1樓:雲和山的彼端
少量的硫酸氫鈉
nahso4 + ba(oh)2==h2o + naoh + baso4沉澱
過量的硫酸氫鈉
2nahso4 + ba(oh)2 == 2h2o + na2so4 + baso4沉澱
向氫氧化鋇溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液的化學方程式
2樓:匿名使用者
少量的完全反應,所以要按化學式拆寫成離子符號:
少量nahso4溶液加ba(oh)2:h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o
過量nahso4溶液加ba(oh)2溶液:ba2++2oh-+2h++so42-= baso4↓+2h2o
3樓:
少量nahso4 和過量nahso4 化學方程式不同
少量的方程式 ba(oh)2+nahso4=naoh+baso4+h2o
過量 ba(oh)2 +2nahso4==baso4 +2h2o + na2so4
4樓:匿名使用者
ba(oh)2+nahso4=naoh+baso4+h2o
5樓:匿名使用者
ba2+ + 2oh- +2h+ +so4^2- ====2h2o+baso4
硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液(少量 過量)反應化學方程式 急需!坐等!
6樓:_____乖乖同學
過量的話
ba(oh)2+nahso4=naoh+baso4+h2o氫氧化鈉就會繼續反應
:naoh+nahso4=na2so4+h2o所以過量的內
化學方程式容為:
ba(oh)2+2nahso4=naso4+baso4+2h2o
7樓:莊愛琴
nahso4+ba(oh)2=naoh+h2o+baso4 少量時
2nahso4+ba(oh)2=na2so4+2h2o+baso4 過量時
8樓:匿名使用者
nahso4+ba(oh)2=naoh+baso4+h2o
9樓:匿名使用者
2nahso4+ba(oh)2≡ba(hso4)2+2naoh
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好呈中性，寫出化學方程式
其實這個可以根據化學方程式寫 2nahso ba oh baso na so 2h o 轉化成離子方程式就是 2h so ba 2oh baso 2h o 因為雖然硫酸氫根中硫酸根和氫離子的比例是1 1，但這裡明顯是鋇離子的濃度不足，不能和硫酸根完全反應，最後仍然有硫酸根剩餘，所以方程式中硫酸根離子...
往氫氧化鋇溶液中逐滴加入等濃度的硫酸溶液,問溶液的導電性將如何變化 並解釋。（用座標表示導電性的變化
不好畫圖，先下降，因為ba2 和so42 生成baso4.然後上公升，因為硫酸過量了。拐點是當硫酸與ba oh 2等量時。氫氧化鋇裡加入過量硫酸，導電性如何變化，為什麼 導電性先減弱，後增強。減弱的原因是 ba2 2oh 2h so4 2 baso4 沉澱 2h2o，使溶液中離子濃度減小，從而導致導...
當硫酸鈉 鹽酸和氫氧化鋇溶液按溶質的物質的量之比1 1 1混合時，發生反應的離子方程式是
能觀察到開始時溶液無明顯變化，過一段時間後溶液中有白色沉澱產生。1 剛開始向溶液中加入氫氧化鋇時，氫氧化鋇與稀鹽酸反應，反應方程式如下。ba oh 2hcl bacl 2h o該反應為酸鹼中和反應，反應過程中無明顯現象。2 當鹽酸反應完全後，生成的氯化鋇以及氫氧化鋇與硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉澱，反應...