1樓：習康健卷瑪
可以。啊。比如hac（醋酸簡寫）在水中既存在電離又存在水解，纖燃但是，電離的程度要大於水解，故呈酸性。
hac（雙亮裂箭頭）h++ac-
ac-+h2o（雙箭頭毀鍵虛）hac+oh-兩個反應在溶液中達到動態平衡！！
當然弱鹼也可以！！！
2樓：哀湛奈錕
鹽類能水解，酸鹼類能不能水解？這裡有如下幾個問題（1）什麼是鹽類？（2）什麼是酸？
什麼是鹼？（3）什麼叫水解？下面（1）電解質在水溶液中（這裡不談熔融狀態，為了縮小篇幅）電離出來的陽離子全部是金屬離子或銨根離子的，同時電離出來的陰離子全部是酸根離子的電解質（這裡不談酸式鹽和鹼式鹽，為了縮小篇幅）叫鹽。
2）電解質在水溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子，同時又電離出酸根陰離子的電解質叫酸。同理櫻好，電離出脊陸鉛來的陰離子全部是氫氧根離子的，同時又電離出金屬陽離子或銨根離子的叫鹼。（3）水解，這裡也只談無機鹽的水解（有機物的水解不屬題問範圍）鹽中的弱陽離子把持從水中電離出來的氫氧根離子，或鹽中的弱陰離子把持著從水中電離出來的氫離子，它們都生成更弱的電解質，使水的電離平衡發生正向移動的反應叫鹽類水解。
酸、鹼中電離悉宴出來的陰、陽離子不可能使水的電離平衡發生正向移動，由於酸、鹼本身電離出來的氫離子或氫氧根離子，抑制了水的繼續電離，發生了同離子效應，使水的電離逆向移動，溶液。
中氫離子濃度或氫氧根離子濃度，大於氫氧根離子濃度或氫離子離子濃度，沒有弱電解質的生成，所以它們在水溶液中只發生電離，而不能叫水解。這類問題不是一兩句話就可說明白的，沒有辦法，也可能是我的水平不夠造成的，但我還是盡了力。見諒了！
哪些鹽類可以水解？
3樓：顏沫沫
某些鹽溶於水後會表現出相應的酸鹼性。例如，碳酸鈉的鹼性是人們熟知的知識。用 ph 試紙測定 nh4cl、naac 和 nacl 水溶液的 ph，結果表明：
nh4cl 水溶液顯酸性；naac 水溶液顯鹼性；nacl 水溶液顯中性。為什麼有些鹽的溶液會呈現酸性或鹼性呢？ 造成鹽類水溶液具有酸鹼性的原橋激因是鹽類的陰離子或陽離子和水離解出來的 h+或 oh-結合生成了弱酸或弱鹼，破壞了水的離解平衡並使之發生移動，導致溶液中 h+或 oh-濃度不相等，而表現出酸鹼性。
這就是鹽類的水解。（一）鹽類水解的型別由於生成鹽的酸和鹼的強弱不同，鹽類水解的情況也不同。下面分別討論幾種不同型別鹽的水解漏轎。
由於醋酸這種弱電解質的生成，消耗了 h+，促使水的理解平衡向右移動，oh-隨之增大返消肆直到溶液中 hac 和 h2o 同時建立起新的離解平衡時。
醋酸鈉的水解其實是醋酸根的水解，當達到平衡狀態時，其水解程度也可以用平衡常數來表示，這就是水解常數。
鹼式鹽為什麼可以促進水解
4樓：
摘要。你好，鹼式鹽是一種催化劑，可以催化分子間的水解反應，使反應更快、更高效。鹼式鹽可以促進水解反應的原因是它可以將反應物中的水分子分解成氫原子和氧原子，這些原子可以和反應物結合形成新的分子，從而促進其他反應的發生。
它還可以抑制反應物之間發生的不相容反應，從而使反應更加順利。
不好意思，麻煩再講詳細些呢？
你好，鹼式鹽是一種催化劑，可以催化分子間的水解反應畢敏，使反應更快、更高效。鹼式鹽可以促進水解反應的原因是它則數清可以將反應物中的水分子分解成氫原子和氧原子，這些原子可以和反應物結合形成新的分子，從而促進其他反應的發生。孫前它還可以抑制反應物之間發生的不相容反應，從而使反應更加順利。
鹼式鹽為什麼可以促進水解
5樓：
你好，很高興為你服務，為你作出如下解答：鹼式鹽可以促進水解的原因是：它們能夠把水分子分解成氫原子和氧薯凳伍原子，從而改變水的活性，使其能夠與其他物質發生反應。
解決方法：1. 使用鹼式鹽：
鹼式鹽如碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀等，可以將水分子分解成氫原子數或和氧原子，從而改變水的活性，使其能夠與其他物質發生反應。2. 加入酸性物質：
通過加入酸性物質，如醋酸、硫酸、磷酸等，可以改變水的ph值，使水的活性更強，從而促進水解反應。3. 加入催化劑：
催化劑可以加快反應速度，從而促進水解反應。4. 使用高溫：
高溫也可以促進水解反應，因為高溫可以使水分子更容易分粗配解，從而改變水的活性。相關知識：水解反應是指水分子在受到外力作用下分解成氫原子和氧原子的反應。
這種反應可以用來製造氫氣，也可以用來製造各種有機物質。水解反應一般不能自發進行，需要外加能量才能發生，因此，一般使用鹼式鹽、酸性物質、催化劑或高溫等方法來促進水解反應。
鹽類水解是怎樣產生的
6樓：匿名使用者
水解反應中有機部分是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程，無機部分是弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子（或者弱鹼和氫離子）。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。
大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的。
7樓：年憶之
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。
鹽類的水解所條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
實質：在溶液中，由於鹽電離出的離子於水電離出的離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，顯示出不同濃度的酸性、鹼性或中性。[1]
規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解。
特點：⑴水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。
水解反應為吸熱反應。
鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。
多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。
只有鹽類才能水解嗎？
8樓：網友
不是。鹽類水解其實是其中弱酸（或弱鹼)離子的水解。所以，酸類鹼類仿啟都可以水解。比如說，hcn酸水解得很厲害拆大仔（同濃旅汪度的hcn和nacn混合呈鹼性）
特別指出的是，一些物質如na2o2,mg3n2,假如水中就會分解，其實也是一種水解。這是相當值得重視的。
9樓：茅盈智婭玟
物質分為酸。鹼。鹽。
這些物質中只。
要純扒含有弱根離子就會水解，我們強調鹽緩頌類水解是因為我做哪昌們容易忽略水解，而在酸。
鹼中我們不強調是因為它們中電離是主要的，一般情況都不需要考慮水解。
水解呈鹼性的鹽加酸為什麼會促進水解
10樓：茅好慕淵
首先h2co3不是鹽，明明就是弱酸。
h2co3水溶液也不可能呈鹼性。
水解呈鹼性的的鹽，一般都是弱酸與強鹼反應生成的鹽。
加酸時鄭帆，酸中的h+就會與水解生成的oh-（水解只能產生很少的oh-）反應。
水解反應。中右邊的oh-不鏈叢旅斷減少，促使反應不斷棚凳向右進行，從而達到促進水解。
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