1樓：魔鬼傑
醚與濃強酸（如氫碘酸）共熱，醚鍵發生斷裂生成滷烷和醇，如有過量酸存在，醇將繼續被轉變為滷代烷。
如：生成的碘代烷在水中不溶。由於hi使醚鍵斷裂的能力最強，故比較常用。
生成的碘代烷如是4個碳原子以下的化合物在加熱至130℃左右時便氣化，蒸氣遇到硝酸汞潤濕的試紙會出現橙紅或鮮紅的碘化汞（或者使ki-澱粉試紙變藍）以表明醚鍵發生了斷裂。
醚與碘化氫的反應是定量完成的，將生成的碘甲烷蒸出並用agno的乙醇液吸收，稱量生成的碘化銀，可計算出原來化合物分子中甲氧基的含量。這一原理可用於天然產物分子中甲氧基的含量測定。
由於醚的結構不同，斷裂生成滷代烷有如下規律：當兩個烴基均為脂肪烴基時，一般小的烴基先形成鹵代烴。
芳烴烷基醚斷裂時，一般是脂肪烴基先形成鹵代烴：醚分子中多於4個碳原子的烴基不易發生斷裂。甲基、叔丁基、苄基醚易形成，也易被酸分解，所以在有機合成中常用生成醚的方法來保護酚羥基，反應完成後再除去。
2樓：水瓶教育研究所
由於醚鍵的存在，所以醚在一定條件下也可發生一些特殊的反應。 醚可與強酸生成鹽，與缺電子化合物生成絡合物： 在較高溫度下，強酸可使醚鍵斷裂。
如果r、r'分別是乙個有機基團兩端的碳原子則稱為環醚，如環氧乙烷等。
結構和化學鍵。
醚的結構通式為：r-o-r(r')、ar-o-r或ar-o-ar(ar')（r=烴基，ar=芳烴基）。醚的鍵角約為110°，c-o鍵長為140pm，c-o鍵的旋轉能壘的能量很小，而水、醇與醚分子中氧的鍵合能力也與此相似。
根據價鍵理論，氧原子的雜化狀態是sp3。
氧原子的電負性比碳更強，因此與氧連線的α氫原子酸性強於碳連線的α氫原子，然而其酸性比不上羰基α氫原子。
化學鍵斷裂需要什麼條件
3樓：鵝子野心
化學鍵斷裂吸熱。
化學鍵是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。
物質中的原子之間是通過化合健相結合的，當物質發生化學反應時，斷開反應物之間的化學鍵要吸收能量，而形成生成物之間的化學鍵要放出能量。理解這個問題，可以通過乙個公理——能量最低原理，處於低能狀態的物質相對較為穩定——如水往低處流，就是乙個能量最低原理的例子。在化學反應體系中，大多氣態原子處於高能狀態（除稀有氣體的原子外），當它們結合成分子狀態時，可以使體系能量降低，故原子結合成分子——即形成化學鍵，要放出能量。
相反，要將能量較低的分子拆解成高能狀態的原子，要斷開化學鍵，就需外界給體系提供能量——即體系從外界吸收能量。
4樓：匿名使用者
當然是需要能量！各種不同的能量。
混合醚的斷鍵規律
5樓：見我叫我去學習
你現在得到答案了嗎，我也想知道。
化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因為什麼？如果可以舉列就舉幾個列子我看看，要全面的
1 除稀有氣體外，絕大多數元素的原子基態是不穩定的2 形成化學鍵放出能量，拆開化學鍵消耗能量。3 看一下這個反應 h2 cl2 2hcl 查一下它們的鍵能資料，h h鍵的鍵能為436kj mol，cl cl的鍵能為243kj mol，h cl的鍵能為432kj mol。從反應方程式可以看出，每拆開1...
為什麼氫氣化學鍵斷裂選擇個氧氣反應而不是重新結合為氫氣
這個要看你從哪個角度回答了，從物理化學的角度講的話，要計算比較生成焓，反應熱。從化學角度講嘛，要看共價鍵的極性，不知道你從哪個角度問了啊 你看，有一部分h2斷裂以後跟氧氣反應去了，另一部分重新結合為氫氣重新結合的這部分又會有一部分斷內裂然後跟氧氣容反應去了，如此反覆迴圈，最終就會有一定比例的h2和氧...
各種化學鍵性質化學鍵有關的性質
定義 陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵叫作離子鍵。離子鍵是由電子轉移 失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子 形成的。即正離子和負離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。活潑金屬如鉀 鈉 鈣等跟活潑非金屬如氯 溴等化合時，都能形成離子鍵。離子既可以是單離子也可以由原子團形成，如硫酸根離子，硝酸根離子...