1樓：匿名使用者
1、除稀有氣體外，絕大多數元素的原子基態是不穩定的2、形成化學鍵放出能量，拆開化學鍵消耗能量。
3、看一下這個反應
h2+cl2=2hcl
查一下它們的鍵能資料，h—h鍵的鍵能為436kj/mol，cl—cl的鍵能為243kj/mol，h—cl的鍵能為432kj/mol。
從反應方程式可以看出，每拆開1molh—h鍵，同時拆開1molcl—cl鍵，同時生成2molh—cl鍵，拆開鍵需要消耗的能量是436+243=679kj
形成2molh—cl鍵放出能量2x432=864kj放出的能量比吸收的能量多864kj-679kj=185kj所以此反應是放熱反應。
實際情況中，反應熱還與其它因素有關。
2樓：匿名使用者
化學反應的本質就是化學鍵的斷裂和形成，至於放熱還是吸熱，要看反應物中化學鍵斷裂吸收的能量和生成物中化學鍵形成所放出的能量的代數和
下列說法中正確的是（ ） a．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 b．化學反應速
3樓：梄匁璭
a、化學反
bai應的本質是du化學鍵zhi的斷裂與形成，化dao學反應中能量變化專的微觀表屬
現是斷開化學鍵吸收的能量與形成化學鍵放出的能量不相等，故a正確；
b、化學反應速率為0.8mol/（l?s）是指單位時間內，在單位體積的容器中發生化學反應的同時會生成0.8mol該物質，故b錯誤；
c、化學鍵既能是原子間的強相互作用，也能是離子間的強相互作用，故c錯誤；
d、天然氣屬於「化石能源」，水煤氣均屬於「二級能源」，煤和石油都是「不可再生能源」，故d錯誤．
故選a．
下列關於化學反應說法中正確的是 a．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 b．化學反
4樓：空白
a正確答案：a
a．正確，化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，化學鍵的斷裂吸收能量，化學鍵的形成放出能量。
b．不正確，化學反應速率為0.8 mol /（l·s）是指1s 內濃度變化量為0.8mol/l該物質
c．不正確，化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
d．不正確，化學反應的限度可以通過改變條件而改變
（1）化學反應中均伴隨著能量的變化，化學鍵的斷裂和形成是發生能量變化的主要原因．生成物中化學鍵形成
5樓：百度使用者
（1）形成新鍵時，要放出能量；化學鍵斷裂時的能量變化大於化學鍵形成時的能量變化，則該反應屬於吸熱反應，由圖可知反應後能量降低，所以屬於放熱反應，
故答案為：放出；吸熱；放熱；
（3）該裝置為原電池，原電池中化學能轉化為電能，原電池中活潑性強的作負極，zn的活潑性比cu強，則zn為負極，
故答案為：化學；電能；負．
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這個要看你從哪個角度回答了，從物理化學的角度講的話，要計算比較生成焓，反應熱。從化學角度講嘛，要看共價鍵的極性，不知道你從哪個角度問了啊 你看，有一部分h2斷裂以後跟氧氣反應去了，另一部分重新結合為氫氣重新結合的這部分又會有一部分斷內裂然後跟氧氣容反應去了，如此反覆迴圈，最終就會有一定比例的h2和氧...
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