1樓:灰頭灰臉灰太狼
具體情況具體分析,cr最高+6價.公升還降氧(反應物)cr化學性質(部分)
鉻能慢慢地專溶於稀鹽酸、稀硫酸,而生屬成藍色溶液。與空氣接觸則很快變成綠色,是因為被空氣中的氧氣氧化成綠色的cr2o3的緣故。
cr + 2hcl= crcl2 + h2↑4crcl2 + 4hcl + o2= 4crcl3+ 2h2o鉻與濃硫酸反應,則生成二氧化硫和硫酸鉻(iii)。
2cr + 6h2so4 =cr2(so4)3+ 3so2↑ + 6h2o
但鉻不溶於濃硝酸,因為表面生成緊密的氧化物薄膜而呈鈍態。在高溫下,鉻能與鹵素、硫、氮、碳等直接化合。
鉻與稀硫酸反應。
cr + h2so4 = crso4 + h2↑
2樓:緲顏心
你看他是與什麼反應的,公升失氧,降得還
3樓:匿名使用者
氧化劑,生成criii或金屬鉻
氧化劑與還原劑的區別
4樓:匿名使用者
區別:1、定義不同。在氧化還原反
應中,獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡,失去電子或有電子偏離的物質。
2、性質不同。氧化劑具有氧化性,得到電子化合價降低,發生還原反應,得到還原產物。還原劑本身具有還原性,被氧化,其產物叫氧化產物。
在水中,大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟:解離,親和,合 。這三步決定了氧化反應半反應的焓,對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
氧化劑應用:
1、氧化劑遇熱分解,易引起燃燒**,所以不得受熱。
2、許多氧化劑易**,如氯酸鹽類、硝酸鹽類,特別是有機過氧化物等,經摩擦、撞擊、震動等作用後,易引起**,所以要輕裝輕卸。
3、遇有機物、易燃物品、可燃物等會發生強烈反應,甚至會引起燃燒**。所以氧化劑的包裝材料、倉庫和運輸車輛等,必須徹底清掃乾淨,以防混入雜質,發生危險。
5樓:匿名使用者
物質與氧反應,生成氧化物的反應叫做氧化反應。
有含氧的化合物反應不一定是氧化反應,比如如果生成的化合物雖然含氧,但不是氧化物的話,就不叫氧化反應
如果你是高中的,氧化反應就是指化合價公升高的反應。
氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有乙個過程,是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣裡的燃燒,金屬的灼燒和鏽蝕,生物的呼吸,等等。
還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來,等等。所以得氧就是氧化反應,失氧就是還原反應。但是,又發現在有些反應裡,氧化並沒有得氧,而是失去了氫。
如硫化氫溶液暴露在空氣裡跟氧氣反應,生成硫和水。
2h2s+o2=2h2o+2s
在這個反應裡,h2s的被氧化是失去了氫,氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣,氧化、還原概念又有所擴充套件,氧化反應就是得氧或失氫,還原反應就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的,但到今天也仍然沒有失去它的意義。
許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量,如在光合作用裡,水的被氧化是失氫,二氧化碳的被還原是得氫。
氧化、還原的概念後來又進一步擴充套件到除氧氣以外的非金屬,如氯氣、硫等的反應。fecl2的溶液容易在空氣裡被氧化為fecl3,這是氧化反應。
12fecl2+6h2o+3o2=8fecl3十4fe(oh)3↓
但是,fecl2也很容易跟cl2起反應,生成fecl3。
2fecl2+cl2=2fecl3
研究了這二個反應的實質,發現氧化、還原與電子轉移的關係。失去電子的反應是氧化反應,得到電子的反應是還原反應。
氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了,因為還原劑失去的電子,必然同時為氧化劑所獲得。
對於離子化合物的氧化還原反應來說,電子是完全失去或完全得到的。但是,對於共價化合物來說,在氧化還原反應中,有電子的偏移,但還沒有完全的失去或得到,那麼用氧化數來表示就更為合理。例如
h2+cl2=2hcl
這個反應的生成物是共價化合物,氫原子的電子沒有完全失去,氯原子也沒有完全得到電子,只是形成的電子對偏離於氫,偏向於氯罷了。這樣,氧化數的公升高就是氧化,氧化數的降低就是還原。在氧化還原反應裡,總的來說一種元素氧化數公升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等。
氧化劑:
物質的氧化性、還原性
氧化劑易於得到電子,具有氧化性。還原劑易於失去電子,具有還原性。所謂氧化性,是指具有氧化別的元素的能力,即奪取電子的能力;還原性是指具有還原別的元素的能力,即失去電子的能力。
一般地說,強氧化劑,它的氧化性強,自身易被還原;強還原劑,它的還原性強,自身易被氧化。
金屬元素的原子易於失去電子,因此,它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質,是越強的還原劑,具有越強的還原性。由此可見,元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。
常見金屬的活動性順序,也就是還原性順序。
許多非金屬元素的原子易於得到電子,因此,它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質,是越強的氧化劑,具有越強的氧化性。由此可見,元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。
由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應,因此,元素週期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時,也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。
6樓:張廖丹曹姬
先標變價
用雙線橋法
公升失氧氧氧還
降得還還還氧
公升(化合價)失(電子)氧(氧化反應)氧(被氧化)氧(產生氧化產物)還(本身做還原劑)
降(化合價)得(電子)還(還原反應)還(被還原)還(產生還原產物)氧(本身做氧化劑)
7樓:奚霞鈄凰
化合價公升高的反應物叫還原劑,化合價降低的反應物叫氧化劑
8樓:公子無殤
氧化劑,氧化性,被還原,失電子,化合價公升高
還原劑,還原性,被氧化,得電子,化合價降低
9樓:正太
主要是看生成物中哪些元素與反應物相比,化合價發生了改變,化合價公升高就是被氧化,化合價降低,就是被還原,再看該發生變化的元素是來自哪個反應物,被氧化的是還原劑,被還原的是氧化劑。例如本化學反應中,cl元素的化合價前後發生了改變,在nacl中化合價降低了,被還原了,該元素來自於反應物中的cl2,則cl2充當了氧化劑,在naclo中cl化合價公升高,被氧化了,該元素也來自於cl2,故cl2又充當了還原劑。本題中氫氧化鈉只是提供鹼性環境。
至於物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了
10樓:說的很好返回
氧化劑中的某原子得電子,化合價公升高,發生還原反應
還原劑中的某原子失電子,化合價降低,發生氧化反應
cr3與h2o2在氫氧化鈉中的反應方程式
cr3 3oh cr oh 3 灰綠bai色du沉澱cr oh 3 oh cro2 2h2o cro2 亮綠色 2cro2 3h2o2 2oh 2cro42 4h2o 再加入zhi 過氧化氫dao,水浴加熱使內溶液變為容黃色 三價鉻離子用氫氧化鈉和雙氧水鑑定時的化學方程式是什麼?bai tnvd68...
Fe3o4 K2Cr2O7 H2So4 Fe So4 3 K2So4 Cr2 So4 3 H2O如何配平
fe3o4可以看作feo.fe2o3 反應bai中只有feo被氧化du zhife3o4只公升高一價 cr降低dao3價 最後係數是 6 1 31 9 1 1 31 硫酸鐵的版化學式錯了權 6fe3o4 k2cr2o7 31h2so4 9fe2 so4 3 k2so4 cr2 so4 3 31h2o...
Na2S2O3與H2SO4H2O怎麼反應
na s o 溶液跟稀硫酸反應的化學方程式為 na s o h so na so so s h o。這是氧化還原反應，h o是生成物，不是反應物。反應中，h so 沒有做氧化劑也沒有做還原劑，它只起酸的作用。硫代硫酸鈉中的硫是 2價，但是自身發生氧化還原反應，變為0價和 4價。擴充套件資料 氧化還原...