1樓：網友
利用多次重結晶方式就可以從溶解度大的物質中得到純淨的溶解度小的物質。
重結晶(recrystallization)是將晶體溶於溶劑或熔融以後，又重新從溶液或熔體中結晶的過程。又稱再結晶。重結晶可以使不純淨的物質獲得純化，或使混合在一起的鹽類彼此分離；混合物在溶劑中的溶解度與溫度有密切關係。
一般是溫度公升高，溶解度增大。若辯襲絕把固體溶解在熱的溶劑中達到飽和，冷卻時即由於溶解度降低，溶液變成過飽和而析出晶體。利用溶劑對被提純物攜姿質及雜質的溶解度不同，禪基可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。
而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中（若在溶劑中的溶解度極小，則配成飽和溶液後被過濾除去），從而達到提純目的。
具體可能參見百科 ：重結晶。
2樓：網友
完全分離很難。
將二者配製成熱溶液，加熱濃縮至搭山困晶唯汪體析出，此時析出的就是溶解度較小的物質，趁知念熱過濾，動作要快，洗滌，可以得到較純淨的物質。
3樓：有問就打
蒸發溶劑，使溶解度小的物質析出，然後過濾，要得到比較純的話，再將過濾後的陪中晶體做個蘆枝山重結晶，搭茄類似高中課本中硝酸鉀和氯化鈉中去除氯化鈉。
溶解度小的沉澱能否轉化成溶解度大的沉澱
4樓：網友
能caco3+h2so4==caso4+h2o+co2
難溶物生成微溶物，溶解平衡常數小的物質被轉化為溶解平衡常數大的物質，溶解度小的沉澱轉化成溶解度大的沉澱。
溶解度是在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。是按質量算的，不按摩爾質量，一般難溶易溶不看溶解度，是看溶解平衡常數的。
5樓：氟鉑酸氧
如果同時生成另一更難溶或更難電離的物質，則可以，如：caco3+h2so4==caso4+h2o+co2
溶解度小的沉澱能不能向溶解度大的沉澱轉化，為什麼？謝謝啦
6樓：網友
不一定。
溶解度更小的沉澱也可能向溶解度大的沉澱轉化。
譬如澄清石灰水通入二氧化碳，石灰水渾濁，但如果是封閉的環境，進一步通入二氧化碳，會發現石灰水重新澄清（生成易溶於水的碳酸氫鈣）
其實說白了……真相並不是誰難溶，誰易溶的問題那麼簡單。
而是……物質總是傾向於趨於更穩定的狀態。穩定意味著物體所包含的能量低。
難溶沉澱當然比可溶沉澱穩定，然而有時在特定環境下卻不一定。
再細講為什麼這樣就是大學才學的內容了，需要學完物理熱學基礎才知道怎麼回事~
7樓：網友
不可以的，因為達到反應平衡的時候，對於溶解度小的，溶液中的溶質濃度很低，如果超過這個濃度，就會繼續沉澱。溶解度大的沉澱平衡濃度本身是比較高的。因此這兩者可以大的轉化為小的。
舉例說明：溶解度小的沉澱也可以轉化為溶解度大的沉澱。
8樓：假面
僅從生成沉澱的角度分析，應該是溶解度大的轉化成溶解度小的，也有反方向的，如碳酸鈣轉化成碳酸氫鈣。
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。
在一定的溫度和壓力下，物質在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以100克溶劑中能溶解物質的克數來表示。一種物質在某種溶劑中的溶解度主要決定於溶劑和溶質的性質，即溶質在溶劑的溶解平衡常數。
例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。大多數鹼金屬鹽類都可以溶於水；苯幾乎不溶於水。
只要是溶解度大的都可以發生化學反應生成溶解度更小的物質嗎?
9樓：亞浩科技
非氧化還原反應，且在水溶液介質中的話，勉強可以這麼說吧。不過更專業的說法是：利用溶度積的不同，使得低溶度積的物質沉澱，這可被看做是一種混合物分離的方法。
不過，除了溶解度還應該考慮電離度，一些易溶但是難電離的物質也是優先生成的，比如水、醋酸鉛等等搭罩。
事實上，對於複分解反應應該有以下認識：
1、無論何時，正反應總是伴隨逆反應；
2、生成沉澱、水、氣帆搜體的反應，是因為逆反應速度很小很小（沉澱難溶解或難電離、水難電離、氣體難溶於水）；
3、複分解反應的本質是知轎鬧離子反應，要跳出分子概念來看待反應。
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1 對於大多數固體，溫度越高，固體的溶解度越大。2 少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽 氯化鈉 固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是 g 100 在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。例如 在20 時，1...
人們常用溶解度來（ ）描述物質的（ ）。固體物質的溶解度是指在（ ）下，該物質在（ ）。
我認為人們常用溶解度來定量描述物質的溶解性強弱。固體物質的溶解度是指 在一定溫度下，該物質在克。溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。影響固體物質溶解度的因素 內因 襪毀溶質和溶劑的性質，這是不可改變的。 外因 現階段可以說影響固體物質溶解度的因素只有溫度 氣壓不變時 影響氣體物質溶解度的因素 不僅跟氣...
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