1樓：聖劍小龍
資料沒有，但可以說出價態互不交叉定律，就是鄰近價態易轉化，不能有化合價重複。
舉個例子吧，kclo3+6hcl=kcl+3cl2(箭頭不會打）+3h2o中，可以發現乙個問題，也就是說在反應物裡kclo3中cl為+5價，hcl中cl為-1價，生成物中的kcl的cl為-1價，cl2為0價，於是可以得到cl元素價態為-1價 0價 +5價，因此罩悔者雙線橋物薯畫時要注意不能由-1變為+5價，否則就交叉了，而應該是-1價到0價，+5價到0價，這樣取鄰近價態就對了呵呵！其實這就是歸中反應，hcl中的cl原子只有5個變前廳了價態，還有乙個不變最後到了kcl中，還是-1價沒變的。
2樓：秋梓漠
就是在同乙個氧化帆拿銀還原反應中。
同一種元素的價態變化不交叉。
比如說h2s+so2=s+h2o（未配平）h2s中s是-2價 so2中s是+4價。
因為價態不交叉所以只能歸中為0價。
不能由+4價變為-2價。
也不能由-2變為+4或+6
資料什麼態宴的我沒有 都敏遲賣了。
「價態歸中,互不交叉」規律詳解
3樓：一襲可愛風
是化學氧化還原反應的規律 一般會有這種元素的單質生成，如氯元素。不交叉是指，這種元素的兩個價態不可能在反應後互換價態(那就等於沒反應了),價態歸中是指，**態的化合價降低，低價態的化合價公升高，但不可能低掘蔽友的最後公升的比原來**態化合價還高。
已知化學方程式caco3+2hcn=cacn2+co↑+h2↑+co2↑,在反應中( )
a．氫元素被氧化，碳元素被還原。
b．hcn既是氧化劑又是還原劑。
c．cacn2是氧化產物．h2為還原產物。
d．co為氧並皮化產物，h為還原產物。
解析：本題考查氧化還原反應的有關概念。解題時要仔細分析反應物和生成物的分子式。
正確標出化合價，然後根據「價→失→氧→還；降→得→還→氧」確定有關概念。(注意生成物co2中碳元素來自caco3,它的化合價在反應前後沒有發生變化，為什麼？--不可能是caco3與hcn反應生成co和co2.
同種元素不同價態之間發生氧化還判槐原反應時，價態的變化「只靠攏，不交叉」 .即低價+2不會公升高到+4 .**+4也不會降到+2),即氫元素化合價降低到+2時，只可能是hcn中的碳元素化合價公升高到正4.
故hcn既是氧化劑又是還原劑，cacn2是氧化產物，h2是還原產物。
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