1樓：匿名使用者
要增加原有固體的表面積反應速率才增加（如由塊狀變成粉狀），你又新加進去了一些固體，雖然總體表面積增加了，但單個兒的還沒變，反應速率怎麼可能增加
為什麼化學反應中改變固體的量不會增加反應速率率，為什麼固體燃料是乙個常量，不是增大了表面積嗎 50
2樓：匿名使用者
ρbai=m/v，m=nm，c=n/v=(m/m)/(m/ρ)=ρ/m，由於固體的密度和摩du爾質量是物理屬
zhi性，是定dao值，所以
內c也是定值。增加固體質量不會容增大其濃度，如果不能明顯增大其接觸面積，比如新加入的固體遮擋了舊的固體，速率就不會明顯增大
書上說，加入少量固體對反應速率無影響，為什麼？ 加入大量固體，對反應速率有影響嗎？
3樓：匿名使用者
提高濃度，速率增加。因為固體的物質的濃度應該都是一。主要是少量固體物質，它和其他反應物的有效接觸面積基本沒有大的變化。如果固體達到一定的量，表面積增大，有效碰撞就能增加。
4樓：匿名使用者
有，雖然固體不能計算反應速率。但是大量的固體它的表面積增加了。相同時間內產生的反應物的量也就增加了。
5樓：小劉胡侃
少量認為接觸面積不變，濃度也不變，對反應速率無影響，大量就有影響了
有固體參與的可逆反應中，增加固體的表面積，化學反應速率會增大嗎，如果增大了，就說明化學平衡移動了，
6樓：於元元
固體表面積增大，接觸面積就大了，所以會增加反應速度：比如原來是個塊，接觸面積就是表面積，打薄成片，面積就大了
7樓：匿名使用者
反應速率變化不代表平衡移動。
在反應過程中，增加固體的用量，為什麼不能增快反應速率，不是增加表面積了嗎？ 10
8樓：匿名使用者
中學階段對固體
bai的理解du是概括的。我們所考zhi慮的加固體dao，是指加入少量的
回固體，並不是加很多，導致
答表面積嚴重增加，所以一般上忽略表面積的影響，這與改用粉末狀固體不同的。
同理，加入少量固體，對溶液的體積影響不大的。
9樓：牛皮草
反應速率與溫度、壓強、濃度、催化劑等有關。加入固體不會改變其中的什麼，對反應沒多大影響。加入溶液裡面，不需要加上固體的體積
10樓：烈天歌
。。。。表面積是物理量，化學反應速率是看你物質的配比，和性質，算的時候，是原來的體積在與固體體積發生變化後所產生的新物質是溶液剩下的體積，加上反應物的體積
。。。。。。
11樓：匿名使用者
如果是理想的氣-固反應：氣體體積遠大於固體，所以固體的體積不怎麼考慮，容易估算；
對於固-液反應：如果液體體積遠大於固體體積時，固體的體積可以估算不做考慮；如果會影響是才要考慮固體體積。
化學可逆反應中增加了固體的量，不就增大了反應的接觸面積了嗎，為什麼速率不變呢，請講的深一點，謝謝
12樓：sariel_灰色
增加固體的量不代表增大反應接觸面積，像從塊狀變成粉末狀這種才叫增大反應接觸面積。不明請追問……
13樓：匿名使用者
氣（液）固兩相反應，反應是發生在固體的表
面上，反應速率就是氣體回分子（或溶液中離子）答吸附在固體上的速率，然後與固體發生反應的速率一起決定的。所以相對於排列非常緊密的固體分子來說，鬆散的氣體分子（或溶液中離子）的濃度才是反應速率的決定部分，所以和固體的量無關。
14樓：匿名使用者
（精）應從兩個
抄角度加以襲理解：
①若是塊bai
狀固體du
，增加固體的量，其n和v等比例增
zhi大，daoc仍是乙個定值，故一般不出現固體的反應速率；
②若將塊狀固體換成粉末，固體則可近似看作乙個以氣體為分散劑的分散系，可引入c的概念，此時恆容條件下粉末越多，c越大，速率也就越快。（銳）
15樓：酷酷奧吧
親，我們老師是這樣解釋的：質量越大，表面積肯定越大啦，所以這沒有多大關係。至於增大接觸面積是指相同質量前提下，粉末狀的要比塊狀接觸面大，所以反應速率增大，一定要是相同質量
16樓：匿名使用者
這個固體面積增大有限,沒有顯著增大
如果將大顆粒的固體,變成粉末狀的固體,速度就明顯加快,就需要考慮.
17樓：諾綻開灰
86、題西林壁 蘇軾
可逆反應增加固體的量不也等於增加了，固體的表面積嗎？為什麼反應速率不受影響？？
18樓：sju丶灰
固體增bai加了都整個系統的du壓強變化不明顯，增加了氣體zhi會改變壓強dao。另一方面來說，氣內體的密度放入固容體不會改變。而放入氣體就改變了。
當然放入固體並非一點也不改變，放入固體會改變體積，所以多多少少也改變，但是這個不是考慮的範圍。
改變溫度比改變固體表面積對化學反應速率的影響更大麼
19樓：匿名使用者
是 在一定範圍內 溫度每提高10℃ 反應速率會提高2-4倍 而改變表面積提公升的化學反應速率相當有限
若還有問題 hi我
20樓：匿名使用者
影響反應速率的幾個因素貢獻排序為：催化劑》溫度》濃度，改變固體表面積對反應速率的影響較小。
21樓：利辛馬民
是的，因為化學反應就需要分子間的碰撞，增加分子們見面的機會，在影響化學反應速率的外部因素中，溫度越高，分子運動越劇烈，那麼碰撞生成新分子的概率就大了。
希望對你有用~
22樓：勒克司
應該沒有吧，反應速率最主要因素是反應物本身
為何增大固體的量對反應速率無影響
23樓：笨笨熊**輔導及課件
濃度可以改變反應速率，固體物質的濃度可以看作是常數1
初中化學反應現象，初中化學反應現象
澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 現象 石灰水由澄清變渾濁 水通電分解 或水的電解 現象 陰極,陽極有大量的氣泡產生 生石灰和水反應 現象 白色粉末溶解 銅粉在空氣中受熱 現象 紅色物質逐漸變成黑色粉末 實驗室製取氧氣 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 木炭在空氣 或氧氣 中燃燒 現象 在空氣中是發出紅光,...
影響化學反應速率的因素有哪些，影響化學反應速率的因素有
化學反應速率指的是化學反應進行的快慢程度。影響化學反應速率的影響因素，主要包括如下因素 1.溫度。溫度是影響化學反應速率的最重要的因素。化學反應速率的快慢最終取決於反應的活化能，只有達到或超過化學反應活化能的分子才能夠通過碰撞，參與反應。而分子的能量與溫度密切相關。因此，溫度是決定反應速率的最重要因...
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