1樓：秒懂百科
中和反應：酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應
2樓：匿名使用者
中和反應的實質是酸溶液店裡出來的氫離子（h+）與見溶液中店裡出來的氫氧根離子（oh-）反應生成水。用方程時表示如下：h+ + oh- =h2o 。
3樓：潛涵卻苒苒
就是酸鹼中氫離子和氫氧根離子化合生成水的過程
4樓：表賓枝傲菡
中和反應(neutralization
reaction)酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應.（中和反應一定是復分解反應，但是復分解反應不一定是中和反應）
中和熱在稀溶液中，酸與鹼發生中和反應生成1mol水放出的熱。（網上查詢）
5樓：書運其驪豔
酸拆為氫離子和陰離子，鹼拆為陽離子和氫氧根，打亂，氫離子和氫氧根結合成水，陰陽離子結合為鹽
6樓：貊融稱半雙
中和反應的實質是:氫離子和氫氧根離子結合生成水。
復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，條件是必須有沉澱吸出、有水生成、有氣體放出。
7樓：
強酸 基本上h+是直接在溶液中電離出來的
弱酸 溶液中有個平衡`只電離一部分h+ (如果這部分h+被消耗掉`弱酸分子會繼續分解電離出h+)
因此它們儲存的h+總量相等 中和能力相同
8樓：杞瑾左笑卉
實質是酸根中的「h+」與鹼中的「oh-」結合生成水
9樓：匿名使用者
弱酸不完全電離,強酸完全電離。因為體積相同,而且酸的濃度是指電離出的氫離子濃度。通俗說,弱酸氫離子=電離的+沒電離的。
現在電離的與強酸全部電離的氫離子濃度相同。中和反應用完了電離出氫離子的,弱酸還有沒電離的可以用,所以弱酸中和能力強。
10樓：匿名使用者
最關鍵的就是h+的物質的量，
物質的量相同，所以中和的能力相同，你說是不是？
11樓：蒲倚申屠從凝
h+與oh-的反應。生成水
12樓：雨後東耳
實質是h+ + oh- =h2o
化學反應的實質是什麼?
13樓：摩光譽
樓主很能思考，很值得鼓勵，當年我也為這些問題較過真兒。
其實物理和化學裡的很多定義概念是很模糊的，它們並不需要被真正的劃清界限，那是沒有意義的。在學習當中只需要理解這些概念，掌握並運用這些概念即可，沒有必要在這些牛角尖的問題上浪費時間和精力。在化學裡化學鍵的定義是分子或晶體內相鄰原子（或離子）之間強烈的相互吸引作用。
這個概念本身就是比較模糊的，對不同的物質，化學鍵的本質可能完全不同，比如離子晶體、分子和金屬，它們內部都有化學鍵，但都是完全不同的。物質溶於水後的解離是一種化學現象，但沒有人去硬性的規定它到底算不算化學反應，通常叫做解離反應，有一定的解離常數，存在解離平衡，和化學反應很相像，你可以把它理解為廣義的化學反應。naoh溶於水時，由於水分子的作用，導致離子鍵斷裂，hcl溶於水時，由於水分子作用導致共價鍵斷裂，體系能量公升高；水分子會馬上與解離出的離子形成水合離子，又放出一定的能量，對外表現為放熱。
至於nacl的熔融，很明了，只是物理變化。你還沒有真正理解化學鍵的含義，它只是粒子之間相互作用的一種。nacl熔融了，只是離子間距離變大了，束縛變小了，能夠在一定程度上自由運動了而已。
判斷是否化學反應最直觀的表現就是有無新的物質形成。有了這一條判據，中學那些相關的化學題就都能分清楚了。別在這個問題上浪費時間了，沒有任何意義的
ps:二樓回答中h+和oh-都可以和水分子形成氫鍵 不是很確切。
四樓說hcl溶於水可生成新的產物hclo，這化學水平也太低了。
五樓說hcl溶解在水中沒有鍵的斷裂，也不正確，其共價鍵在水分子的作用下確實斷裂了，並形成了兩種離子
14樓：匿名使用者
化學鍵的斷裂與形成確實可以看作化學的實質，樓主回答的有些問題，我來指出一下。首先，物質溶於水後，溶解後會形成化學鍵，也便是我們所說的水合分子，水合分子不能說它不是形成新的化學鍵，緊接著，離子形成沉澱，這個就有點扯遠了，說的簡單些吧。化學反應絕對不是按照拼積木的方式便能形成的。
樓主糾結的氯化鈉熔融，我的想法是這是個化學反應（個人認為）。化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。高中定義：
使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。所以在此處便有個bug，為什麼原子外界的算化學鍵，而原子自己內部的電子排布不算化學鍵？如果乙個物質內部排列不同也能算乙個物質嗎？
但為了科學標準化的統一，只能以犧牲少部分真理的方式來得到更多的真理，也因此為了不糾結同樣的構成稍有不同還是同一物質嗎的問題，我們就將其巨集觀了一些，忽視了許多問題。所以樓主不必糾結，我們學的東西不一定是正確的，只要走所謂正確的路便可，至於你想尋找真理，那就有能力的時候去幹吧。雖然時隔5年，不知lz能否看見。
但我希望更多的人能找到這個bug並且去完善它。乙個熱愛化學的小學霸遲到的發言。
15樓：匿名使用者
我認為只有化學鍵的斷裂或形成,不能算化學反應.化學研究到達分子的層次,當只有化學鍵的斷裂或形成,那麼斷裂或形成的物質就已經不是分子了.就是說有可能關係到原子物理的層次了.
16樓：
話說化學反應的實質的話，不糾結課本，我覺得曾出現過的熱寂說就能說明清楚。
17樓：匿名使用者
對於你說的naoh和hcl溶於水肯定是有新的化學鍵形成的電離出的h+和oh-都可以和水分子形成氫鍵然後na+也會被水合 所以才會放熱
所以溶於另外一種溶劑發生電離是有廣義上的化學鍵形成的所以熔融的化就沒有
18樓：通仁睦雨珍
舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
19樓：匿名使用者
物質溶於水釋放能量確實有化學鍵斷裂的過程。事實上，大多數離子在水中都會形成水合離子，這可以看成是新鍵的形成。如果你將這看作是化學反應也可以。
像ag+和cl-形成agcl沉澱一定有舊鍵的斷裂，因為不可能有孤立的陰陽離子的存在。銀離子可能**於銀鹽。氯離子可能**於氯化物。
nacl熔融確實不是乙個化學反應，即使他生成了鈉離子和氯離子，他們仍然是巨集觀上的整體。
有新物質的生成是乙個重要判據
20樓：匿名使用者
回答者：sheallee - 見習魔法師 二級 3-27 10:14說的電離出的h+和oh—可以和水形成氫鍵這是絕對錯誤的 我是學化學的 這點我還是知道的 回答者：
aaapkl - 魔法師 五級 3-27 10:20回答的還可以拉 其實化學反應的本質是舊鍵的斷裂 新鍵的生成 舊鍵斷裂的同時必有新鍵的生成 物質溶解在水中產生熱量是屬於物理反映 除了像na這樣的物質之外 我也問了我們化學系的一些同學 他們也都是說naoh，hcl溶解在水中沒有鍵的斷裂，產生熱是因為物理關係
21樓：博文會
初中學了化學鍵沒有?學了的話就是:化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成
沒學化學鍵的話應該是:組成分子的原子重新組合形成新的分子
22樓：匿名使用者
舊物質的分解，新物質的生成
影響化學反應速率的因素有哪些，影響化學反應速率的因素有
化學反應速率指的是化學反應進行的快慢程度。影響化學反應速率的影響因素，主要包括如下因素 1.溫度。溫度是影響化學反應速率的最重要的因素。化學反應速率的快慢最終取決於反應的活化能，只有達到或超過化學反應活化能的分子才能夠通過碰撞，參與反應。而分子的能量與溫度密切相關。因此，溫度是決定反應速率的最重要因...
化學,怎麼判斷反應的級數,急怎麼判斷化學反應方程的反應級數
1 實驗 bai1和實驗2比較,cb增加3倍,反du應速率也增加3倍,說明zhi反應速率dao與cb的一次方成正比。實驗內1和實驗3比較,ca增加容1倍,反應速率也增加1倍,說明反應速率與ca的一次方成正比。所以反應速率方程為 v kcacb 該反應是二級反應。先看是不是基元反應,如果是就是看反應物...
關於化學反應中反應的先後順序問題
你指出的問題是很有意思的，但實驗畢竟是實驗，有些東西很簡單，你卻想複雜了，發現這裡的一部分碳酸鈉是轉化成了碳酸鈣後再去和鹽酸反映的 這個你是怎麼發現的？我個人猜測可能是在試管中形成了白色沉澱，然後沉澱消失，是不是這樣的啊？如果是這樣的話，那只是溶液中區域性性的濃度不一樣造成的。其實確切的說，只要在溶...