1樓:匿名使用者
要判斷rs構型,你讓四價原子所連最小基團離你眼睛最遠,然後剩下三個基團從大到小旋轉,順時針為r型,逆時針為s型。
大小判定遵循次序規則,原子序數大的比原子序數小的大。
2樓:山東的紅石
先觀察氫的位置,安基團的大小排出abcd,若h在橫鍵上,則順時針為s,逆時針為r;反之,h在豎鍵上,順時針為r,逆時針為s
大學化學,這個由紐曼投影式判斷rs構型的問題搞不懂啊!!哪位大神來教教我如何判斷
3樓:隨風
紐曼投影式是沿碳碳鍵為軸畫的,大圓表示裡面碳,圓心表示外面的碳,外面碳上連兩個氫,沒手性,裡面碳連氫,羥基,甲基,以及外面的乙基,所以有手性,從最小的氫的背面看,三個基團最優的是羥基,其次乙基,最小的是甲基,從羥基到乙基到甲基是逆時針方向,所以是s構型
4樓:你霸
蹭樓來了,紐曼式跟上面一樣畫,但是先從左到右,再從上到下,依次換成了,br,h,ch2ch3,br,h,ch3,請問這兩個手性碳分別是什麼構型?
5樓:安安你好厲害
你用手指和手腕比一下,很快就知道的
6樓:匿名使用者
你可以將其轉化為費歇爾投影式,來判斷其絕對構型
大學化學,這個由紐曼投影式判斷rs構型的問題搞不懂啊!!哪位大神來教教我怎麼判斷的?
7樓:棉花糖輝
把氫放到視線最遠出,按照優先次序,把三個基團排序,逆時針為s,順時針為r。就像正四面體結構中心向四個頂點發出四條線,氫(最小基團)放最遠處,排序面上的三和基團的優先次序。
rs構型如何判斷?
8樓:drar_迪麗熱巴
1 當最小基團投影到橫鍵上時,其他三個基團由大到小的順序是順時針為s構型,逆時針為r構型。
2 當最小基團投影到豎鍵上時,其他三個基團由大到小的順序是順時針為r構型,逆時針為s構型。
3 基團大小比較方法按照次序規則進行比較.比較直接連線原子的原子序數,原子序數大就是大基團,若直接連線的原子原子序數相同,接著往下比,看與該原子連線的原子的原子序數的大小,若遇到不飽和鍵,雙鍵就看成兩次與該原子連線,三鍵就看成三次與該原子相連。
如前所述,和它們的映象不能重合的分子稱為手性分子。實物分子與其不能重合的映象分子彼此稱為對映體。但如果分子中含乙個以上手性中心,就有可能出現另一種稱為非對映體的立體異構現象。
非對映體定義為具有相同的化學組成,但彼此不是實物和映象的手性化合物。
因此,如圖1—7所示,對於2—氯—3—羥基丁烷而言,可以畫出四個不同的結構:兩對對映體化合物,四個非對映體化合物。
判斷方法
在fischer投影式中,當d基團出現在豎立鍵上時,由於豎立鍵是背向紙面,d基團剛好是位於遠離觀察者的方向。
如果待標記分子的fischer投影式中d基團是在橫鍵上,則因這個是伸出於前方而不在遠離觀察者的位置上。此時依次輪看a,b,c時,如果是順時針方向旋轉的,則代表的是s構型,反時針方向則代表r構型。這於d在豎立鍵上時的結論正好相反。
9樓:匿名使用者
rs構型是四價原子來談的,如手性碳原子。
甲基,羥基沒有手性。不談rs構型。
要判斷rs構型,你讓四價原子所連最小基團離你眼睛最遠,然後剩下三個基團從大到小旋轉,順時針為r型,逆時針為s型。
大小判定遵循次序規則,原子序數大的比原子序數小的大,第乙個原子原子序數形同看第二個原子-ch2ch3>-ch3,重鍵重複算。把-c三n看作c連3個n。同位素質量數大的大,如t>d>h.
你的補充我不會,我只是個中學生。
10樓:匿名使用者
不是順時針為r逆時針為s嗎?怎麼還分橫鍵和豎鍵兩種情況
11樓:真我的風彩
rs你判斷分析它的格式就了解了。
12樓:匿名使用者
建議lz去小木蟲之類的專業性論壇,bd解決不了這樣的問題的
13樓:偶源宰父馨蘭
跟判斷鏈上手性碳的構型一樣啊,先把與該碳原子相連的四個基團進行比較,再從最小基團的另一側看去,其他三個基團大小按照順時針排列就是r構型,逆時針排列就是s構型
這兩個為什麼構型相同,紐曼投影式中怎麼判斷碳原子構型
14樓:匿名使用者
因為兩個構型中基團的大小順序都是逆時針排列,所以是相同構型——s型
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