1樓：匿名使用者
首先你要理清楚元素週期律：在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增， 在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減； 同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右逐漸增高； 同一族的元素性質相近。 主族元素同一週期中，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。
同一族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數的增加而減小。（如o2->f->na+>mg2+）比如說 c和d的氣態氫化物的還原性d>c，c和d在同一週期，那麼他們的原子序數關係是c>d
2樓：匿名使用者
c和d的氣態氫化物的還原性d>c，則根據元素週期律可知，c單質的氧化性比d強，所以d元素的原子序數比c小，即d在c的前面。
3樓：匿名使用者
還原性越強代表這種氫化物越容易失去電子，說明這氫化物的結構越不穩定，說明這原子的核的對電子吸引力越弱，則說明原子係數越小，所以 d 同週期主族元素從左到右，氣態氫化物的還原性如何變化？為什麼 4樓：惠企百科 同一週期的（主族）元素從左到右，其（非金屬氣態）氫化物的穩定性依次減弱。 因為同週期從左到右電子層數相同，衝稿洞核對最外層電子的吸引能力增強，所以氧化性逐漸增強。當它與氫原子形成氫化物時對電子對的吸引能力就強，那麼別的原子從該非金屬原子得電子就「費力」，從而表現為失電子能力弱，則還原性就弱。 同週期主族元素從左到右，氣態氫化物的還原性如何變化？為什麼 5樓：沉淪平安 同週期主族元素氣態氫化物的還原性從左到右依次降低。 原因：同週期從左到右電子層數相同，核對最外層電子的吸引能力增強，所以氧化性逐漸增強。當它與氫原子形成氫化物時對電子對的吸引能力就強，那麼別的原子從該非金屬原子得電子就「費力」，從而表現為失電子能力弱，則還原性就弱。 所以歸根結底，我們看氣態氫化物的還原性只要看該非金屬元素的得電子能力（即氧化性）就可以了！ 1、氣態氫化物一般是指非金屬氫化物，即非金屬以其最低化合價與氫結合的氣態(一般是指常溫常壓下)化合物。還有需要說明的是，一般所說的氣態氫化物是指簡單氫化物，如c元素對應的是ch4而不是c2h4、c2h6等，si元素對應的是sih4不是si2h6等等。 2、同週期元素氣態氫化物中，h-r(r為非金屬元素)的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態氫化物中，h-r鍵長逐漸增大。氣態氫化物的化學性質變化規律及特性(非金屬性越強穩定性越好) 。 3、同週期元素的氣態氫化物(自左向右)； 非金屬與氫氣化合越來越容易； 氣態氫化物的穩定性逐漸增強； 氣態氫化物的還原性逐漸減弱。 4、同主族元素的氣態氫化物(自上向下)； 與氫氣化合越來越難； 氫化物的穩定性逐漸減弱； 氫化物的還原性逐漸增強； 氣態氫化物水溶液的酸性逐漸增強(如hf 6樓：網友 同週期主族元素從左到右氣態氫化物的還原性依次減弱，還原性體現的是微粒的失電子的能力，微粒越容易失電子，還原性就越強。同週期主族元素從左到右，離子越來越難失電子，所以氣態氫化物的還原性也就越弱。精銳教育金橋中心。 元素氫化物的穩定性，沸點，還原性，酸鹼性在元素週期表內呈現怎樣的遞變規律 7樓：之經亙姒郎 同週期元素從右到左或同族元素從上到下，氫化物的還原性增強。 非金屬元素的電負性越大，其氫化物愈穩定，反之則不穩定。即同週期元素從左到右或同族元素從下到上，穩定性增強。 水溶液的酸鹼性。 同週期元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強；同主族元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強。 沸點：均比同主族元素的氣態氫化物的沸點高，原因是它們的分子間存在著氫鍵。 無氫鍵的話，就只要比較分子間作用力，即比較相對分子質量，一般相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點公升高。 如，ch4、sih4、geh4等，都不存在氫鍵，從上到下，相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點公升高。 8樓：聖雅柔顧妙 元素週期表從左到右從上到下氫化物穩定性增強，沸點公升高，還原性增強酸性增強。 為什麼氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。 9樓：禾鳥 從化學鍵角度就是，非金屬性越強，電子越偏向於非金屬，使得氫跟非金屬之間距離越短，化學鍵越短，鍵能越大，需要吸收越多的能量才能分解。 氫的電子是被非金屬奪走的，如果這種非金屬非金屬越強，也就是獲得電子能力越強，那麼氫的電子被奪走後就不易失去，從而使得氫化物不易分解，也就是更加穩固。 10樓：黑豬白兔 非金屬性越強，原子半徑越小，則該原子與氫形成化合物時化學鍵越短，鍵能越大，氣態氫化物越穩定。 11樓：網友 非金屬性越強的院子半徑小吸引電子能力強，形成的化學鍵鍵能大，能把氣態氫化物牢固在一起當然不容易反應啦……熱穩定性是化學性質哦。 如何理解元素週期表中氧化性由強到弱？ 12樓：聯盟粽子哥 分析如下：元素週期表中氧化性規律是：從左到右依次減弱。即上到下依次減弱。 失電子能力越強，還原性越強，得電子能力越強，氧化性越強。週期彎拍表同週期從左向右原子半徑依次減小，同族依次增大激橘，半徑約大對核外電子吸附能力越弱，越容易失電子，半徑越小則相反。越容易失電子而形成的離子則氧化性明鬧團越強，反之一樣的。 非金屬單質氧化性：f2>cl2>br2>i2>s。 金屬陽離子的氧化性：k+ ＜ca2+ ＜na+ ＜mg2+ ＜al3+＜ zn2+＜ fe2+ ＜pb2+＜h+＜cu2+ ＜fe3+ ＜ag+ 化合物的氧化性：f2>>o3>>kmno4(h )>cl2>k2cr2o7(h )>mno2>hno3>濃h2so4>h2o2>o2>br2>ag >fe3+ >i2>cu2 +>h+ 夢到誰不重要，重要的是做夢的時候是什麼感覺 你們心有靈犀吧！呵呵?連續幾天夢見同乙個人 是什麼意思？連續幾天夢到同乙個人，說明那個人在想你 如果是以前喜歡的人，連續夢見他說明你在慢慢釋懷 忘記 放手 不是要出大事吧 提醒他要注意安全 不過還有一種說法 乙個人反覆出現在你的夢境中 說明他想你 有可能，... 喬晶晶牧暉 考試，對於我們學生來說，多少有點可怕，它意味著考前要挑燈夜戰 考時會心跳加速，額頭冒汗 考後會忐忑不安，翹首以待 否則怎麼會有 考考考，老師的法寶，分分分，學生的命根 之稱呢？這不，期末考試馬上要來了！馬上要考試了！的訊息吹遍了校園見外，同學們開始了 戰前準備 瞧！同學們都在 啃 書 a... 月經出血第一天作為月經週期的開始，兩次月經第一天的間隔時間稱為乙個月經週期。女性月經週期長短因人而異，月經週期一般為28天，偶而提前或延後不超過7天仍可視為正常，即月經週期不應少於21天，也不能超過35天，這樣的月經週期是正常的。月經週期剛完一周又來了，這種現象在一些女性身上出現，讓她們格外擔心。那...一周連續夢到同人寓意什麼，一周連續夢到同乙個人寓意什麼？
初一期中考試前一週週記初一期中考試前一週500字週記
月經週期剛完一周又來了怎麼回事，這個月剛走完月經過了一周又來月經了這是怎麼回事呀