1樓：demon陌
其實這個可以根據化學方程式寫：
2nahso₄+ba(oh)₂*****baso₄↓＋na₂so₄＋2h₂o
轉化成離子方程式就是：
2h⁺＋（so₄）²⁻＋ ba⁺＋ 2oh⁻＝＝＝baso₄↓＋2h₂o
因為雖然硫酸氫根中硫酸根和氫離子的比例是1:1，但這裡明顯是鋇離子的濃度不足，不能和硫酸根完全反應，最後仍然有硫酸根剩餘，所以方程式中硫酸根離子和氫離子濃度不是1:1。
2樓：明天日光傾城喲
因為硫酸根沒有全部參與反應。假設溶液中反應前氫離子、硫酸根分別為2m個，要使溶液呈中性就要加2m個氫氧根，而此時加入的鋇離子只有m個，就剩下了m個硫酸根沒有參加反應。所以氫離子和硫酸根的比例不是1：1
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性的方程式和寫的方法
3樓：了了了
2nahso4+ba(oh)2====baso4(沉澱)+2h2o+na2so4
4樓：匿名使用者
所謂的定1法 是將表示式中最複雜的化學式前面的化學計量數定為1 然後以它為基礎進行配平
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好為中性：
5樓：匿名使用者
不對，應該是2h++so42-+ba2+2oh-=baso4↓+2h2o。向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好為中性,則硫酸氫鈉溶液中的h+摩爾數與氫氧化鋇溶液中的oh-摩爾數相等，而乙個硫酸氫鈉分子中的h+數與乙個氫氧化鋇分子oh-數之比為1：2，故參加反應的硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：
1，反應化學方程式為：2nahso4+ba(oh)2=na2so4+baso4↓+2h2o改寫成離子方程式為：2h++so42-+ba2+2oh-=baso4↓+2h2o
對於題目中的離子方程式，它不符合反應物物質的量的配比，儘管離子守恆、原子守恆、電荷守恆，故錯誤。
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至呈中性的離子反應方程式。
6樓：淚落盡心死
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至呈中性，所以，應該是氫氧化鋇少量
2h+＋so42-＋ba2+＋2oh－=baso4↓＋2h2o
ba2+＋so42-=baso4↓不可以
7樓：匿名使用者
hso4-+ba2+ +oh-=h2o+baso4
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性
8樓：匿名使用者
2nahso4+ba(oh)2=baso4↓+na2so4+2h2o
nahso4+ba(oh)2=baso4↓+naoh+h2o
nahso4+ba(oh)2=baso4↓+naoh+h2o
9樓：幾百
2nahso4+ba(oh)2====baso4(沉澱)+2h2o+na2so4
na2so4+ba(oh)2===baso4(沉澱)+2naoh
bu zhi dao
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液①加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉澱 ②加氫氧化鋇溶液至溶液恰好呈中性
10樓：不忘初心
當然不同了，因為溶液成中性是要氫離子與氫氧根恰好完全反應的。而恰好沉澱是針對與硫酸根啊！
11樓：忘果
第乙個反應呈鹼性
第二個是中性
12樓：匿名使用者
1摩爾的硫酸
根完全沉澱需要1摩爾的氫氧化鋇，而需要溶液呈中性，也需要完全中和掉硫酸氫根離子中的氫離子，1摩爾的硫酸氫鈉有1摩爾的硫酸氫根，而1摩爾氫氧化鋇可以提供2摩爾的氫氧根，所以需要溶液呈中性的時候只需要0.5摩爾氫氧化鋇即可。乙個是考慮硫酸根和鋇離子的反應，中和反應是考慮氫氧根和硫酸氫根的反應。
向碳酸氫鈉溶液中,逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性。寫出反應的化學方程式。
13樓：匿名使用者
第一問，2分子碳酸氫鈉和1分子氫氧化鋇反應生成碳酸鈉、碳酸鋇和水第二問，碳酸鈉和氫氧化鋇1：1反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉第一步為中和反應，消耗氫離子為目的
第二步為沉澱反應，消耗碳酸根離子
14樓：匿名使用者
（1） ba（oh）2 + 2nahco3 =baco3 + 2h2o+na2co3
（2）na2co3+ ba（oh）2=baco3+2naoh
15樓：宣實慶巳
少量氫氧化鋇，所以碳酸氫鈉過量，離子方程式ba2+2oh-
+2hco3-
=baco3
+2h2o+co3
2-化學方程式：2nahco3
+ba(oh)2=na2co3+
baco3+2h2o
向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性，有問題啊
16樓：匿名使用者
你那個離子方程式是正確的，不過前提是在
ba(oh)2過量的情況下，此時溶液顯鹼性，你給的條件所寫出的離子方程式應為
ba2+ +2oh- +2h+ +so42-=baso4(沉澱）+2h2o
說明：向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性，鹼過量溶液不可能顯中性，所以鹼不可能過量，當然酸也不會過量，我把這兩個方程式寫一下，你就知道溶液是不是中性的了，反應物化學計量數不為1：1，即鹼過量（你可能會問反應明明是1:
1的反應，鹼怎麼過量呢？這是相對於nahso4而言，在該反應中，nahso4是不足的，反過來就是ba(oh)2過量的）方程式：
ba(oh)2+nahso4=baso4（沉澱）+naoh+h2o
反應物化學計量數不為1：2，反應方程式：
ba(oh)2+2nahso4=baso4（沉澱）+na2so4+h2o
明顯上乙個溶液顯鹼性，第二個溶液才顯中性
向鹼中滴加是沒錯，但你沒注意題意，最後溶液顯中性，這才是題眼，題目並沒讓你寫在滴加過程的反應方程式，你那個方程式可以看做是第一步反應！此時溶液還是顯鹼性的
17樓：追著風兒跑
首先，題目要求反應後溶液呈中性，故oh- 和 h+的反應之比應為1:1，在ba(oh)2溶液中，2moloh- 對應有1molba2+，則至少需要1molso42-反應生成沉澱，2molh+與之中和，由於nahso4溶液完全電離，1molh+對應有2molso42-.，所以當溶液恰好為中性時，so42-是過量的。
化學方程式：ba(oh)2+ 2nahso4==baso4!+2 h2o +na2so4
離子方程式：ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- == baso4! +2 h2o
此時溶液中的溶質只有na2so4，故溶液呈中性。
你寫的方程式本身是成立的，但是與題目要求不相符，在ba(oh)2溶液中，2moloh- 對應有1molba2+，但從你的方程式中可以看到，ba2+全部反應，但2moloh-只反應了1mol，溶液中的溶質為naoh,所以溶液呈鹼性，與題目不符。
在此題目中，由於ba(oh)2是二元鹼，不能簡單的只考慮nahso4，還應充分考慮到組成分子的離子的個數比。
此題還可變形為向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至鋇離子恰好沉澱，或向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至恰好中性，或向硫酸鋇溶液中滴加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉澱等等 ，樓主可嘗試寫出方程式
18樓：匿名使用者
nahso4能完全電離可以寫成離子na+ ，h+ ，so42-化學計量數是1:1啊。
題目怎麼說了你就這麼認為吧。一切根據題
是對的 沒錯
19樓：匿名使用者
是1：1啊……1molba(oh)2對應1molnahso4，沒錯啊……
20樓：
硫酸氫鈉是完全電離的
向一定質量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，能否描述一下生成沉澱的質量與加入氫氧化鋇溶液體積關係的影象
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少量的硫酸氫鈉 nahso4 ba oh 2 h2o naoh baso4沉澱 過量的硫酸氫鈉 2nahso4 ba oh 2 2h2o na2so4 baso4沉澱 向氫氧化鋇溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液的化學方程式 少量的完全反應,所以要按化學式拆寫成離子符號 少量nahso4溶液加ba oh 2...