化學晶體結構是哪一本選修講的是「物質結構與性質」嗎

化合物的晶體結構與什麼相同

1樓：帳號已登出

化合物的晶體結構與溶質相同。當一種組元a加到另一種組元b中形成的固體其結構仍保留為組元b的結構時，這種固體稱為固溶體。b組元稱為溶劑，a組元稱為溶質。

組元a、b可以是元。

可以是化合物。固溶體分成置換式固溶體和間隙式固溶體兩大類。置換式固溶體溶質原子處於溶劑原子的位置上，即置換了溶劑原子，如α黃銅中，鋅置換了銅原子；間隙式固溶體是溶質原子處於溶劑原子的間隙處，如α鐵中，碳原子處在鐵原子排列的間隙處。

有機化合物：

有機化合物含碳的化合物（但含碳的化合物不一定是有機物）。僅含碳、氫兩種元素的化合物叫做烴。如甲烷（ch4）是烷烴、乙烯（c2h4）是烯烴、乙炔（c2h2）是炔烴，苯（c6h6）是芳香烴。

有機物是含碳元素的化合物（除co2、co、h2co3以及碳酸鹽外）如ch4、c2h5oh、ch3cooh都含有碳（c）元素。

以上內容參考：百科-化合物。

求高中化學知識：分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的理化性質比較。

2樓：老秦知道

1.熔沸點：分子晶體熔沸點低（低於300度），離子晶體居中（300-1000度）、原子晶體熔沸點很高（1000度以上，且硬度大）。

2.溶解性：離子晶體大多易溶於水，極性分子的易溶於水，非極性分子的易溶於有機溶劑。

3樓：娃娃魚五味子

1、熔沸點：分子晶體比較低，原子晶體、離子晶體、金屬晶體一般比較高（汞除外）

2、硬度：原子晶體、離子晶體都比較高。金屬晶體不一定，有些硬度大(譬如金屬鉻），有些很軟（如金屬鈉），分子晶體硬度比較小。

4樓：匿名使用者

分子晶體由分子組成，軟，分子間作用力決定熔沸點高低，由於分子間作用力較弱，熔沸點都較低。對於組成和結構相似的分子晶體，分子量越大分子間作用力越強，熔沸點越高，但在少數氫化物中h2ohfnh3含有氫鍵熔沸點反常。

5樓：水邊and等待

一般原子晶體熔點最高然後是金屬分鐘離子。

結構化學也是物理化學的一部分麼

6樓：小石頭呵呵呵

物化是四大化學，結構化學算是下面的乙個分支學科吧，我們當時的結構化學也的確是物化老師教的，但是其中有些內容和無機化學也是交叉的。

7樓：黴死我

算是，現在的物理化學囊括的還是比較大的。

8樓：網友

結構化學主要在物理化學中學到和研究，也是比較難的乙個了。