1樓：喵喵喵
判斷反應能否自
來發進行由該公式自確定：△g=△h－bait△s。△g為吉布斯自由能du變，△h為焓變，△s為熵zhi變，t為開dao
氏溫度。
在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：
δh-tδs<0 反應能自發進行δh-tδs=0 反應達到平衡狀態δh-tδs>0 反應不能自發進行注意：（1）δh為負，δs為正時，任何溫度反應都能自發進行（2）δh為正，δs為負時，任何溫度反應都不能自發進行擴充套件資料在δg=δh-tδs中，焓變和熵變的值是通過末狀態減初狀態得出的，所以自由能變也應該用末狀態減初狀態。我們所說的乙個化學反應方程式只有乙個焓變和熵變，分別是標準摩爾反應焓變和標準摩爾反應熵變，計算得到的是標準摩爾反應吉布斯自由能變。
而由於實際投料的不同，摩爾反應吉布斯自由能變與標準摩爾反應吉布斯自由能變會有乙個差值，這個差值就是rtlnq（對於這個差值我們之後會說到）。對於可逆反應來說，末狀態並不是完全反應的狀態，所以不能用標準反應的值來算。
2樓：s向隅姑娘
判斷反應
du能否自發進行由該公式zhi確定：△
daog=△h－t△s，△g為吉布專斯自由能變，屬△h為焓變，△s為熵變，t為開氏溫度。如果△g<0 反應可以自發進行；反之則不可以自發進行。恆溫恆壓下:
當△h<0，△s>0時，反應自發進行；當△h>0，△s<0時，反應不自發進行。
當△h>0，△s>0時，需要在較高溫度的條件下，才能自發進行。當△h<0，△s<0時，需要在較低溫度的條件下，才能自發進行。一般低溫時焓變影響為主；高溫時，熵變影響為主，而溫度影響的大小要看△h和△s的具體數值而定。
注意：化學熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。
如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應。在同等條件下，自發反應的逆反應都是非自發的，須給予外力對之作功才能進行。
反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性，也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件，只講「某某反應不自發」「某某反應自發」，實際上是指在常溫常壓下進行的反應。
「一定條件」指「一定的溫度一定壓強」。
3樓：默空文
高中化學，反應自發進行判斷例題講解。
4樓：匿名使用者
由吉布斯自
抄由能公式可知，只有當△
襲g＜0時，才是自發反應
△g=△h-t△s 當△h＜0；△s＞0，任意溫度下都是自發反應△g=△h-t△s 當△h＜0；△s＜0，低溫下自發反應△g=△h-t△s 當△h＞0；△s＞0，高溫下自發反應△g=△h-t△s 當△h＞0；△s＜0，任意溫度下都不能自發反應
5樓：飛兲
△g=△h-t△s
當△baig<0時反應
是du自發進行的，△g>0時反應非zhi自發進行。dao當△h0，因為版t>0，所以△g<0，反應肯定權是自發進行的。
當△h>o,△s<0，因為t>0，所以△g>0，反應肯定是非自發進行的。
當△h0，所以在低溫的時候△g<0，反應是自發進行的，在高溫時△g>0，反應是非自發進行的。
當△h>o,△s>0，因為t>0，所以在低溫的時候△g>0，反應是非自發進行的，在高溫時△g<0，反應是自發進行的。
請採納。
6樓：雨季鯨
根據吉布斯自由能進行判斷
怎樣判斷化學反應是否自發進行
7樓：hy黃小小
化學反應的bai自發性的du判斷
1、自發過程：在一zhi
定的條件下，不
dao需要外力就可以自專動進行的屬過程。
2、焓變判斷：乙個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法 △g＝△h－t△s
△g＜0，反應正向自發進行。 △g＝0，反應處在平衡狀態。 △g＞0，反應逆向自發進行。
①乙個放熱的熵增加的反應，肯定是乙個自發的反應。
△h＜0，△s＞0，△g＜0
②乙個吸熱的熵減少的反應，肯定是乙個不自發的反應。
△h＞0，△s＜0，△g＞0
③乙個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
③乙個吸熱的熵增加的過程，公升高溫度，有利於反應自發發生。 △h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要公升高得足夠高。
8樓：xue昕
在反應生成時不要讓外物干擾到
9樓：小頭腦發功
根據化學方程式分析每種反應物的量，其次判斷是否滿足其發生反應的條件（高溫，常溫，高壓，催化劑==），不同的反應要視具體情況分析，可根據聲光顏色==變化來判斷。
10樓：最高安全警報
自由能公式δg=δh-tδs，δh是焓變，δs是熵變，t是熱力學溫度。若δg<0則能自發正向進行。
11樓：水一舊
化學反應自發性判斷：
考慮δh和δs兩個因素的影響，可分為以下四種情況1)δ專h<0,δs>0;δg<0正向自發屬2)δh>0,δs<0;δg>0正向非自發3)δh>0,δs>0;公升溫至某溫度時，δg由正值變為負值，高溫有利於正向自發
4)δh<0,δs<0;降溫至某溫度時，δg由正值變為負值，低溫有利於正向自發
12樓：未來還在那裡嗎
化學bai反應的自發性的判斷
1.自發過du程:在一定的條件下zhi,不需要外力就可以自動進行dao
的過程。
2.焓變內判斷:乙個自發容的過程,體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學 反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。
3.熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程將導致體系的熵增加。
4.自由能變△g的的判斷方法 △g=△h-t△s △g<0,反應正向自發進行。 △g=0...
對於化學反應能否自發進行,可用HTS判斷,若H
298k 101kpa下,該反應du的 zhih 113.0kj?mol 1 113000j?mol 1,daos 145.3j?mol 1?k 1,h t s 113000j?mol 1 298k 145.3j?mol 1?k 1 69700.6j?mol 1,0,反專應自發 答 可行.由 h s...
對於化學反應能否自發進行可用HTS判斷,若HT
可行 由 h s t的資料代入式子,h t s 0,故能自發進行。h t s判斷反應能否自發進行 吉布斯函式,即吉布斯自由能 g g h t s 式中 h為焓 t為熱力學溫度 s為熵版。在恆溫恆壓和權理想狀態下,乙個化學反應能夠做的最大有用功等於反應後吉布斯自由能的減少 而反應自發性的正確標誌也正是...
可逆反應如何判斷自發進行的方向,化學中能判斷反應能否自發進行的是
不管什麼方向的什麼反應,都是朝更穩定的方向進行,這是自然的版規律.所以權,任何可逆反應,任何正方向反應 逆方向反應,都是趨於穩定的,不然就要需要外力,這是熱力學第二定律,在化學中同樣適用.因此正負反應都趨於穩定.部分可逆反應,他的大體趨勢是向正方向移動,但是不能否定同時存在正負方向的二種反應,只是巨...