1樓：
這個問題你要掌握這幾種常見酸的酸性強弱，一種酸在水溶液中電離出氫離子能力越強，酸性越強，反過來說，酸根離子在水溶液中結合氫離子能力越強，它所對應的酸越弱。這種能力的大小可以具體體現在電離平衡常數的大小，電離平衡常數越大，酸性越強。電離氫離子能力大小順序是，h2co3大於hclo大於hco3-，反過來看即是得氫離子能力大小 co32-大於clo-大於hco3-，所以這個化學方程式，co2與水先結合生成h2co3少量，clo-要奪走與hco3-結合的氫離子生成hclo，所以方程式：
co2 h2o naclo=nahco3 hclo，個人看法，希望對你有幫助。
2樓：匿名使用者
co2+naclo+h2o=nahco3+hclo
3樓：陛灬上皇
酸性（1分子/離子解離1個h+的能力）h2co3>hclo>hco3-.
因此只能發生：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo.
不過放久了的話,hclo分解,產生的hcl和nahco3反應會生成nacl：hclo=hcl+o2↑,hcl+nahco3=h2o+nacl+co2↑.
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參考資料（注：電離常數ka是一分子/離子酸電離出1個h+的平衡常數；而pka是ka的對數的相反數.ka越大,pka越小,則酸性越強）：
h2co3 pka1=6.38 pka2=10.25
hclo pka=7.54
苯酚 pka=9.99
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苯酚鈉和co2在溶液中反應也只能到生成nahco3這一步.hclo也類似.原因在於它們的電離常數在h2co3的
一、二級電離之間.
將少量co2通入naclo溶液，寫出的離子反應方程式為什麼產物是hco3-,而不是co32- 求化學大神解答啊，
4樓：雲和山的彼端
無論co2少量還是過量,總是生成hco3-，簡單說酸性h2co3>hclo>hco3-，即電離程度h2co3>hclo>hco3-，與h+結合能力co32->clo->hco3-，這樣碳酸與clo-只能生成hco3-
5樓：匿名使用者
酸性h2co3>hclo>hco3-
向次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳化學方程式
6樓：是你找到了我
次氯酸鈉，化學式：naclo。最普通的家庭洗滌中的「氯」漂白劑。
其他類似的漂白劑有次氯酸鉀、次氯酸鋰或次氯酸鈣，次溴酸鈉或次碘酸鈉、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三鈉、三氯異氰尿酸鈉或鉀等，但在家庭洗滌中通常不使用。漂白劑是能破壞髮色體系或產生乙個助色基團的變體。
二氧化碳（carbon dioxide），化學式量為44.0095 ，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（佔大氣總體積的0.03%-0.
04%）。
7樓：曉熊
化學方程式：naclo + co2 + h2o = nahco3 + hclo。
離子方程式：clo- + co2 + h2o = hco3- + hclo。
作為高中化學題，可以這樣思考：
co2過量，產生的應為hco3-，而不是co32-。
實際上，由於酸性h2co3＞hclo＞hco3-，無論co2少量還是過量，總是生成hco3-。
8樓：
naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
希望對你有所幫助，滿意請採納，親！如有疑問，歡迎追問！
9樓：匿名使用者
naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
化學 向澄清石灰水中通入足量的CO2,為什麼會生成Ca HCO3 2 詳細
因為co2 二氧化碳 會使澄清的石灰水產生沉澱反映如下 所以產生白色沉澱 co2 ca oh 2 caco3 h2o 那麼澄清的石灰水變渾濁 很高興為您解答。co2剛通入澄清石灰水中去 co2 ca oh 2 caco3 h2o過量的co2通入澄清石灰水中或者說通入一段時間以後 caco3 co2 ...
高中化學求次氯酸鈣與過量CO2反應的過程和方程式
ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 不對因為有過量co2，所以生成的是ca hco3 2而不是caco3，所以無沉澱生成，化學方程式 2co2 ca clo 2 2h2o ca hco3 2 2hclo 離子方程式 co2 clo h2o hco3 hclo 原理是由於水解cl...
製取CO2的所有化學方程式
1 高溫煅燒石灰石化學反應方程式 caco cao co 條件為高溫 2 大理石或石灰石 主要成分是caco 與稀鹽酸化學反應方程式 caco 2hcl cacl h o co 3 小蘇打 主要成分是碳酸氫鈉 和白醋化學反應方程式 nahco ch cooh ch coona h o co 其他製備...