1樓：匿名使用者
由一箇中心元素(離子或原子)和幾個配體(陰離子。
或分子)以配位鍵。
相結合形成複雜離子(或分子)的反應叫做配位反應。
例如在硫酸銅溶液中加入氨水。
開始時有藍卜鋒掘色cu2(oh)2so4沉澱生成，當繼續加氨水過量時，藍色沉澱溶解變基猛成深藍色溶液。總反應為：
cuso4 + 4nh3 = cu(nh3)4]so4 (深藍色)
此時在溶液中，除so42－和[cu(nh3)4]2+外，幾乎檢查不出型核cu2+的存在。再如，在hgcl2溶液中加入ki，開始形成桔黃色hgi2沉澱，繼續加ki過量時，沉澱消失，變成無色的溶液。
hgcl2 + 2ki = hgi2↓+ 2kcl hgi2 + 2ki = k2[hgi4]
象[cu(nh3)4]so4和k2[hgi4]這類較複雜的化合物就是配合物。
2樓：匿名使用者
配位緩模反應在溶液中具有極大的普遍性。溶液中各種陰離子常與金屬離子形成穩定世搜性不同的配合物，從而改變電對的電位。一般的規律是氧化態形成的配合物更穩定，其結果是電搜哪歷對電位降低。
3樓：匿名使用者
目前為止，配合物還是沒有乙個確切的定義。
配合化合物（簡稱配合物）是由可以給出孤對電子或多個不定域電子的一定數目的離子或分世碰子（稱為配體）和具有接受孤對電子或多個不定域電子的空位的原子或飢悉離子（統稱中心原子）按一定的組成和空間構型所形成的化合物。
而配位反應就是指中心離子（或原子）與配體形成配合物的反應爛返乎。
配位反應方程式
4樓：帳號已登出
配位反應方程式：agno3+nh3·h2o=agoh↓+nh4no3。
分子中的兩個氮原子以及四個羧基。
中的四個氧原子均可作為配位原子，與金屬離子配位時一般形成的是八面體配合物。
而鉻離子形成的八面體配合物配位數。
為6，所以cr﹙ⅲ﹚與edta形成的雀稿是1：1配合物，並且四個羧基配位時需要解離出四個氫離子。
配位的概念：
維爾胡歲遲納。
假定化學親和力。
乃是在空間各方向同等作用的力，褲李在呈現主價與副價的作用上沒有區別。在這種力的作用下，每一原子就傾向於使它自己均等地被原子或原子團。
包圍，此後，這些原子或原子團就直接的與這個作為吸引中心的原子相聯。這種原子或原子團被中心原子所吸引的現象，維爾納稱之為配位。
以上內容參考：百科-配位。
配位反應有什麼？
5樓：高教老師
配位滴定的主反耐此亮應是：金屬離子與edta的配位反扒扮應。
副反應有：酸效應、干擾離子的配文效應。
配位滴定主要用於金屬離子的測定，其中乙二胺四乙酸。
edta）的應用範圍最廣。配位滴定可以對電鍍液中的金屬離子(zn、cu、fe等)進行滴定。
李成虹提供了一種對鋅-鐵合金鍍液中鋅和鐵進行了滴定的昌寬方法，通過對滴定結果的計算可以得到鍍液中鋅和鐵的濃度。
擴展資料
簡單的說就是分子組成的物質中的金屬元素。
絕大部分金屬離子是陽離子。
但ivb-viii族金屬可以生成陰離子。
金屬離子是維持多相體系的滲透平衡的重要組成部分，也是廣泛的酶反應的必要組成部分。有些酶類的催化活性，除了蛋白質部分外，還需要金屬離子，即金屬離子是酶活性中心的組成部分。
什麼是配位化合物
6樓：網友
配位化合物為一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子(或離子，統稱中心原子）和圍繞它的分子或離子(稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結合而形成。
包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的複雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物。
配合物是化合物中較大的乙個子類別，廣泛應用於日常生活、工業生產及生命科學中，近些年來的發展尤其迅速。它不僅與無機化合物、有機金屬化合物相關連，並且與現今化學前沿的原子簇化學、配位催化及分子生物學都有很大的重疊。
高中階段對於配位化合物可以這樣理解，配位化合物一般指由過渡金屬的原子或離子（價電子層的部分d軌道和s、p軌道是空軌道）與含有孤對電子的分子（如co、nh3、h2o)或離子（如cl-、cn-、no2-等）通過配位鍵結合形成的化合物。
顯然含有配位鍵的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及銨鹽等化合物中儘管有配位鍵，但由於沒有過渡金屬的原子或離子，故它們也就不是配位化合物。當然含有過渡金屬離子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化鐵、硫酸鋅等化合物就不是配位化合物。
7樓：網友
配位化合物：又稱絡合物，是一類含有中心金屬原子(m)和若干配位體(l)的化合物(mln ).
中心原子m通常是過渡金屬元素的原子(或離子),具有空的價軌道。
配位體l則有一對或一對以上孤對電子。
m和l之間通過配位鍵結合，成為帶電的配位離子，配位離子與荷異性電荷 的離子結合，形成配位化合物。
有時中心原子和配位體直接結合成不帶電的中性配位化合物分子。
單核配位化合物：乙個配位化合物分子(或離子)中只含有一箇中心原子。
多核配位化合物：含兩個或兩個以上中心原子。
金屬原子簇化合物：在多核配位化合物中，若m—m之間有鍵合稱為金屬原子簇化合物。
配位化合物是金屬離子最普遍的一種存在形式。
金屬離子和不同的配位體結合後，性質不相同，可以進行溶解，沉澱，萃取，以達到合成製備，分離提純，分析化驗等目的。
化學工業上，一些重要的催化劑是配位化合物。
1. 配位體。
每個配位體至少有乙個原子具有一對(或多對)孤對電子，或分子中有π 電子。如，n,o,c,p,s,cl,f等。
根據配位體所提供的絡合點數目和結構特徵，可將配體分成以下幾類：
1.單齧配位體：只有乙個配位點的配體。
如：nh3 ,形成的單核配位離子比單個金屬離子大(半徑增大),使正，負離子間靜電引力下降，溶解度增大，不易沉澱，agcl能溶於氨水，生成銀氨絡離子。
2. 非螯合多齧配位體：配體有多個配位點，但受幾何形狀限制不能與同一金屬離子配位。
如：po43-,co32- 等，乙個配體與多個金屬離子配位，每個金屬離子與若干個這樣的配位體配位，形成的多核配位化合物，往往是不溶性沉澱，常作沉澱劑。
3. 螯合配位體：乙個配位體的幾個配位點能直接和同乙個金屬離子配位。
不帶電的單核螯合分子，水中難溶，易溶於有機溶液中，常作萃取絡合劑，(如：乙醯丙酮鋁al(acac)3 ,)
帶電的單核螯合離子一般很難從水中沉澱出來，這種配位體可作掩蔽劑，如酒石酸鹽，edta等都是這類掩蔽劑。
co(edta)]-配位螯合離子的結構。
右圖示出[co(edta)]-配位離子中，乙個edta螯合配位體和co3+螯合的情況。
4) 鍵配位體：含有π 電子的烯烴，炔烴，芳香烴等也可作配體。
如：c2h4,丁二烯，co,c6h6,c5h5等都是。
在配位化合物的結構中，乙個配位體同時和n 個不同的金屬原子m配位時，常在配。
8樓：秒懂百科精選
配位化合物：具有特徵化學結構的化合物。
什麼是配位化合物？
9樓：網友
由一定數量的配體（陰離子或分子）通過配位鍵結合於中心離子（或中性原子）周圍而形成的跟原來組分性質不同的分子或離子，叫做絡合物。
配位化合物簡稱絡合物（絡合物）。[cu（nh3）4]so4、[pt（nh3）2c12]、k4[fe（cn）6]等都是絡合物。
絡合物命名原則：
1、陰離子在前，陽離子在後。
2、對中性或陽離子的絡合物，首先命名配體，詞尾綴以「合」字和金屬名稱；在金屬名稱以後用附加括號的羅馬數字，標明金屬的氧化數。
3、在同一絡合物中有不同配體時洞物，陰離子在前，中性分子在後。
4、相同配體多於乙個時，字首。
二、三等詞頭。例如， k4[fe（cn）6] 六氰合鐵（ⅱ）酸鉀 [cu（nh3）4]so4 硫酸四氨合銅（ⅱ）pt（nh3）2cl2] 二氯·二氨合鉑（ⅱ）
什麼是配位鍵和配位化合物
10樓：夏末蔚曳
配位鍵，又稱配位共價鍵，或簡稱配鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自**，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。
成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供乙個，而是來自乙個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：**式中→表示配位鍵。
在n和b之間的一對電子來自n原子上的孤對電子。
由乙個簡單金屬離子和一定數目的中性分子或負離子所組成的複雜離子叫配離子，凡含有配離子的化合物就叫配合物。
注意：(1)配離子與配合物在概念上是不同的，但習慣上卻不嚴格區分。
2)配合物的特徵就是含有配位鍵。
根據乙個配體中所含配位原子數目的不同，可將配體分為單齒配體和多齒配體。
單齒配體：乙個配體中只有乙個配位原子，如nh3，oh-，x-，等。
多齒配體：乙個配體中有兩個或兩個以上的配位原子。
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