1樓:匿名使用者
原子能級是原子系統能量量子化的形象化表示,說的是核外電子,原子核內沒有電子,只有質子和中子。當原子核外電子組態發生變化時,會相應的釋放和吸收能量
化學問題:請問原子軌道 電子軌道 能級這三者之間有何區別與聯絡?
2樓:銳駿琛赫苑
原子軌bai道是能層,能du級和能層
是有區別的,zhi能層數=核外電子dao層數,能層原子核專外的電子是分層屬排布的,每一層都可以叫做能層,這樣就可以分為k.l.m.
n.o.p.
q這7個能層,每個能層最多能排2n^2
個電子(但是沒有這麼元素,目前最多的是n層有32個),每個能層又可以為多個能級,掌握電子層排布對了解性質十分重要有能級的劃分是因為電子能量不同,一般來說,電子先排在能量較低的軌道,再排能量高的軌道。
原子軌道和能級是乙個意思嗎?
3樓:匿名使用者
原子軌道即是你所說的「電子軌道」,核外電子的分布區域
4樓:匿名使用者
不是乙個意思,原子軌道應該是電子組態吧,只要乙個電子的電子組態已經確定,改電子的所有資訊都已知曉!其中就包含能級!
5樓:匿名使用者
s能級有2個軌道,p能級有3個,d有5個
原子軌道與能級有什麼關係
6樓:匿名使用者
主量子數n=nr+l+1,其中的徑矢量子數nr是徑向波函式曲線波節的數目,它大體上可以代表電子雲在原子核四周擴充套件範圍的大小;nr越大,電子擴充套件的範圍越廣——離核越遠,因此電子總的電勢能就越高。而l是角動量量子數,l越大,表示電子的角動量越大,從而其動能也越大。
相同n時,nr越大(代表電勢能越大),l就越小(動能越小);按常理,nr每增1所對應的勢能增量,並不一定正好等於l每減小1所對應的動能減量,因此,電子的能量與nr、l都有關——與n、l都有關係才是更合乎常理的,而象氫原子那樣,能級只與n有關、而與l無關才是奇怪的!
問題就出在氫原子只有乙個電子,它所在的勢場是純粹的庫侖場(電子勢能僅與電子到核的距離r有關,且勢能正比於1/r),而庫侖場具有高的動力學對稱性,使得nr每增1所對應的勢能增量正好等於l每減小1所對應的動能減量,因而只與n有關;多電子原子中的電子所在的勢場不是純粹的庫侖場(各電子間有斥力),是所謂的遮蔽庫侖場,以及電子間的磁作用,破壞了上述的動力學對稱性,從而也就解除了同n異l的簡併——和n、l兩者都有關了。
能級的能量高低和原子軌道的能量高低是一回事嗎?
7樓:紫色學習
能級的能量高
抄低和原子襲軌道的能量高低若二者為同元素的同電子,那麼電子在其軌道上運動的能量相同。能級的能量高低和原子軌道的能量高低可以說都是電子運動的能量,電子運動有特定的軌道,乙個軌道「一層」能量,不同軌道不同能量,不同軌道即有不同的能級,不同能級的能量有不相同。一句話說,原子核外部 按分成能量值就是能級,電子在其能量值的原子軌道上運動,若乙個能級乙個軌道,能量高低相同。
能級:由玻爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子核外電子的可能狀態是不連續的,因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級。
原子核外電子運動軌道的一種理論。它認為電子只能在特定的、分立的軌道上運動,各個軌道上的電子具有分立的能量,這些能量值即為能級。
原子軌道的能量:
原子的能量是量子化的,原子核外電子運動的軌道是不連續的,他們可以分成好幾層,這樣的層,稱為「電子層」,也稱「能層" (能量值劃分)
怎麼判斷原子外層有空軌道，怎麼判斷原子是否有空軌道？
價空軌道數bai 最外層軌道數du 成鍵數。zhi例如 鈉原子，dao共有3個電 回子層，答第一層有2個電子，第二層有8個電子，第三層有1個電子。當變成鈉離子時，也還有3個電子層，同樣第一層有2個電子，第二層有8個電子，但第三層的電子數為0，所以鈉離子有1個價層空軌道。擴充套件資料 價鍵數 1 原子...
原子軌道怎麼理解
原子軌道跟太陽系的行星圍繞太陽執行的軌道具有很大的相似性。原子軌道分很多bai種形狀,s能層的圓du形軌道 zhip能層的啞鈴形,要理解 原子沒有特定的dao軌道回,我們所模擬出的軌道答是跟據它出現最多的地方畫出來的.另外,每乙個能層上原子的能量相同,但軌道的形狀就不一定了,從構造原理中就很容易看出...
原子的能量是不連續的，存在能級，而原子核的能量是連續的，不存在能級這句話哪錯了
能級這個概念是用來描述電子軌道的，玻爾將原子核外的電子軌道稱為能級，他認為能級是定態的，電子軌道是不連續的。而說能量是不連續的，這個概念是蒲朗克提出的，從而否定了自然界無跳躍的觀念。原子核的能量是連續,這句話錯誤，由於原子核的構造，簡單來講只有電子，中子，質子，他們結合時決定的能量是幾個特定值的疊加...