1樓：手機使用者
你指出的問題是很有意思的，但實驗畢竟是實驗，有些東西很簡單，你卻想複雜了，「發現這裡的一部分碳酸鈉是轉化成了碳酸鈣後再去和鹽酸反映的」，這個你是怎麼發現的？我個人猜測可能是在試管中形成了白色沉澱，然後沉澱消失，是不是這樣的啊？如果是這樣的話，那只是溶液中區域性性的濃度不一樣造成的。
其實確切的說，只要在溶液中，能反應的都在反應，只是速率不同罷，再者，溶液中的物質都是離子形式存在的，在形成穩定化合物之前都是離子形式，你前面乙個反應中，是由於碳酸形成後還是同氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，都是離子形式，所以是先消耗氫氧化鈉再消耗碳酸鈉。後者不同，由於碳酸鈣溶解度比較小的，比較穩定，所以可能先有部分反應生成碳酸鈣，再繼續反應。有沉澱的話表明形成碳酸鈣的速率大於消耗碳酸鈣的速率。
回到你的提問，我想你可以不要搞到這麼複雜，畢竟起初生成的碳酸鈣還是能消失的。
化學就是要實驗結合實際，你轉換成碳酸鈣的話，不符合理論。
2樓：所羅門de希望
嗯……剛剛從初中走出來，很有感觸呢……
其實本質的來說鹽酸是由氫離子（h+）和氯離子（cl-)構成的，氫氧化鈉是由氫氧根（oh-）和鈉離子（na+）構成的。（聽不懂沒關係，你們馬上就會學到酸鹼鹽了，可以先複習一下）鹽酸與氫氧化鈉反應的實質是氫氧根和氫離子結合生成水（這個反應叫中和反應），他們之間的反應在初中時被認為是先於其他反應進行的（以後我也不知道了……），所以這裡你可以認為「鹽酸先和氫氧化鈉反應完了再和碳酸鈉反應」
其次是關於氯化鈣、碳酸鈉和鹽酸的反應：我們老師說，自然界存在著最簡原則，就是一步能做到的事情不會花費兩步去做到……所以在這個反應中，反應的本質就是碳酸鈉先和鹽酸反應，過量的再和氯化鈣反應……
呼~累死我了……希望以我這個只比你多一年經驗的人的回答能以更平民化的語言解釋這個問題
3樓：滿意請採納喲
如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；
如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應。
一般酸鹼中和反應最先進行,然後是生成沉澱的反應,生成沉澱的溶解性越小又越容易生成,
最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。
關於化學反應的先後順序化學反應有先後順序嗎
4樓：匿名使用者
一般來說，離子反應快於氧化還原反應。1
5樓：
酸鹼中和搶先的說法不一定通用。比如向na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應生成沉澱，然後再與hcl發生中和反應。
在溶液中，酸鹼鹽大多數是以離子形式存在，反應都是朝著離子濃度減小的方向進行的，哪個反應離子濃度減少多，哪個反應就先進行。
如果沒學過離子，有沉澱的先假設生成沉澱，如果沉澱溶於酸，推翻原假設。如果沉澱不溶於酸，就是先生成沉澱。
eg:na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應。
cucl2、hcl中滴加naoh，naoh先和hcl反應。
關於化學反應的先後順序化學反應有先後順序嗎如果某
6樓：匿名使用者
必須有先後順序呀。
原則：強由先
①中和反應：hcl、ch3cooh、h2co3、c6h5oh的混合溶液與naoh反應，就按前面列出的順序進行，因為上述幾種酸的強弱順序就是這個順序。想想，如果naoh先與ch3cooh反應，生成ch3coona，它還是要與hcl反應生成ch3cooh和nacl，相當於還是先和hcl反應。
其它類似。
②氧化還原反應：i-、fe2+、br-、cl-的混合溶液中滴加mno4-（h+），則按前面列出的順序進行，因為上述離子的還原性依次減弱。
關於高中化學反應先後順序問題 常見規律是什麼?_?
7樓：小哥佚名
二氧化碳與鹼反應生成碳酸根，生成碳酸根與鋇離子反應，生成微溶物質碳酸鋇，比氫氧化鉀多了乙個反應，從動力來看，是優於氫氧化鉀
化學反應先後順序
8樓：夢色十年
一、化合物之間反應的先後順序問題
酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：
（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮復分解反應
（2）復分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應
（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應
二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題
向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應
三、氧化還原反應之間的先後順序問題
氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。
四、電解池中電極上的放電先後順序問題
電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及h+和oh-之後的離子放電的情況
擴充套件資料
根據吉布斯自由能判據，當δrgm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。
絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微複雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。
當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有一些人試**決化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。
9樓：諾諾百科
1、向na2co3和naoh的混合溶液中滴入稀hcl。
稀hcl能與na2co3反應生成co2氣體，也能與naoh發生中和反應，但實際反應時，naoh先和hcl中和，等naoh被反應完後，na2co3才能和hcl反應放出co2氣體。因為co2會被naoh溶液吸收。
小結：溶液中有鹼時，不可能從裡面放出酸性氣體（co2、so2、hcl等）
2、向nh4cl和hcl的混合溶液中滴入naoh溶液。
naoh溶液能與nh4cl反應生成nh3氣體，也能和hcl發生中和反應，但在實際反應時，hcl先和naoh反應，等hcl被反應完後，nh4cl才能和naoh反應放出nh3氣體。因為nh3會被hcl溶液吸收。
小結：溶液中有酸時，不可能從裡面放出鹼性氣體（nh3等）
3、向cuso4和h2so4的混合溶液中滴入naoh溶液。
naoh溶液能與cuso4反應生成cu(oh)2沉澱，也能和h2so4發生中和反應，但在實際反應時，h2so4先和naoh反應，等h2so4被反應完後，cuso4才能和naoh反應生成cu(oh)2沉澱。因為cu(oh)2沉澱會被h2so4溶解。
小結：溶液中有酸時，不可能在裡面產生鹼的沉澱 [cu(oh)2、mg(oh)2等]
4、向cacl2和hcl的混合溶液中滴入na2co3溶液。
na2co3溶液能與cacl2反應生成caco3沉澱，也能和hcl發生反應，但在實際反應時，hcl先和na2co3反應，等hcl被反應完後，cacl2才能和na2co3反應生成caco3沉澱。
小結：溶液中有酸時，不可能在裡面產生碳酸鹽的沉澱（caco3、baco3等）
化學反應型別：
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應
異構化：(a →b) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成乙個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
10樓：
看生成物，生成越難容，越容易揮發，電解能力越弱的產物，反應越易發生or優先發生。
最簡單的，看化合價，公升失氧，降得還。
五水硫酸銅失去結晶水是化學反應
11樓：**盡是**甲
氧化還原反應中，氧化性最強的和還原性最強的反應，以此類推。五水硫酸銅失水屬於「風化」這個化學反應
12樓：匿名使用者
五水硫酸銅失去結晶水是分解反應
怎麼判斷化學反應的先後順序。 可能同時進行多個反應嗎
13樓：一一勹舌千一一
一、氧化還原反應型
在氧化還原中,經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應,或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題,就必須考慮反應先後順序。一般來說,含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時,還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之,含多種氧化劑的溶液中,加入一種還原劑時,氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。
最常見的就是將cl2通入含fe2+ 和br- 的溶液中，反應的過程什麼？根據已學知識fe3+ 和br- 可以共存，還原性：fe2+ > br- ，所以cl2先和fe2+ 反應，反應方程式為cl2 + 2fe2+ ==2fe3+ + 2cl- ；當fe2+ 完全反應後，cl2 再與br- 反應，反應方程式為cl2 + 2br- == br2 + 2cl- 。
二、非氧化還原反應
在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較複雜，我們可以用以下方法來解決:
1.假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。
現在我們先判斷一下離子間的反應順序，然後根據反應順序再得出相應的現象和離子反應式，因為偏鋁酸根離子、碳酸根離子、氫氧根離子都要和氫離子反應，我們可以假設h+ 先和偏鋁酸根離子反應，那麼生成的氫氧化鋁又要與原溶液中的氫氧根離子反應，而重新生成偏鋁酸根離子，即假設不成立。同理，假設h+ 先與另外兩個反應。通過假設可以判斷出離子反應順序為氫氧根離子》偏鋁酸根離子》碳酸根離子。
2.根據反應後生成物的溶解度來判斷,生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。如在含有nh4+、al3+、h+、mg2+溶液中逐滴滴入naoh，請依次寫出各步反應的離子方程式。
根據離子反應條件，上述離子均能與oh- 反應生成難電離的物質及沉澱而反應，但有先後問題，由於h2o是極弱的電解質，是高中化學所學最弱的電解質[且h+ 與mg(oh)2及al(oh)3不共存]，故h+ 優先於其他離子與oh- 反應，mg2+與al3+優先於nh4+反應，因為沉澱更難電離或者可解釋為nh4+與oh-生成的nh3· h2o又可與mg2+及al3+反應後變成nh4+， 再由於al(oh)3更弱更難溶，所以al3+優先於mg2+反應，mg2+優先nh4+反應，此時除了剩下的nh4+可與oh-反應外，還有生成的al(oh)3也可與oh-反應，哪乙個優先反應呢？可借助雙水解判斷。假設 al(oh)3 先反應，則生成的alo2-與nh4+又發生水解而不能共存，重新生成al(oh)3及nh3·h2o， 所以nh4+ 先反應，al(oh)3後反應。
3.根據反應後生成物的電離程度來判斷,其生成物電離程度越小的離子越先反應，如在ch3coona，nahco3，c6h5ona的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請依次寫出各步離子方程式。根據離子反應條件，生成沉澱、氣體、難電離的物質方可發生離子反應，ch3coo-、hco3-、c6h5o- 均可與h+生成難電離的弱電質而發生反應，由於hcl是逐滴滴入的，所以h+ 濃度逐漸增大，只有最弱的電解質酸根c6h5o-最先與溶液中h+ 達到電離平衡生成弱電解質，所以生成的電解質越弱、越難電離，則該離子反應最先發生。
由於酸性順序是：ch3cooh > h2co3 > c6h5oh，三個離子反應的順序應為：①c6h5o-+h+==c6h5oh ②hco3-+h+==h2co3 ③ch3coo-+h+==ch3cooh
離子反應真的有先後順序嗎
1復分解型離子反應的先後 次序問題 此類問題的溶液中有多個不同離子與同乙個離子均可發生復分解反應 如 多個陰離子與同一陽離子反應 多個陽離子與同一陰離子反應 不同陰 陽離子與同一離子的反應，如nh4hco3與naoh 這些離子有無先後反應問題？若有它將遵循什麼原則？例1 在ch3coona，nahc...
這是同步反應還是有先後順序
可以說肯定是酸鹼先反應啊，就算是naoh先和鹽反應生成弱鹼了，這個弱鹼也要再和酸反應再變回鹽，所以可以認為先進行酸鹼中和反應。化學反應都是同步進行的！特別是反應速度很快的反應！如果對這個回答滿意，請點回答內容下面的 再點選 採納 謝謝了！其實一些化學反應，應該是有先後順序的，而且反應的時候也會有反應...
化學反應中沒有晶種會析出晶體嗎,化學反應中加入晶種的作用機理是什麼晶種如何製備
重結晶時,如沒有晶體析出,可能的原因有兩個 晶種太少,這種情況,我們可以用玻璃棒摩擦燒杯壁,來加速晶種的產生 溶液中沒有晶種,這種情況,只能重做實驗 化學反應中加入晶種的作用機理是什麼?晶種如何製備?晶種是用來進行誘導結晶析出。如果想讓結晶長得比較大,就讓溶液放置自然降溫,達到結晶溫度時加入少量晶種...