1樓:匿名使用者
判斷反應能不能進行bai
,用△g的值判讀。du如果△g<0,反應就zhi能在你dao所計算的溫度下版
自發進行,注意這權裡我並沒有用標準反應吉布斯自由能,而是說在你所計算的溫度下的值。因此顯然如果計算出來的△h/△s比常溫低,比如說為to吧,那就說明,要使反應能夠以正反應方向進行必須在低於to的溫度下,而如果高於to則向逆反應方向進行。
△g=△h-t△s這個公式裡,t表示的是什麼是怎麼算出來的
2樓:匿名使用者
t就表示絕對溫度啊,一般是告訴你的,比如說你算h2o的△g,那個t就是h2o的當前溫度(用絕對溫度表示)
△g=△h-t△s △s>0△h<0是不是一定不能自發反應
3樓:匿名使用者
你這不是說反了麼?
△g<0反應可以自發
所以焓變項△h<0有利,熵變項-t△s<0、△s>0有利。
△s>0△h<0 可以判斷反應一定自發。
△s<0△h>0 逆反應自發。
需要注意的是,反應能否實際發生是由熱力學和動力學兩方面共同決定的,△g<0只是熱力學條件,如果動力學不滿足,例如反應速率很小,也不能夠實際進行。
例如h2+o2生成h2o 常溫不行,不是熱力學原因而是動力學原因
為什麼△g=△h-t△s
4樓:化學之王
δg=δh-tδs 這個是吉布斯亥姆霍茲方程
δg〈0 反應自發
δg=0 平衡
δg〉0 逆向自發
樓上說的一點都不對,判斷吉布斯自由能的正負號是由焓變δh和熵變δs共同決定的當然還有溫度
焓變和熵變受溫度影響不大,而吉布斯自由能變卻受溫度影響較大
若反應為吸熱反應δh〉0 ,熵變小於零的話,任意溫度下,δg〉0 逆向自發
若反應為放熱反應δh〈0,熵變大於零的話,任意溫度下,δg〈0 反應自發
若反應為吸熱反應δh〉0 ,熵變大於零的話,高溫條件下,δg〈0 正向自發
若反應為放熱反應δh〈0,熵變小於零的話,低溫條件下,δg〈0 正向自發
自由能變化△g=△h-t△s
5樓:匿名使用者
低溫時焓變影響為主是因為一般乙個單位的反應,△s在幾百j/mol,而△h一般以kj/mol計量。所以t比較小的時候△g的正負值主要由△h決定。同理,溫度高了(到了幾千k的時候)△s的值就會明顯影響到△g的正負值,所以高溫時熵變影響為主。
當然,這個只是這麼一說,也就是「溫度影響大小「要視△h、△s的具體數值而定。
△g=△h-t△s 什麼時候是自發反應?大於0還是小於0?
6樓:南方飛虹
δg=δh-tδs 這個是吉布斯亥姆霍茲方程δg〈0 反應自發
δg=0 平衡
δg〉0 逆向自發
自由能公式△g=△h—t△s,t=273+t,t是什麼
7樓:
t就是攝氏溫度吧,因為t+273=t,t是熱力學溫度,就是熱力學溫標和攝氏溫標間的換算。
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