1樓:書生·柲
298k、101kpa下,該反應du的△
zhih=-113.0kj?mol-1=-113000j?
mol-1,△daos=-145.3j?mol-1?
k-1,△h-t△s=-113000j?mol-1-298k×(-145.3j?
mol-1?k-1)=-69700.6j?
mol-1,<0,反專應自發;
答:可行.由△h、△s、t的數
屬據代入式子,△h-t△s<0,故能自發進行.
對於乙個化學反應能否自發進行可用δh-tδs判斷,若δh-tδs<0,反應能自發進行;若δh-tδs>0
2樓:淡定
可行;由δh、δs、t的資料代入式子,δh-tδs<0,故能自發進行。
化學反應自發進行。△h、△s。
3樓:匿名使用者
反應自發
發生是抄考慮△g =△h-△s*t;當bai △g<0時,發應自發發生。
即代入du有-122000-231*t
當溫度daot>(-122000)/231 k ,發應自發發生。
當溫度t<(-122000)/231 k ,發應不會自發發生。
對本題討論:當t為高溫即t大於0時,很顯然可以自發發生。
當低溫時候,也要看是什麼樣的低溫。如果低溫低於(-122000)/231 k時,發應不會自發發生。如果低溫在(-122000)/231 k以上,還是可以自發發生的。
故本題答案為c叫準確。
4樓:匿名使用者
1.當。
△h小於0,△s大於0,一定發生
2.當。△h大於專0,△s小於屬0.一定不發生3.當。△h大於0,△s大於0或△h小於0,△s小於0時低溫看焓,高溫看熵
規律:化學反應能否發生主要看。△h-t△s。此式子,小於0,則一定發生,大於0一定不發生。其中t小於0
5樓:眼鏡偵探
焓小於零,熵大於零,反應自發進行 a
g=h-ts<0
在一定條件下,可用△h-t△s作為化學反應方向的判據,△h為焓變,△s為熵變.據此,下列敘述中正確的是(
6樓:匿名使用者
a.根據△g=△h-t?△s<0時,反應能自發進行判斷,當熵變大於零,如△h>0,且△h-t?△s>0時,不能自發進行,故a錯誤;
b.焓變小於零的反應,當熵變小於零時,反應不一定能自發進行,故b錯誤;
c.焓變大於零的反應,如熵變大於零,且反應在較高溫度下滿足△h-t?△s<0時,反應可自發進行,故c錯誤;
d.焓變小於零且熵變大於零的反應,一般情況下能滿足△h-t?△s<0,反應能自發進行,故d正確.
故選d.
下列關於△h-t△s說法中正確的是( )a.△h-t△s可用於判斷所有條件下的反應能否自發進行b.△h-t△s
7樓:罕鈘皟槪
一定copy溫度、壓強條件下,△h-t△s<0反應
自發進行,△h-t△s>0反應不能自發進行;
a、△h-t△s只用於判斷溫度、壓強一定的反應能否自發進行,故a錯誤;
b、△h-t△s只用於判斷溫度、壓強一定的反應能否自發進行,故b錯誤;
c、一定溫度、壓強條件下,△h-t△s<0反應自發進行,△h-t△s>0反應不能自發進行,所以△h-t△s只用於判斷溫度、壓強一定的反應能否自發進行,故c正確;
d、△h-t△s<0的反應,反應能自發進行,但是該條件下反應不一定劇烈,如鋼鐵在自然界的腐蝕等反應比較緩慢,故d錯誤;
故選c.
高中化學。 △h-t△s<0 是什麼 意思。
8樓:匿名使用者
判斷化學反應進行的方向的判斷依據。
△h-t△s<0,反應自發進行
△h-t△s》0,反應不能自發進行
△h-t△s=0,反應處於平衡狀態。
大多數自發進行的反應是放熱反應,體系能量由高到低的反應常表現為放熱反應。
9樓:高教司領導
小於0代表反應可以自發進行
10樓:匿名使用者
△g<0,反應可以自發進行
△g=△h-t△s △s>0△h<0是不是一定不能自發反應
11樓:匿名使用者
你這不是說反了麼?
△g<0反應可以自發
所以焓變項△h<0有利,熵變項-t△s<0、△s>0有利。
△s>0△h<0 可以判斷反應一定自發。
△s<0△h>0 逆反應自發。
需要注意的是,反應能否實際發生是由熱力學和動力學兩方面共同決定的,△g<0只是熱力學條件,如果動力學不滿足,例如反應速率很小,也不能夠實際進行。
例如h2+o2生成h2o 常溫不行,不是熱力學原因而是動力學原因
已知:△g=△h-t△s,△g為自由能變化,△h為焓變,t為熱力學溫度,△s熵變.當△g<0時反應能自發進行,
12樓:手機使用者
a、熵變大於零的反應,△s>0,若△h>0低溫下,可以△g>0時反應不能自發進行,故a錯誤;
b、焓變小於零的反應,△h<0,若△s<0,高溫下可以△g>0,反應不能自發進行,故b錯誤;
c、焓變大於零的反應,△h>0,△s>0高溫下可以△g<0,反應能自發進行,故c錯誤;
d、焓變小於零且熵變大於零的反應,△h<0,△s>0,△g<0時反應一定能自發進行,故d正確;
故選d.
對於化學反應能否自發進行可用HTS判斷,若HT
可行 由 h s t的資料代入式子,h t s 0,故能自發進行。h t s判斷反應能否自發進行 吉布斯函式,即吉布斯自由能 g g h t s 式中 h為焓 t為熱力學溫度 s為熵版。在恆溫恆壓和權理想狀態下,乙個化學反應能夠做的最大有用功等於反應後吉布斯自由能的減少 而反應自發性的正確標誌也正是...
化學中能判斷反應能否自發進行的是
判斷反應能否自 來發進行由該公式自確定 g h bait s。g為吉布斯自由能du變，h為焓變，s為熵zhi變，t為開dao 氏溫度。在溫度 壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為 h t s 0 反應能自發進行 h t s 0 反應達到平衡狀態 h t s 0 反應不能自發進行注意 1 h為負，s...
可逆反應如何判斷自發進行的方向,化學中能判斷反應能否自發進行的是
不管什麼方向的什麼反應,都是朝更穩定的方向進行,這是自然的版規律.所以權,任何可逆反應,任何正方向反應 逆方向反應,都是趨於穩定的,不然就要需要外力,這是熱力學第二定律,在化學中同樣適用.因此正負反應都趨於穩定.部分可逆反應,他的大體趨勢是向正方向移動,但是不能否定同時存在正負方向的二種反應,只是巨...