1樓：匿名使用者
二氧化硫能和硝酸鋇反應。
so2+ba(no3)2+h2o=baso4+2hno3
有白色沉澱生成，紅棕色氣體生成，離子方程式：
3so2 + ba2+ +2no3- +2h2o=baso4↓+2no↑+ 4h+ +2(so4)2-
反應的原理：
so2是酸性氣體，可溶缺唯於水。
so2 + h2o ←=h2so3 （可逆反應）
那麼so2通入ba(no3)2溶液，則存在反應：
h2so3 + ba(no3)2 ←=baso3 + 2hno3 （可逆反應）
又由於hno3具有強氧化性，則可以氧化baso3變為baso4。因為hno3少量，基扮圓則其產物不能是no2，只能是no，所以有化學反應：
3baso3 + 6hno3=baso4↓+ 2no↑+ 2ba(no3)2 + 2h2so4 + h2o（不可逆反應）根據勒夏特列搏塌原理，導致兩可逆反應平衡向右移動，疊加三個總化學方程式，最終得總化學方程式為：
3so2 + ba(no3)2+2h2o=baso4↓+2no↑+2h2so4
2樓：匿名使用者
so2+ba(no3)2+h2o=baso4+2hno3 有白色沉澱生成，紅棕色氣體生成， 離桐櫻子方程燃判式：3so2 + ba2+ +2no3- +2h2o=baso4↓+2no↑皮輪改+ 4h+ +2(so4)2-
3樓：匿名使用者
二氧化硫通入氯化鋇後生成亞硫喊譽仿酸鋇。
二氧化硫通入虛清硝酸鋇後生成亞鄭纖硫酸鋇 之後被硝酸根氧化為硫酸鋇。
原諒我沒法輸入特殊符號 方程式沒辦法寫了。
二氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉澱嗎?
4樓：八卦娛樂分享
沒有。二氧化硫。
通入氯化鋇溶液不會產生沉澱。
二氧化硫與氯化鋇不反應，二氧化硫通入氯化鋇溶液中無明顯現象，如果想產生白色帶埋簡沉澱可以通入氨氣。
或氯氣，氨氣溶於水顯鹼性，能夠與二氧化硫和水反應生成亞硫酸銨。
亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇。
白色沉澱，氯氣溶於水有強氧化性，能把亞硫酸根離子液談氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉澱。
假設能夠發生反應則：co2+bacl2+h2o=baco3↓＋2hcl bacl2+so2+h2o=baso3↓＋2hcl但是baco3、baso3與hcl能夠發生反應，baco3+2hcl=co2↑＋bacl2+h2o baso3+2hcl=bacl2+so2↑＋h2o因此，ba2+還是以離子形式存在於溶液中，即將二氧化碳。
二氧化硫通入氯化鋇溶液中無沉澱生成。
化學性質
在常溫下，潮溼的二氧化硫與硫化氫。
反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳。
還原成硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫。
僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。
具有自燃性，無助燃性。液態二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴。
等有機化合物，多數飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。
以上內容參考：百科蠢褲-二氧化硫。
二氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉澱嗎?
5樓：寓教於心
二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉澱。因為亞硫酸、碳酸的酸性沒有鹽酸的酸性強，而二氧化硫、二氧化碳所對應的酸是鬥蠢昌亞硫酸、碳酸，所以二氧化硫、二氧化碳與氯化鋇溶液不發生反應，因此將二氧化硫、二氧化碳通入氯化鋇溶液不會產生沉澱。
假設能夠發生反應則： co2+bacl2+h2o=baco3↓+2hcl bacl2+so2+h2o=baso3↓+2hcl 但是baco3、baso3與hcl能夠發生反應， baco3+2hcl=co2↑+bacl2+h2o baso3+2hcl=bacl2+so2↑+h2o，因此ba2+還是以離子形式存在於溶液中，即將二氧化碳、二氧化硫通入氯化鋇溶液中無沉澱生成。
二氧化硫的化學性質so2既有氧化性。
又有空扒還原性。
以還原性為主)，較強的還原性：so2能使氯水。
溴水、kmno4溶液褪色，體現了so2強還原性而不是漂白性。
弱氧化性：(氧化產物與還原產物物質的量。
之比為2：1)。
so2的漂白性：so2能漂白某些有色物質，使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原檔配來的紅色)利用這一現象來檢驗so2的存在。
以上內容參考 百科-二氧化硫。
二氧化硫和硝酸鋇反應生成什麼
6樓：信必鑫服務平臺
二氧化硫和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉澱。
反應化學方程式為：3so₂+3ba(no₃)₂2h₂o===3baso₄+2no+4hno₃
硝酸鋇加熱時分解放出氧氣，有強氧化性，跟硫、磷、有機物接觸、摩擦或撞擊能引起燃燒或**。熔點592℃，溫度再高即分解。燃燒時呈現綠色火焰。
當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。
硝酸鋇與少量和過量二氧化硫反應原理
7樓：清風上山呀
總反應方程為3 so2 + ba2+ +2 no3- +2 h2o = baso4↓+ 2 no↑+ 4 h+ +2 so42-
1、so2少量。
原理：so2是酸性氣體，可溶於水，生成亞硫酸。反應方程式為so2 + h2o<==> h2so3， 亞硫酸是中強酸，兩級電離，第一級電離強，第二級電離弱。
因此，該溶液通入少量so2就變成酸性了，no3-在酸性環境下強氧化性，會把亞硫酸根氧化成硫酸根。硫酸根碰到鋇離子，變沉澱。
方程如下：3 so2 + 3 ba2+ +2 no3- +2 h2o = 3 baso4↓ +2 no↑ +4 h+ ①
2、so2過量。
原理：so2跟硝酸鋇反應，會有多餘的硝酸出來。通入的so2的量，恰好使鋇離子完全轉化為硫酸鋇。
那麼此時這個燒杯裡硫酸鋇沉澱，有水，還有硝酸。溶液為硝酸溶液，硫酸鋇作為沉澱已經從溶液中脫離了出去。那麼再通入so2，就相當於so2和硝酸反應。
方程式：3s
o2+2hno3+2h2o==3h2so4+2no↑ ②
二氧化硫能和硝酸鋇反應麼？
8樓：玫瑰花兒開
二氧化硫基扮圓能和硝酸鋇反應。
so2+ba(no3)2+h2o=baso4+2hno3
有白色沉澱生成，紅棕色氣體生成，離子方程式：
3so2 + ba2+ +2no3- +2h2o=baso4↓+2no↑+ 4h+ +2(so4)2-
反應的原理：
so2是酸性氣體，可溶於水。
so2 + h2o ←=h2so3 （可逆反應）
那麼so2通入ba(no3)2溶液，則存在反應：
h2so3 + ba(no3)2 ←=baso3 + 2hno3 （可逆反應）
又由於hno3具缺唯有強氧化性，則可以氧化baso3變為baso4.因為hno3少量，則其產物不能是no2,只能是no,所以有化學反應：
3baso3 + 6hno3=baso4↓+ 2no↑+ 2ba(no3)2 + 2h2so4 + h2o（不可逆反應）根據勒夏特列原理，導致兩可逆反應平衡向右移動，疊加三個總化學方程式，最終得總化學方程式搏塌為：
3so2 + ba(no3)2+2h2o=baso4↓+2no↑+2h2so4
為什麼二氧化硫不能和濃硫酸反應，二氧化硫為什麼不與濃硫酸反應
so2是還原性氣體，但不能被濃硫酸氧化，同種元素的不同價態之間若發生氧化還原反應，遵循，歸中而不交叉，so2中s顯 4價，濃硫酸中s顯 6價，之間沒有中間價態，所以不發生歸中反應。一般兩價態 同一元素 的物質反應，會發生歸中反應。而二氧化硫中硫是 4，硫酸中是 6，因為硫在 5價不能存在，所以不能發...
什麼植物抗二氧化硫弱，什麼植物對二氧化硫的吸收能力
丁香 苦楝 女貞 茶花 黃櫨 樸樹 匍地柏 厚皮香 連翹 麻櫟 海桐 十大功勞 月桂 黃楊 石櫟 扁柏 欒樹 絲蘭 泡桐 夾竹桃 長山核桃 雲杉 絲綿木 大葉黃楊 無患子 構樹 合歡 灑金東贏珊瑚 板栗 枸骨 石楠 丁香 榆樹 梓樹 銀杏 條 小葉榕 黃連木 檉柳 木芙蓉 蒲桃 楓香 糠椴 垂絲海棠...
碳酸鈉和二氧化硫反應嗎 為什麼，二氧化硫和碳酸鈉溶液反應嗎？方程式？
可以。在溶液中反應，因為二氧化硫溶於水形成的亞硫酸酸性比碳酸強。強酸可以與弱酸鹽反應而得到強酸。1 so 少量時 so na co na so co 2 so 過量時 2so na co h o 2nahso co 擴充套件資料 碳酸鈉主要用於平板玻璃 玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌 酸...