁和水的反應。
而氫氧化鈉能夠及時把這些障礙溶解掉，因此加快反應。
6樓：網友
(*^嘻嘻……，這個嘛，就類似於1+1為什麼=2，這種問題沒有盡頭的，就算告訴了你深一層的原因，你還是能問出下乙個為什麼。
氫氧化鋁為什麼不溶於弱鹼
7樓：八維教育
,氫氧化鋁顯兩性，但無論酸性還是鹼性都很微弱，所以不容易和其它弱酸，弱鹼反應。
引進無機化學的知識解釋，氫氧化鋁難溶，難電離，其濁液中只有微量電離的離子(當然溶解和電離平衡還是存在的),這時由於氫離子和氫氧根離子濃度都很低，不比純水高多少，只有強酸強鹼-大量氫或氫氧根離子的加入可以與原有離子反應，破壞兩個平衡，使它們右移進而促進氫氧化鋁的溶解，弱酸弱鹼是不足以(與原有離子反應)促進氫氧化鋁溶解。
8樓：刻冰緩
氫氧化鋁是兩性物質，但無論酸性還是鹼性都很微弱，所以不會和弱鹼發生反應，並且氫氧化鋁難溶，難電離，只有微量電離的離子，由於氫離子和氫氧根離子濃度都很低，接近純水，大量氫或氫氧根離子的加入才能與原有離子反應，使氫氧化鋁的溶解。
9樓：太和武嘉
你可以反過來想，如果和弱鹼反應，則生成弱鹼陽離子和偏鋁酸根，而這二者又能夠完全雙水解生成氫氧化鋁，所以氫氧化鋁不溶於弱鹼。
10樓：掉坑de叔叔
氫氧化鋁電離出來的氫離子本來就很少，而弱鹼電離出來的氫氧根離子也很少，反應極其微弱，可以忽略，所以就說氫氧化鋁不能和弱鹼反應。
11樓：故人離
不是不溶於弱堿，而是需要弱堿對應的陽離子酸性足夠弱(即比al(oh)3還要弱).
那麼這些離子是很少的，因為al(oh)3本身酸性就非常非常弱，要使得產物中的陽離子酸性更加弱很難。
氫氧化鋁是強鹼還是弱鹼
12樓：飄零幽夢之味道
判斷是強酸還是強鹼，簡單說就看在水溶液中的電離程度，完全電離的就是強酸（強鹼）。
具體講，在水溶液中完全電離的酸是強酸，中學階段常見的有鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸；
鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣（儘管微溶，但溶於水的那部分完全電離），氫氧化鋇。
氫氧化鋁為兩性氫氧化物，即既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強鹼反應生成鹽和水，但它本身在水溶液中不完全電離，寫電離方程式用可逆符號。
難電離物質要化學式表示。
如：弱酸包括：碳酸，磷酸，醋酸，亞硫酸，次氯酸，氫氟酸，氫硫酸等。
所以碳酸和次氯酸應寫化學式。
ca2+＋2oh-＋co2＝caco3↓＋h2o
13樓：紫祤
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既是弱酸，又是弱鹼離子符號。
澄清石灰水通入少量co2：ca2++2oh–+co2=caco3↓+h2o
澄清石灰水通入過量co2：oh–+co2=hco3-
氫氧化鋁是不是鹼？是強鹼還是弱鹼？
14樓：莉妹大女神
它具有兩性，既可以和酸反應，也可以和鹼反應。
原因：它具有兩性，既可以和酸反應，也可以和鹼反應。
電離出來的陰離子只有氫氧根。顯弱鹼性。
判斷強酸強鹼：判斷是強酸還是強鹼，簡單說就看在水溶液中的電離程度，完全電離的就是強酸或強鹼。
鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。
氫氧化鋁為什麼不溶於弱鹼和部分弱酸中？
15樓：
按高中的知識解釋，氫氧化鋁顯兩性，但無論酸性還是鹼性都很微弱，所以不容易和其它弱酸，弱鹼反應。
引進無機化學的知識解釋，氫氧化鋁難溶，難電離，其濁液中只有微量電離的離子(當然溶解和電離平衡還是存在的),這時由於氫離子和氫氧根離子濃度都很低，不比純水高多少，只有強酸強鹼-大量氫或氫氧根離子的加入可以與原有離子反應，破壞兩個平衡，使它們右移進而促進氫氧化鋁的溶解，弱酸弱鹼是不足以(與原有離子反應)促進氫氧化鋁溶解的。
樓主還有不明白的請跟進。
16樓：網友
因為氫氧化鋁是兩性氧化物， 也就是所謂的顯兩性，在強酸中顯酸性，在強鹼中顯鹼性，所以對於一般的弱酸和弱鹼來說，它是不溶的，只溶於強酸和強鹼，也還要在一定的條件下，如加溫等，