1樓:匿名使用者
原理是一樣的,化學平衡常數k表示式中都是物質的濃度,而電離平衡常數表示式中有離子的濃度。
2樓:星星與天空
化學平衡常數是各個生成物濃度的(化學計量數)次方 除以各個反應物濃度的(化學計量數)次方
水的電離平衡常數是氫離子的濃度乘氫氧根離子濃度
下列關於化學平衡常數(k),電離平衡常數(ka或kb),水解平衡常數(kh),沉澱溶解平衡常數(ksp),水
3樓:jlro丶鼬
a.k值越
大,反應物的轉化率越大、生成物的量越大,正反應進行的程度越大,一般地說,k>105時,該反應進行得就基本完全了,故a正確;
b.根據ksp與離子積qc的相對大小確定難溶物是否產生或溶解,如果ksp>qc,則難溶物沒有沉澱生成,如果ksp=qc,則溶液恰好飽和,如果ksp c.平衡常數只有溫度有關,與濃度無關,如果化學反應正反應是放熱反應,公升高溫度化學平衡常數減小,故c錯誤; d.kw=c(h+).c(oh-)=c(h+).c(a?) c(ha) .c(oh ?).c(ha) c(a? )=ka?kh,故d正確; 故選c. 化學中ka,kb,kw分別表示什麼意義?公式分別是什麼? 4樓:愔絳_叄一桑 分別是弱酸、弱鹼和水的電離平衡常數。 ka=[h+][酸根-]/[酸] kb=[oh-][金屬離子+]/[鹼] kw=[h+][oh-]/[h2o] 拓展資料: 弱電解質在一定條件下電離達到平衡時,溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積,跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。 即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積(c(a+)*c(b-))與溶液中未電離的電解質分子濃度(c(ab))的比值是乙個常數,叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數,簡稱電離常數。 具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時,其分子可以微弱電離出離子;同時,溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地,自上述反應開始起,弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低,而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高,當兩者的反應速率相等時,溶液便達到了電離平衡。此時,溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態,不再發生變化。 5樓:墨竹親親 ka:弱酸電離常數 kb:弱鹼電離常數 kw:水的離子積常數 kw 的意義:kw稱為水的離子積常數,簡稱離子積。表明在一定溫度下,水溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是乙個常數。kw是乙個平衡常數,具有平衡常數的性質。 ka稱為弱酸的電離平衡常數。ka值越大,酸性越強;ka越小,酸性越弱。 kb稱為弱鹼的電離平衡常數。 公式:ka、kb是化學平衡常數的一種形式,利用ka、kb數值的大小,可以估計酸鹼的強弱。通常ka、kb = 10-2~10-7 之間為弱酸、弱鹼;ka、kb < 10-7 為極弱酸、極弱鹼。 弱酸強鹼鹽的水解其實質是弱酸根生成弱酸的反應。例如naac : ac* + h2o — hac + oh* 上述反應中實際同時存在水和弱酸的電離平衡,根據多重平衡規則有: kh = kw/ka = kb 上式可見:弱酸強鹼鹽的水解常數 kh,就是弱酸共扼堿的堿常數 kb,弱酸強鹼鹽的 kh 與弱酸的 ka 成反比。 同理,一元弱鹼強酸鹽的水解常數為:kh = kw/kb = ka 6樓:1mol小陽 化學中,ka意為 酸度平衡常數,kb意為鹼平衡常數,kw意為水的離子積常數,其作用是分別計算對應物質的平衡常數。 所有平衡常數(包括ka,kb,kw均服從該公式)的表達公式都是一樣的,具體如下: 所有平衡常數的微分表達形式為: 相對的定積分表達形式為: 在化學中,我們往往用k來表示平衡常數,而下標則表示某類物質,如a是acid的簡寫,故ka為酸的平衡常數,在特定條件下(如溫度t、壓力p、溶劑性質、離子強度等),可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應底物的濃度乘積比。 從熱力學理論上來說,所有的反應都存在逆反應,也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡,都有平衡常數。平衡常數越大,反應越徹底。 7樓:岔路程式緣 他們分別是酸、鹼和水的離解常數。 ka=[h+][酸根-]/[酸] kb=[oh-][金屬離子+]/[鹼] kw=[h+][oh-]/[h2o] 8樓:匿名使用者 分別是,酸的電離常數,鹼的電離常數,水的離子積常數 高中化學裡,ka,kb,kn,kw,ksp,分別是什麼意思?對比一下。。
10 9樓:匿名使用者 ka是弱酸的電離平衡常數 kb是弱鹼的電離平衡常數 kw是水的離子積常數 kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數 ksp是難溶物的溶度積常數 都是化學平衡常數中的一種,利用化學平衡常數的基本公式去推導均可以 10樓:呂同學 ksp是沉澱溶解平衡常數,等於離子濃度冪的乘積ka是酸的電離平衡常數ka(hac)=[h+][ac-]/[hac]kb是鹼的電離平衡常數,演算法與酸類似 kw是水的離子積常數,kw=[h+][oh-]kn是反應前後各物質的物質的量冪的乘積 11樓:義薄雲天 ka表示酸(ha)的電離平衡常數 kb表示鹼(boh)的電離平衡常數 kw表示水的離子積常數 ksp表示沉澱的溶解平衡常數 k n指弱電解質中弱酸根或弱鹼陽離子的水解平衡常數 12樓:張鑫楠 ka,kb,kn是反應平衡常數 kw是水的離子積 ksp是難容物的離子積 13樓:匿名使用者 不知道,,,,,,套路屠夫不得擦擦擦擦擦擦擦擦擦擦 化學中幾種常見的常數k及含義 14樓:一壺濁酒 離子積bai 常數(kw)du 是化學平衡常數的一zhi種形式,多用dao於純液體和難溶電回解質的電離。 kw=[h+]·[oh-],答25度時,kw=1×10-14。溫度公升高時,水的電離程度加大,k.. 值也隨著上公升。 電離常數(ki)描述了一定溫度下,電解質的電離能力,記作ki(i為腳標)或ka、kb。若電離方程式為ha==(可逆)h+ + a- ,則ki=[h+][a-]/[ha]。 穩定常數(k)指絡合平衡的平衡常數。通常指絡合物的累積穩定常數,用k穩表示。 溶度積(ksp)固體化合物ambn難溶於水,但仍有部分an+和bm-離開固體表面進入溶液,同時進入溶液的an+和bm-又會在固體表面沉澱下來,當這兩個過程速率相等時,離子an+和bm-的沉澱與固體ambn的溶解在水中達到平衡狀態,固體的量就不再減小,得到ambn的飽和溶液。這種平衡狀態叫做沉澱溶解平衡。 其平衡常數叫做溶度積。 15樓:匿名使用者 有平衡就有平衡常bai 數k。du 化學平衡zhi常數k,電離平衡常數k(水的離子積daokw),水解平衡常內數容k,沉澱溶解平衡常數ksp等。都是等於產物的濃度係數次方之積比上反應物的濃度係數次方之積。[kw=c(h+). c(oh-)] ma+nb=pc+qd k=[cm(a).**(b)]/cp(c).cq(d),其中的m、n、p、q指的是濃度的次方。 16樓:匿名使用者 簡單來說 抄 ka kb 是酸鹼電襲離常數 也就是酸鹼電離產物的 濃度乘方程式中引數次方的乘積 除以產物的同樣計算 反映常數都如此計算 不過就是對應的反映不同kw是水的離子積 對應的反應就是水的電離 ksp是溶度積常數 對應的是沉澱的溶解平衡反映還有k穩 k不穩 對配位反映 17樓:匿名使用者 k穩 化學平衡常數 kw 水的離子積常數 ka 酸的電離平衡常數 kb 鹼的電離平衡常數 化學平衡常數(k)、電離常數(ka、kb)、溶度積常數(ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數,下列 18樓:手機使用者 a.化學平衡常數只與溫度有關,與濃度、壓強、催化劑無關,故a錯誤; b.二內者都是一元酸,濃度相同容時,電離常數越小,說明電離程度越小,氫離子濃度越小,溶液的酸性越弱,故氫氰酸的酸性比醋酸弱,故b錯誤; c.溶解度越小越先沉澱,二者結構相似,溶解度越小,溶度積就越小,故ksp(baso4) d.弱酸、弱鹼的電離過程是吸熱過程,溫度公升高促進電離,弱酸、弱鹼的電離常數(ka、kb)變大,故d正確; 故選d. 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是乙個常數... kc是平衡濃度 kp是平衡壓強。這兩個化學平衡常數是沒有表示式的 ksp是沉澱溶解平衡常數，表示式即為等於離子濃度冪的乘積。例如ksp agcl ag cl ka是酸的電離平衡常數，表示式 ka hac h ac hac kb是鹼的電離平衡常數，表示式 kb ohac oh ohac kw是水的離子... 你好 對 是 b 不對 解釋就是 在高中階段我們就認為k與溫度有關 他就像是乙個化學方程的屬性 僅取決於反應的本性 在溫度改變才改變 我們雖然可以用濃度去求 但是與濃度無關 這個和物理的 g 重力一樣 只要海拔固定了 g就不會改變了 但是我們還是可以用重力 與 質量的比值去求 但是g和質量無關 是不...電離平衡常數和水解平衡常數的關係
化學平衡常數KcKpKspKaKbKw及其表
高二化學，化學平衡常數