1樓：微碧筱雯
解：飢掘（1）要求銅的質量分數需能使另外一種金屬與酸反應，則只能選①故答案為：①
2）爛頃核由題意可知：cu-zn合金與稀硫酸完全反應產生氫氣的質量為：
20g+設產生氫氣消耗金屬鋅的質量為x
zn+h2so4=znso4+h2↑
x652=x=合金中金屬銅的質量為。
所以合金中銅的質量分數為。
答：①產生氫氣的乎晌質量為；
該合金中銅的質量分數為。
2樓：網友
產生氫氣的質量；溶液中燒的量即氫氣的量。
求腔旦出該合金中銅的質量分數。
用關係式。zn---h2
該合金中銅的質伍簡擾量分數（咐蠢。
不懂問。
3樓：孟飛
能測出合金 （1）跡神兄中銅的質量分姿襲數；
zn+h2so4=h2+znso4 產生氫氣的質量=20+克。
x x=克，該合金中銅的質量分數=（瞎鎮。
有兩種外觀類似**的①cu-zn合金和②cu-ag製品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。
4樓：土門老陳
1、高公升12、zn+h2so4===znso4 + h2x
x=h2質量。
cu的冊昌質量=
質州念扒量分數=
有兩種外觀類似**的合金①cu-zn和②cu-ag，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要的儀器。
5樓：鍾離連枝達嫻
銅鋅銀滲凳裡面只有鋅可以和硫酸反應，所以（1）的叢搭旅答案就是由質量枝攜守恆定律，（2）中反應前總質量70g，反應後，減少的就是氫氣的質量，對應。
而知zn+h2so4===znso4+h2知道zn質量（相對原子質量65）為13g，所以銅的質量33g，質量分數66%。
牽扯到計算的沒仔細算，你自己再驗證一下。
有兩種外觀類似**的①cu-zn合金和②cu-ag製品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。
6樓：網友
有兩種外觀類似**的①cu-zn合金和②cu-ag制敏慧豎品，若碧穗實驗室只提供一瓶稀 2、橋大zn+h2so4===znso4 + h2 65 2 x x= h2
有兩種外觀類似**的①cu-zn合金和②cu-ag合金製品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．（1）你認為
7樓：吉原岬
1）cu-ag合金中的cu和ag都不能與稀硫酸發生態首置換反應，cu-zn合金中的zn可與稀硫酸發生置換反應，故能測出cu-zn合金中銅的質量分數．故答案為：①；
2）①產生氫氣的質量=20g+；
設該合金中鋅的質量為x，參與反應的h2
so4的質量為y，生成硫酸鋅的質量為z．
zn+h2so4
znso4h2
x 帆洞數y z
x，98y；z
則該合金中銅的質量分數為：20g?
稀硫顫數酸中溶質的質量分數為：
反應後所得溶液中溶質質量分數=；
答：①產生氫氣的質量為；
該合金中銅的質量分數為；
稀硫酸中溶質的質量分數為；
反應後所得溶液中溶質質量分數為。
ag-zn合金可用於工藝品的製作某化學興趣小組的同學為了測定某銀鋅合金的組成，取一定量樣品於燒杯中，
8樓：網友
這個你還不會算啊。
最終克說明剩下的都是ag啊因為ag不與常溫下的稀硫酸反應。
所以ag的質量為。
第一次 第二次跟第三次加稀硫酸是完全與zn反應的即倒入的稀硫酸反應完全。
所以第二次與第三次剩餘固體質量之差即為20g稀硫酸與恰好完全反應。
可以得到稀硫酸中硫酸質量為：
質量分數為：
ag-zn合金可用於工藝品的製作。某化學興趣小組的同學為了測定某銀鋅合金的組成，取一定量樣品於燒杯中，
9樓：之瑋6il庀
（34）無單位不給分） （35）20g（2分，無單位不給分）
36）沒有必要，第。
三、第四次之間的質量減少值已經小於前面每次質量的減少值，表明樣品中鋅已充分反應完了。
37）和或：和分，只選乙個不給分，多寫的也不給分。）
由於第2次和第3次反應固體的減少量都是，所以第1次反應固體的減少量也應是，那麼樣品的質量為：
該同學的認為是正確的，沒有必要進行第五次的實驗，因為第4次反應消耗的鋅的質量是，而前面三次反應每次消耗的鋅都是，而且每次加的硫酸的質量都相等，這已經能說明第4次實驗中合金中的鋅反應完了．
因為前三次實驗中稀硫酸都是和鋅完全反應的，所以要利用鋅的質量來求硫酸的質量分數，那麼鋅的質量可用第1次和第2次剩餘固體的差值，或第2次和第3次剩餘固體的差值來得到．
故答案為：①；20g
沒有必要，第。
三、第四次之間的質量減少值已經小於前面每次質量的減少值，表明樣品中鋅已充分反應完了．
和或和。
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