1樓:遇見平凡
看是取代反應還是消去反應,取代段氧氫鍵,消去段碳氧鍵
怎麼判斷乙醇乙酸在化學反應中的斷鍵方式,再說一下他們在各個反應中分別斷哪個鍵
2樓:匿名使用者
乙酸的-oh斷 乙醇的羥基上的h段
ch3cooh + ch3ch2oh → ch3cooch2ch3+ h2o
同位素標記一下元素就知道了。比如可以標記乙醇中的氧,檢測生成物的放射性。那就很明了了。
3樓:匿名使用者
記住一句話!:酸脫羥基 醇脫氫。脫去一水,形成酯。
4樓:匿名使用者
高中都用o-18示蹤原子
5樓:魯秀梅崇申
清風慕竹,你好!
用同位素示蹤法。
就是在乙醇中的氧用18o,乙酸中的氧用16o,然後看生成的水中的氧是16o還是18o。
有一句話這麼說:酸脫羥基,醇脫氫。
所以,乙酸中斷c-o鍵,乙醇中斷o-h鍵
在乙醇發生的各種反應中,斷鍵方式不正確的是( )a.與金屬鈉反應時,鍵1斷裂b.與醋酸、濃硫酸共熱
6樓:匿名使用者
a、與金屬鈉反應時,生成乙醇鈉和氫氣,o-h鍵斷裂,即鍵1斷裂,故a正確;
b、與醋酸、濃硫酸共熱時,發生酯化反應,醇脫h,o-h鍵斷裂,即鍵1斷裂,故b錯誤;
c、與hcl反應生成氯乙烷時,-oh被-cl取代,c-o鍵斷裂,即鍵2斷裂,故c正確;
d、與濃硫酸共熱至170°C時,發生消去反應生成乙烯和水,c-o、c-h鍵斷裂,即鍵2和4斷裂,故d正確;
故選b.
在乙醇發生的各種反應中,斷鍵方式不正確的是( )a.與金屬鈉反應時,鍵1斷裂b.與醋酸、濃硫酸共熱
7樓:手機使用者
a.與金屬鈉反應時,生成乙醇鈉和氫氣,o-h鍵斷裂,即鍵1斷裂,故a正確;
b.與醋酸、濃硫酸共熱時,發生酯化反應,醇脫h,o-h鍵斷裂,即鍵1斷裂,故b錯誤;
c.與濃硫酸共熱至170°C時,發生消去反應生成乙烯和水,c-o、c-h鍵斷裂,即鍵2和4斷裂,故c正確;
d.與hcl反應生成氯乙烷時,-oh被-cl取代,c-o鍵斷裂,即鍵2斷裂,故d正確;
故選b.
化學,怎麼判斷反應的級數,急怎麼判斷化學反應方程的反應級數
1 實驗 bai1和實驗2比較,cb增加3倍,反du應速率也增加3倍,說明zhi反應速率dao與cb的一次方成正比。實驗內1和實驗3比較,ca增加容1倍,反應速率也增加1倍,說明反應速率與ca的一次方成正比。所以反應速率方程為 v kcacb 該反應是二級反應。先看是不是基元反應,如果是就是看反應物...
影響化學反應速率的因素有哪些，影響化學反應速率的因素有
化學反應速率指的是化學反應進行的快慢程度。影響化學反應速率的影響因素，主要包括如下因素 1.溫度。溫度是影響化學反應速率的最重要的因素。化學反應速率的快慢最終取決於反應的活化能，只有達到或超過化學反應活化能的分子才能夠通過碰撞，參與反應。而分子的能量與溫度密切相關。因此，溫度是決定反應速率的最重要因...
化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因為什麼？如果可以舉列就舉幾個列子我看看，要全面的
1 除稀有氣體外，絕大多數元素的原子基態是不穩定的2 形成化學鍵放出能量，拆開化學鍵消耗能量。3 看一下這個反應 h2 cl2 2hcl 查一下它們的鍵能資料，h h鍵的鍵能為436kj mol，cl cl的鍵能為243kj mol，h cl的鍵能為432kj mol。從反應方程式可以看出，每拆開1...