1樓：匿名使用者
【定義】 陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵叫作離子鍵。離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。
活潑金屬如鉀、鈉、鈣等跟活潑非金屬如氯、溴等化合時，都能形成離子鍵。
離子既可以是單離子也可以由原子團形成，如硫酸根離子，硝酸根離子等。 離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。
離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫做離子晶體。
離子鍵往往是金屬與非金屬之間的化學鍵，但銨根離子也可形成離子鍵，離子鍵存在於離子化合物中。 [編輯本段]【離子鍵的形成】 離子鍵的形成以鈉與氯化合生成氯化鈉為例：
從原子結構看，鈉原子最外電子層上有1個電子，容易失去；氯原子在外電子層有7個電子容易得到乙個電子。當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的乙個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰陽離子的異性電荷相吸的吸引作用，與原子核之間的排斥作用達到平衡，形成了穩定的離子鍵。 [編輯本段]【陰陽離子是否中和】 也許有人會問，陰陽離子結合在一起，彼此電荷是否中和呢？
鈉離子核氯離子之間除了有靜電相互吸引作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用。當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡，於是陰陽離子之間就形成了穩定的化學鍵。所以，所謂陰陽離子電荷相互中和的現象是不會發生的。
[編輯本段]【晶格能】 離子鍵的鍵能比較大，反映在離子化合物中就是高熔沸點，離子鍵的鍵能被稱作晶格能，晶格能的符號與離子晶體解離過程焓變的符號保持一致[2]。晶格能可以通過玻恩-哈勃迴圈（bōrn-haber cycle）或玻恩-蘭德公式（bōrn-landé）計算得出，也可以通過實驗測量測量[1]。
以下是通過玻恩-哈勃迴圈（bōrn-haber cycle）計算得出的晶格能資料，單位：千焦/摩
型別nafnacl nabr nai kf kcl kbr ki beo 晶格能923786 747 704 812 715 730 649 4443 型別mgocao sro bao 晶格能3791 3401 3223 3054 .注：計算所需引數（昇華焓、電離能、汽化熱、鍵能、電子親和能）資料均取自《無機化學（第五版）》,2006[2].
2樓：匿名使用者
化學鍵是分子內使兩個原子相連在一起的吸引力。化學反應是破壞反應物的化學鍵及形成新的化學鍵而產生生成物，所以化學鍵的改變可說是所有化學反應的基礎。從能量觀點而言，化學鍵形成時，必須放出能量，也就是說所形成之分子比原先單獨兩原子之總能量要低。
化學鍵形成時所發布的能量值，稱為該化學鍵之鍵能。
化學鍵可分為：共價鍵、離子鍵及金屬鍵三大類。共價鍵為兩原子共用電子對之化學鍵，其結合原子一般為非金屬原子。
離子鍵為陽離子與陰離子間之庫倫靜電力，陽離子由金屬失去電子形成，陰離子由非金屬得到電子形成。兩正負電荷之離子吸引力，稱為離子鍵。金屬鍵為金屬原子的價電子可以自由移動在各原子之間所造成的吸引力。
共價鍵與離子鍵鍵能約在200~400kj/mol之間，而金屬鍵的鍵能約為其三分之一。
除了上述三種化學鍵外，尚有分子間的吸引力，包括氫鍵、偶極-偶極引力、侖登力，它們的作用力都比化學鍵弱，通常不被列入化學鍵。
由於原子結合時必須用到原子核外的最外層電子，最外層的電子稱為價電子。價電子數等於其族數，例如ia族鹼金屬有乙個價電子，而viia族鹵素具有七個價電子。週期表上同族的元素具有類似的化學性質，即因其擁有相同的價電子。
路以士(g.lewis)認為鈍氣的化學性質穩定是因最外層電子已經填滿，不易得到或失去電子再與其他原子結合。當原子進行化學反應，可利用共用電子或得失電子，傾向於變成鈍氣的電子組態，即ns2np6，此稱為八隅體規則(octect rule)，用以說明原子反應後價層上有八個電子最安定，氫原子反應形成化學鍵則變成氦的電子組態(1s2)。
離子化合物是由巨大數目之陽離子與陰離子相吸聚集而成。日常生活中的食鹽(學名「氯化鈉」，nacl)是由鈉離子(na+)與氯離子(cl-)組成，離子間利用相異電荷之庫倫靜電力互相結合，此種正、負離子間吸引力稱為離子鍵。
離子化合物大抵由位於週期表左邊的金屬原子與位於週期表右邊的非金屬原子所組成。然而離子化合物中的陰、陽離子亦可分別由多原子的離子所組成。常見的離子化合物如氫氧化鈉(naoh)中的氫氧根離子(oh-)即由兩個原子所構成，碳酸鈉中的碳酸根離子(co32-)是由四個原子所構成。
常見的多原子陰離子尚有硫酸根離子(so42-)及硝酸根離子(no3-)。而氯化銨(nh4cl)中的銨離子(nh4+)是多原子陽離子。
編輯本段共價鍵
當兩非金屬原子相互靠近時，由於非金屬具有高游離能，不易失去電子，故欲形成化學鍵必須原子共用電子對形成化學鍵，使雙方原子價軌域的電子組態符合八隅體規則，此種共用電子對之化學鍵稱為共價鍵。 共價鍵的種類：
共價鍵可依共用電子對數目、極性加以分類。共價鍵依其共用電子對數目，可分為單鍵、雙鍵及參鍵。單鍵為兩原子間共用一對電子，路以士符號以「—」表示，例如h—h、f—f等。
雙鍵為兩原子間共用兩對電子，路以士以「＝」表示，例如o＝o、o＝c＝o、h2c＝ch2等。參鍵為兩原子間共用三對電子，路以士以「≡」表示，例如n≡n、c≡o、hc≡ch等。
共價鍵依其極性分類，可分為極性共價鍵和非極性共價鍵兩種。如果共價鍵兩端的原子相同(例如h2、o2、n2分子) ，其共用電子對恰位於二原子中間，此種共價鍵稱為非極性共價鍵。如果共價鍵兩端的原子不相同(例如hcl、h2o、co等分子)，其共用電子不平均分布於兩原子間，則鍵一端具部份負電性(δ-)，另一端具部份正電性(δ+)，此種共價鍵稱為極性共價鍵。
編輯本段金屬鍵
金屬具有較低的游離能，其價電子容易游離。其價軌域數目大於價電子數，故具有空價軌域。金屬的價電子可在晶體中自由移動，不限定於任一原子。
價電子游動於所有原子核之間，形成電子海(electron-sea)， 而電子海中的電子與金屬原子核間的吸引力即為金屬鍵。由於價電子不會固定在特定的原子核，所以當金屬兩端外接直流電時，金屬內自由電子就會以固定之方向移動而造成導電現象。或是在金屬區域性受熱時，自由電子便可經由碰撞，而將熱能傳遞至金屬的每一部位。
因此，金屬通常是電或熱的良導體。
編輯本段碳的鍵結形態
碳—碳單鍵
碳(carbon)是週期表中iva族元素，碳原子的電子組態(1s22s22p2)，其四個價電子和其他原子產生共價鍵而結合。以甲烷(ch4)為例，甲烷中碳原子與氫原子鍵結時，是將乙個s軌域與三個p軌域混成四個能量相等而方向不同的sp3軌域。當四個氫原子分別提供乙個電子與碳原子的四個sp3混成軌域中的電子結合，即形成四個相同的碳-氫單鍵。
單鍵只含有δ鍵，通常以一畫線「—」表示。除了氫原子鍵結形成碳一氫單鍵外，碳原子亦可與另一碳原子形成碳—碳單鍵，如乙烷(c2h6)的鍵結，乙烷分子中有乙個碳—碳單鍵及六個相同的碳—氫單鍵。
碳—碳雙鍵
乙烯(c2h4)是具有碳—碳雙鍵的最簡單有機分子。乙烯的兩個碳原子間共同擁有4個電子，加上兩個碳—氫鍵上的4個電子，使每個碳均滿足八隅體規則。
乙烯分子中有四個碳—氫單鍵及乙個碳—碳雙鍵，鍵結時每個碳原子先形成三個sp2混成軌域及乙個未混成的p軌域，其中兩個sp2混成軌域分別與氫形成碳—氫單鍵，另一sp2混成軌域與另一碳的sp2混成軌域形成碳—碳單鍵，此三個單鍵皆為δ鍵，另外碳原子上的2p軌域再與另一碳原子上的2p軌域平行重疊形成π鍵，這種鍵結原子各提供兩個電子，使碳原子間共用4個電子而形成雙鍵。
因為乙烯分子中，碳和碳間的雙鍵是不能旋轉的，所以當連線在兩個碳上的兩個氫原子被其他的原子取代時，就可能形成原子連線方式相同，但原子空間排列方式不同的幾何異構物(geometric isomer)，或稱為順反異構物，例如：順-二氯乙烯和反-二氯乙烯。
碳—碳參鍵
碳與碳鍵結時，兩個碳原子可以同時擁有三對的鍵結電子而形成參鍵。在乙炔(c2h2)分子中，每個碳原子利用兩個sp混成軌域，分別和碳原子及氫原子形成2個δ鍵，另外再以每個碳原子上的兩個未混成2p軌域平行重疊得到2個π鍵。所以碳—碳參鍵含有l個δ鍵及2個π鍵，通常以三畫線「≡」表示之。
化學鍵有關的性質
3樓：匿名使用者
化學鍵是指組成分子或材料的粒子之間互相作用的力量，其中粒子可以是原子、離子或是分子。化學反應的過程就是原來的化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程。這過程跟價電子與電子組態有很大的關係。
研究物質中的化學鍵，可以幫助人們解釋物質的某些性質。例如，氯化鈉（nacl）熔化時要破壞其中的離子鍵，而在一般情況下，破壞離子鍵是需要較多的能量，因此氯化鈉的熔點較高。氮分子內部存在著很強的共價鍵，很難被破壞，所以在通常狀況下氮氣的化學性質很穩定。
化學鍵的型別
化學鍵有強與弱之分。一般較強的化學鍵有離子鍵及金屬鍵。分子內部共價鍵可以很強，而多原子分子之間共價鍵強度則與各原子的相互角度有關。
氫鍵被認為是化學鍵中較弱的一種，主要作用於分子之間。
無論是什麼化學鍵，也會影響物質的物理性質，例如：熔點、沸點等。在高分子中它作為分子內部的力出現。
離子鍵main|離子鍵 -{zh-hans:陽; zh-hant:正; 港澳繁體:
正;、-{zh-hans:陰; zh-hant:負; 港澳繁體:
負;離子通過靜電作用形成的化學鍵稱作離子鍵。兩個原子間之電負度相差極大時，一般是金屬與非金屬，例如：氯與鈉，當他們要結合成分子時，電負度大的氯會從電負度小的鈉搶走一顆電子，以符合八隅體。
之後氯會帶-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫輪靜電力因正負相吸而結合在一起。因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式，而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。
離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強，其熔點越高。
離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子na+的微粒半徑比鉀離子k+的微粒半徑小，則氯化鈉nacl中的離子鍵較氯化鉀kcl中的離子鍵強，而氯化鈉的熔點亦比氯化鉀的高。
離子化合物
根據化合物中所含化學鍵型別的不同，把含有離子鍵的化合物稱為離子化合物(ionic ***pound)，鹼類（如koh）、大多數鹽類（如mgcl2）、大多數金屬氧化物（如cao）都是離子化合物。離子化合物中可能存在共價鍵，這與其定義並不矛盾（參看下文對共價化合物的定義），如nh4cl、naoh便是既具有共價鍵又具有離子鍵的離子化合物。
共價鍵main|共價鍵 原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。它通過兩個電負度相近的原子，例如兩個氧，互相共用其外圍電子以符合八隅體的鍵結方式結合，因此也有人說這是非金屬元素間的結合方式。而共價鍵有鍵角及方向的限制，因此不能隨意延伸，也就是有分子結構。
共價鍵廣泛存在於氣體之中，例如氫氣、氯氣、二氧化碳。有些物質如金剛石，則是由碳原子通過共價鍵（）形成的。
共價鍵又可分為極性共價鍵與非極性共價鍵。
共價化合物
只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物(covalent ***pond)，如hcl（在溶液中會成為h+及cl-）、h2o、co2、ch4、nh3等。因此根據其定義，共價化合物中肯定不存在離子鍵。
巨型共價結構
巨型共價結構是一些有巨型結構的共價化合物，這些化合物中的共價鍵遍布了整個結構，鍵合了所有原子。
如： 碳
鑽石 二氧化矽
沙 石英
化學鍵破壞一定是化學變化嗎，有化學鍵破壞的變化一定是化學變化嗎
舊鍵斷裂新鍵生成就是化學變化，所以如果生成了新鍵就是化學變化，若沒有就看具體情況。另乙個問 分子晶體中分子內的化學鍵斷裂是化學變化，氫鍵 氫鍵不是化學鍵，是分子間作用力 等不是分子內的所以不算，例如水的三態變化就是這樣，是物理變化。原子晶體中物態變化也會有化學鍵的破壞，例如晶體硼融化 特定條件下 就...
什麼是化學鍵
化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子 或離子 間強烈的相互作用力的統稱。化學鍵有3種型別 離子鍵 共價鍵 金屬鍵。離子鍵是由帶異性電荷的離子產生的相互吸引作用，例如，氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。共價鍵是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用，例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫...
高一化學鍵
首先會寫電子式，然後根據把一對公用電子對改成一根 就很清楚了。比如水 h o h o的上下還有兩對未公用電子對 改成h o h，含有兩根共價鍵。最簡單的就是寫出電子式後，數出的公用電子對數目就是共價鍵數目 水的分子式是h o h，這樣乙個水分子中有兩個h o鍵 過氧化氫的分子式是h o o h 水的...