1樓：☆天星孤月
產生2.24l氫氣，（0.1mol）
需要吸收0.2mol電子
又因為金屬的質量只有1.8g
所以9g產生1mol電子（摩爾質量為9，非金屬，捨去）類推，18g產生2mol電子（摩爾質量為9，非金屬，捨去）繼續，27g產生3mol電子，金屬為鋁
綜上所述，該金屬為鋁
注意事項：電子不會憑空產生，也不會憑空消失所以，做電子守恆的題目，首先要注意的就是**得電子，**失電子什麼是還原劑，什麼是氧化劑
2樓：匿名使用者
是鋁.2a+2nhcl=2acln+nh22a n*22.41.8gn 2.24l
得出9n=a
既而就可以得知啦~
3樓：匿名使用者
首先生成2.24l氫氣說明有氫元素0.2mol，由氫離子到氫氣化合價變化是從+1到0價，故氫元素在反應中一共得到0.2mol的電子
由於電荷守恆，金屬a就應該失去0.2mol的電子
然後假設a的離子是+1價，算出a的式量是9g/mol，沒有找到相應的金屬元素
假設a的離子是+2價，算出a的式量是18g/mol，也沒找到相應的金屬元素
假設a的離子是+3價，算出a的式量是27g/mol，是鋁
所以a是鋁
電荷守恆，最常見的就是反應中的得失電子守恆，注意參與氧化還原反應的元素的化合價變化來計算
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