1樓：愛華
a、相du同條件下zhik越大，dao酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平內衡常數越小，
容表示弱電解質的電離能力越弱，故a正確；
b、電離平衡常數（k）是溫度的常數，隨溫度的增大而增大，故b錯誤；
c、電離平衡常數（k）是溫度的常數，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化，所以對於ch3 cooh?ch3 coo- +h+ ，當再加入量冰醋酸時，（k）值不變，故c錯誤；
d、多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數相互關係為k1 ＞k2 ＞k3 ，故d錯誤；
故選a．
下列關於平衡常數（k）的說法中正確的是（ ）a．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數
2樓：飛機
a．電來離平衡常
數隻與溫度有關，源溫度相同
bai，則同一物質的電離平衡du常數相zhi同，故a錯誤；
b．kw=c（h+）．c（oh-），水dao的電離平衡常數=c(h+)．c(oh?)
c(ho)
，所以水的離子積常數與水的電離平衡常數二者意義不同，故b錯誤；
c．由k水解=kwk
電離可知，弱酸（或弱鹼）的電離常數越小（越弱），則鹽的水解平衡常數越大，則其所生成的鹽水解的程度就越大，故c正確；
d．同溫同濃度條件下，一元弱酸的電離平衡常數（k）越小，溶液中氫離子濃度越小，則溶液的ph越大，故d錯誤；
故選c．
下列關於化學平衡常數（k），電離平衡常數（k a 或k b ），水解平衡常數（k h ），沉澱溶解平衡常數（k s
3樓：水使唾
c試題分析：a、相du同條件下不zhi同反應的k值越dao大，表示反應進行的程度越版大；相同的化
下列關於化學平衡常數（k），電離平衡常數（ka或kb），水解平衡常數（kh），沉澱溶解平衡常數（ksp），水
4樓：jlro丶鼬
a．k值越
大，反應物的轉化率越大、生成物的量越大，正反應進行的程度越大，一般地說，k＞105時，該反應進行得就基本完全了，故a正確；
b．根據ksp與離子積qc的相對大小確定難溶物是否產生或溶解，如果ksp＞qc，則難溶物沒有沉澱生成，如果ksp=qc，則溶液恰好飽和，如果ksp＜qc，則有沉澱生成，故b正確；
c．平衡常數只有溫度有關，與濃度無關，如果化學反應正反應是放熱反應，公升高溫度化學平衡常數減小，故c錯誤；
d．kw=c（h+）．c（oh-）=c(h+)．c(a?)
c(ha)
.c(oh
?)．c(ha)
c(a?
)=ka?kh，故d正確；
故選c．
下列關於平衡常數k的說法中正確的是（ ）a．k值越大，說明這個反應的反應速率越大b．k值越大，說明這
5樓：小白大人
a、平衡常數是衡量 可能反應進行程度的物理量，和反應速率大小無關，故a錯誤；
b、k值越大，說明這個反應正向進行程度大，但和反應速率無關，反應在常溫下不一定能很容易發生，故b錯誤；
c、平衡常數是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，所以k值越大，說明這個反應正向進行的程度越大，故c正確；
d、依據平衡常數概念和含義可知k值越大，說明這個反應進行進行到平衡狀態時反應物的轉化率越大，故d正確；
故選cd．
化學平衡常數K和電離平衡常數Ka的計算方法一樣嗎
原理是一樣的,化學平衡常數k表示式中都是物質的濃度,而電離平衡常數表示式中有離子的濃度。化學平衡常數是各個生成物濃度的 化學計量數 次方 除以各個反應物濃度的 化學計量數 次方 水的電離平衡常數是氫離子的濃度乘氫氧根離子濃度 下列關於化學平衡常數 k 電離平衡常數 ka或kb 水解平衡常數 kh 沉...
電離平衡常數和水解平衡常數的關係
若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是乙個常數...
弱電解質的電離平衡常數不隨電解質溶液的初始濃度變化而變化
關於 弱電解質的電離平衡常數不隨電解質溶液的初始濃度變化而變化 解釋如下 ab 可逆 a b 則，k 電離 a b ab 式中 a b ab 分別表示a b 和ab在電離平衡時的物質的量濃度。電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。但電離平衡常數不受濃度的影響。而 弱電...