1樓：無海藍蠻能
內界、外界完全電離。-顏色可能改變。如三價鐵離子。
加入kscn後顏色由黃色變為血紅色。-化學性質。
也有很大變化，如：1、cu2+即水合cu2+，可以寫成[cu(h2o)4]2+，藍色；銅氨離子[cu(nh3)4]2+就是深藍色。
fe3+在水溶液中棕黃色；[fe(scn)6]3-就是血紅色；與苯酚形成兆搭滑的配合離子是紫色；枝亮與f-形成的配離子是無色。
2、agoh是沉澱，但是[ag(nh3)2]+就是可溶的。
3、cu2+可以與fe發生置換反應。
但是[cu(nh3)4]2+就不容易反應了。
ag+的氧化性。
較強，可族臘以使h2o2生成o2；但是[ag(nh3)2]+的氧化性就很弱了。
2樓：鄧佩蘭懷莞
劇情況而定，例如cu2+
在水中以cu(h2o)6
本身就是配並虧離飢行子，加爛蔽譁入nh3
形成cu(nh3)4
物理性質發生變化，如顏色。
從淺藍變為深藍。。
化學形式也有改變，如它的反應活躍性。。。
配離子和簡單離子有和差異？如何用實驗方法證明？
3樓：惠企百科
1、構成元素不同：配離子由多種元素構成，簡單離子則是由單一元素組成。
2、元素之間的連線鍵不同：配離子是由中心離子與配位體鍵合形成的，而簡單離子則沒有。
3、組成不同：配離子由中心原子和配體組成，簡單離子則是由原子失去或得到電子形成。
離子fe3+，如果和cn-形成配離子fe（cn-）6 3-，fe（cn-）6 3-在鹼性溶液中不會形成弊脊沉澱，而fe3+在鹼性溶液中會形成fe（oh）3沉澱。
配離子和簡單離子性質的不同
4樓：網友
主要是物理性質的區別，比如銅離子本身無色，但是水合銅離子顯藍色，氨合銅離子深藍色，其化學性質基本保持不變。
配離子和簡單離子的有何區別，如何證明？
5樓：網友
配離子由多個離子，原子或中性物質通過配位鍵形成的，它不是單一的一種離子，和簡單離子有區別，顯現的電子數是共同作用後的結果。
6樓：網友
那你可以採用乙個經典例子，就是在硫酸銅中通入氨氣，然後結晶得到晶體後，再溶解檢驗銨離子，檢驗銅離子是否存在。
7樓：網友
配離子不穩定容易受到外界的干擾而使離子分解，簡單離子比較穩定。
配位離子與簡單離子有何區別,如何證明
8樓：薔祀
配位離子與簡單離子的區別只有乙個：是否存在配位鍵。配位離子中存在配位鍵，而簡單離子中沒有配位鍵。
證明方法：離子濃度的測定。
證明原理：在溶液中，配位離子中的配位體很少電離，可以通過測定濃度來證明其不是簡單離子。
舉例說明：cu2+即水合cu2+，可以寫成[cu(h2o)4]2+，藍色；銅氨離子[cu(nh3)4]2+的顏色就是深藍色。fe3+在水溶液中棕黃色；[fe(scn)6]3-就是血紅色；與苯酚形成的配合離子是紫色；與f-形成的配離子是無色。
9樓：手機使用者
配位離子中存在配位鍵，簡單離子中沒有配位鍵。
在溶液中，配位離子中的配位體很少電離，可以通過測定其濃度證明不是簡單離子。
10樓：孟飛
由一定數量的配體（陰離子或分子）通過配位鍵結合於中心離子（或中性原子）周圍而形成的跟原來組分性質不同的離子，叫絡離子。配體陰離子叫配位離子。如，[fe（cn）6]4-中的cn-就是配位陰離子，他極難以電離出來，水溶液中濃度特別小，不能和銀離子生成沉澱。
11樓：網友
顧名思義：配離子指配合物中提供空軌道的「接受離子」，如四水合銅離子的cu2+ 水分子則提供孤對電子給予銅離子與之形成呈天藍色的水合離子。而在很多的配合物中配位鍵強度較大，很穩定。
在含有某種離子如銅離子的溶液中通入配合分子看顏色變化即可區分。
12樓：網友
配位離子是含有孤對電子的離子，容易將孤對電子提供給中心離子形成配位共價鍵。根據洪特規則，中心離子的d軌道電子本來是分佔軌道的，但在形成配位體時，根據配位鍵理論，其d軌道會進行雜化，將原先的單電子進行重新組合，根據泡利不相容原理：同乙個軌道中，兩個電子的四個量子數不能完全相同。
算了，不說了，量子力學的解釋不知道你能否理解。
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