1樓:淡定
可行;由δh、δs、t的資料代入式子,δh-tδs<0,故能自發進行。
δh-tδs判斷反應能否自發進行
2樓:匿名使用者
吉布斯函式,即吉布斯自由能(g)。
δg=δh-tδs
式中 h為焓;t為熱力學溫度;s為熵版。在恆溫恆壓和權理想狀態下,乙個化學反應能夠做的最大有用功等於反應後吉布斯自由能的減少;而反應自發性的正確標誌也正是它產生有用功的能力。因此,從某一反應的吉布斯自由能變數δg可以判斷反應能否自發進行;δg<0時,反應在恆溫恆壓下可以產生有用功,因而反應是自發的;δg>0 時,反應是非自發的;δg=0 時,反應體系處於平衡狀態。
從公式 δg=δh-tδs 看,化學反應的推動力(δg)依賴於兩個量:1形成或斷開化學鍵所產生的能量變化 (δh);2 體系無序性變化與溫度的乘積。這個公式後來被稱為吉布斯方程。
它是化學中最有用的方程之一。
高中化學問題,關於δh-tδs<0自發反應
3樓:匿名使用者
絕對bai正確的回答:此處是書上敘du述不夠準確,引起zhi了學生的歧義。
這裡說的
dao「低溫時可以自發內
4樓:匿名使用者
δg=δh-tδs,δg<0反應自
發進行δh<0,δs<0,當t<δh/δs時 δg<0反應自發進行δh單位
專kj/mol, δs 單位 j·mol-1 ·k-1 ,看看單位,算一屬下t有多大?(低溫,不會低於絕對零度的)
5樓:匿名使用者
δg=δh-tδs,
δg<0反應自發進行。
g是吉布斯能
大學有物理化學有
熱力學裡也會涉及
對於化學反應能否自發進行,下列說法中錯誤的是( ) a.若δh<0,δs>0,任何溫度下都能自發進行
6樓:手機使用者
cδg<0的反應為自發反應,若δh>0,δs>0,為保證δg=δh-tδs<0,只有在高溫下才能是自發反應。
化學中能判斷反應能否自發進行的是?
7樓:喵喵喵
判斷反應能否自
來發進行由該公式自確定:△g=△h-bait△s。△g為吉布斯自由能du變,△h為焓變,△s為熵zhi變,t為開dao
氏溫度。
在溫度、壓強一定的條件下,化學反應的判讀依據為:
δh-tδs<0 反應能自發進行δh-tδs=0 反應達到平衡狀態δh-tδs>0 反應不能自發進行注意:(1)δh為負,δs為正時,任何溫度反應都能自發進行(2)δh為正,δs為負時,任何溫度反應都不能自發進行擴充套件資料在δg=δh-tδs中,焓變和熵變的值是通過末狀態減初狀態得出的,所以自由能變也應該用末狀態減初狀態。我們所說的乙個化學反應方程式只有乙個焓變和熵變,分別是標準摩爾反應焓變和標準摩爾反應熵變,計算得到的是標準摩爾反應吉布斯自由能變。
而由於實際投料的不同,摩爾反應吉布斯自由能變與標準摩爾反應吉布斯自由能變會有乙個差值,這個差值就是rtlnq(對於這個差值我們之後會說到)。對於可逆反應來說,末狀態並不是完全反應的狀態,所以不能用標準反應的值來算。
8樓:s向隅姑娘
判斷反應
du能否自發進行由該公式zhi確定:△
daog=△h-t△s,△g為吉布專斯自由能變,屬△h為焓變,△s為熵變,t為開氏溫度。如果△g<0 反應可以自發進行;反之則不可以自發進行。恆溫恆壓下:
當△h<0,△s>0時,反應自發進行;當△h>0,△s<0時,反應不自發進行。
當△h>0,△s>0時,需要在較高溫度的條件下,才能自發進行。當△h<0,△s<0時,需要在較低溫度的條件下,才能自發進行。一般低溫時焓變影響為主;高溫時,熵變影響為主,而溫度影響的大小要看△h和△s的具體數值而定。
注意:化學熱力學指出,熵增加,焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。
如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應。在同等條件下,自發反應的逆反應都是非自發的,須給予外力對之作功才能進行。
反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性,也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件,只講「某某反應不自發」「某某反應自發」,實際上是指在常溫常壓下進行的反應。
「一定條件」指「一定的溫度一定壓強」。
9樓:默空文
高中化學,反應自發進行判斷例題講解。
10樓:匿名使用者
由吉布斯自
抄由能公式可知,只有當△
襲g<0時,才是自發反應
△g=△h-t△s 當△h<0;△s>0,任意溫度下都是自發反應△g=△h-t△s 當△h<0;△s<0,低溫下自發反應△g=△h-t△s 當△h>0;△s>0,高溫下自發反應△g=△h-t△s 當△h>0;△s<0,任意溫度下都不能自發反應
11樓:飛兲
△g=△h-t△s
當△baig<0時反應
是du自發進行的,△g>0時反應非zhi自發進行。dao當△h0,因為版t>0,所以△g<0,反應肯定權是自發進行的。
當△h>o,△s<0,因為t>0,所以△g>0,反應肯定是非自發進行的。
當△h0,所以在低溫的時候△g<0,反應是自發進行的,在高溫時△g>0,反應是非自發進行的。
當△h>o,△s>0,因為t>0,所以在低溫的時候△g>0,反應是非自發進行的,在高溫時△g<0,反應是自發進行的。
請採納。
12樓:雨季鯨
根據吉布斯自由能進行判斷
根據自由能δg=δh-tδs,如果乙個可逆反應正反應自發,那不是逆反應一定不自發嗎?
13樓:匿名使用者
不自發地發生
提供乙個外部條件仍時有發生
14樓:流星雨的知道是
我是大二的學生來
了,看到你這麼好自
學,還是很有感bai慨的。好吧,說正du
題:平衡時,可逆zhi反應自由dao能變化為0的。所以不管從左到右還是從右到左,反應都是自發的。
你所說的情況,看似很有道理,但是只能說你理解反了,思維定勢。正確的解釋是根據自由能δg=δh-tδs,符合你說的情況的可逆反應不可能存在。
另外,書上應該還介紹了另乙個函式的(兩年沒學化學,忘了這個函式的符號和名稱了,暈),這個這個函式的定義和自由能相似,對於判定是否平衡很有幫助的,你部分研究一下。
希望可以幫到你
15樓:123人無我有
不是啊。此時就取決於溫度t。不存在了,自己用數學推算一下就知道了。
對於化學反應能否自發進行,可用HTS判斷,若H
298k 101kpa下,該反應du的 zhih 113.0kj?mol 1 113000j?mol 1,daos 145.3j?mol 1?k 1,h t s 113000j?mol 1 298k 145.3j?mol 1?k 1 69700.6j?mol 1,0,反專應自發 答 可行.由 h s...
高中化學反應能量變化問題
試著想乙個問題 為什麼不加催化劑的話會有乙個峰？化學反應是舊鍵版的權斷裂和新鍵的形成。對於反應機理中的一級反應，反應的兩個分子會產生 靠近 碰撞 中間物質 形成產物 等幾個過程。其中生成中間物質的時刻體系的能量最高，如果畫出乙個能量圖的話，對應的最高點就是中間物質的狀態。很顯然，中間物質額能量越高，...
化學中能判斷反應能否自發進行的是
判斷反應能否自 來發進行由該公式自確定 g h bait s。g為吉布斯自由能du變，h為焓變，s為熵zhi變，t為開dao 氏溫度。在溫度 壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為 h t s 0 反應能自發進行 h t s 0 反應達到平衡狀態 h t s 0 反應不能自發進行注意 1 h為負，s...