1樓：網友
1. 由題易於推測過程中該隔離系統體積不會變小，系統對外做功。不過體積減少並不改變結論。
2. 該過程明顯是不可逆過程，設想乙個始終態相同的可逆（無摩擦準靜態）過程，易於知道在可逆過程系統做功量大（可逆過程系統壓強《等於外壓》始終大於等於不可逆過程外壓《不妨設為恆外壓大氣壓，在恆外壓時2樓的解釋是正確的，不過有幾處小錯誤》）。
3. 系統的△（pv）=積分號[d（pv）]=積分號[pdv]+積分號[vdp],恒大於可逆過程做功量：積分號[pdv]，故必然大於該不可逆過程的對外做功量（w）。
4. 隔離系統對外做功量（w）等於內能的減少量（-△u），由3知：△（pv）>-u，即△u+△（pv）>0.
5. 由焓的定義知△h=△u+△（pv），故焓變大於零。
附：你要求不用焓變的公式解釋是不可能的，因為既然要討論焓變如果不知道焓是什麼（焓的定義），必然無從討論。你的想法是很好的，確實我們應當儘可能理解問題的本質，而不僅僅是從公式到公式，但完全離開公式用純自然語言表述問題有時是比較麻煩的，沒有公式那麼簡潔，並且公式可以定量，自然語言難以定量。
另外你所述的隔離系統的定義是什麼，是孤立系統還是絕熱系統還是僅僅是封閉系統（與外界無物質交換但允許有功或熱量交換）。如果是第一種情形非常簡單，以上討論中的功為零，結論不變。如果是第三種情形，假定反應放出的熱大部分散給外界，系統的焓將減小。
因此我按第二種處理。
2樓：級瑪
此化學反應為吸熱反應，所以h大於0，至於使溫度及壓力公升高嗎？簡單，因為此反應的發生需要縮小體積或公升高壓力。
3樓：網友
h=u+pv
h=△u+△pv+v△p
由熱力學第一定律：△u=w+q
對於只做非體積功的隔離體系而言，w=-p△v,q=0；
所以△h=v△p>0
大學物理：熱學
4樓：琳琳
在恆定溫度下，氣體受到星球引力場影響，而產生不均勻分佈。考慮到氣體在星球上分佈空間高度<< 星球半徑，氣體分子的重力勢能為mgh，其中g為該星球表面的引力加速度；m為氣體分子質量，h為離開星球表面的高度。
0×exp（-mgh/kt）
0為表面的氣體密度；k波爾茨曼常數；t為星球熱力學溫度。
p=p0×exp（-mgh/kt）
p0為表面的氣體壓強；
所謂「標高」實際上指的是密度、壓強降為表面處值1/e的地方；
mgh/kt=1，即h=kt/mg
5樓：網友
就是乙個玻爾茲曼分佈呀，沒啥難度的。
大學無機化學 熱力學 求解
6樓：網友
你的書還是要多看看，基本概念一定要明確。
熱效應」是指體系經過化學變化，且初始溫度和終止溫度相同時，整個變化過程中吸收或者放出的熱量。
熱效應與反應進行的過程有關，即使是同乙個反應，進行的過程不同，體系終止狀態都有所差異，則產生的熱效應也會不同。
u和δh是兩種典型的熱效應。δu是體系經恆容過程產生的熱效應，δh是體系經恆壓過程產生的熱效應。一般δh比δu常用。
熱化學方程式後的δh就是指這個反應按照恆壓過程進行時產生的熱效應。
h=δu+δnrt 這個關係式的意義是給出了兩種熱效應的換算關係，通過實驗或其他手段確定了其中的乙個，就可以根據這個關係確定另乙個。
回到題目本身。你是化學專業的學生吧？非化學專業的一般不要求掌握到這個程度。
這道題目本身有個問題，沒有給定體系的溫度，這樣沒法進行δh和δu的換算的。做題目的時候可以假定t=。
基本要點：題目已知的h2o(l)的標準摩爾生成熱和待求的正癸烷的燃燒熱都是焓變δh，而彈式熱量計測量的都是熱力學能變δu，所以必須要進行換算。
根據h2o(l)的標準摩爾生成熱，計算 h2燃燒生成h2o(l)的焓變δh1
根據上面計算出的δh1，利用公式δh=δu+δnrt計算 h2燃燒生成h2o(l)的熱力學能變δu1
根據上面算出來的δu1和溫度公升高值δt1計算熱量計的比熱c
根據c和正癸烷燃燒時的δt2計算正癸烷燃燒的δu2
根據正癸烷的質量、摩爾質量，結合燃燒方程式計算正癸烷燃燒時的δn
根據δu2和正癸烷燃燒時的δn，利用公式δh=δu+δnrt計算正癸烷燃燒時的δh2
根據δh2和正癸烷的燃燒方程式計算正癸烷的燃燒熱。
算起來很羅嗦，每一步都要細緻完成。如果你對概念理解透徹的話還可以適當簡化計算步驟。
大學物理熱力學基礎
7樓：網友
製冷係數e=t2/（t1-t2）*55%=需要做功2*10^7/
功率為2*10^6/24/3600=23w（1）等溫過程，系統吸收的熱量全部轉化為功w=-rntln（v2/v1）=
2）絕熱過程。
因為tv^(y-1)=c常數，所以t2/t1=（v1/v2）^(y-1)=
t2=293*
w=ncdt=5*
大學物理熱學，求
8樓：網友
（1）由 p = n k t 知，二者分子數密度 n 相等。
2）e1 / e2
n1 5/2 k t) / (n2 5/2 k t)= n1 / n2
n v1 / (n v2)= 2
大學物理 熱學
9樓：當壚對君
設混合後溫度為t, 由於能量不變，u1+ u2= na3/ 2kt + na5/ 3kt （能量按自由度均分原理，氫氣自由度為5，氦氣自由度為3）
k = r / na
得t = (u1+ u2 ) / 4r
大學物理，熱力學基礎
10樓：網友
等壓bai下氣體對環境做功為w，得w=p△v（一。
du般而言zhi的dw=-pdv是指環境對氣dao體做功），對於理內想氣體，等壓狀態下容p△v=nr△t. 整個過程熱力學能變化△u=ncv,m△t，由於是剛醒雙原子分子，cv,m=5/2 r，帶入得△u=5/2 nr△t=5/2 p△v，根據熱力學第一定律，△u=-w+q，得q=△u+w=7/2 p△v=7/2 w
大學物理熱力學
11樓：網友
等壓膨脹， v1/t1 = v2/t2, t2 = t1*v2/v1 = 300*2 = 600 k
吸收總熱量，即等壓膨脹過程吸熱，絕熱過程不吸熱。
q = 2*(5+2)/2*r*(t2-t1) = 2*(5+2)/2*
17451 j
溫度為t1，質量為m的液體的熵變為：δs1 = ν*cp*δt1/t1
溫度為t2，質量為m的液體的熵變為：δs2 = ν*cp*δt2/t2
t1 = - t2 = （t2-t1）/2
系統從初態到終態的熵變：
s = s1 + s2
*cp*（t2-t1）/2 * 1/t1 - 1/t2)
式中 ν 是質量為m的液體的摩爾數，cp是定壓摩爾熱容。
12樓：非8常8道
第一題，一樓正解。
第二題，一樓錯誤。現將熵變計算如下：
1、求混合後的平衡溫度 t
將兩個液體作為乙個系統，並假定cp不變，液體膨脹係數也與溫度無關，因而有。
q=0 與 w=0
於是 mcp(t-t1)+mcp(t-t2)=0求得 t=(t1+t2)/2
2、液體的熵變。
按照定義並結合題意，有 ds=δq/t=cp×dt/t故，對於t1的液體，其熵變為 ds1=m×cp×dt/t其溫度是從t1→(t1+t2)/2，於是，將上述積分得： △s1=mcpln[(t1+t2)/(2t1)]
同理，△s2=mcpln[(t1+t2)/(2t2)]因而，混合後，系統總熵變為。
s=△s1+△s2=m×cp×ln[(t1+t2)^2/(4t1×t2)]完畢。
大學物理化學中熱力學問題
13樓：網友
m冰cp冰(273-263)+(m冰/18)冰cp冰(t-263)+m水cp水(t-293)=0
即可解得。
大學化學化學動力學,化學熱力學和化學動力學有什麼區別
平均速率表示bai 一段時du間反應的物質量除以一段zhi時間dao所得的速率為平回均速率例如 當一反 答應從時間t1到t2,反應物的濃度從c1到c2時此段時間的平均速率為c2 c1 t2 t1 瞬時速率的表示式中 是 對t求導的意思 高等數學中定義為t點的斜率 說明瞬時速率是指在某一時刻的速率而不...
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大學物理問題，大學物理問題 100
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