1樓:墨_亦寒
不管什麼方向的什麼反應,都是朝更穩定的方向進行,這是自然的版規律.所以權,任何可逆反應,任何正方向反應、逆方向反應,都是趨於穩定的,不然就要需要外力,這是熱力學第二定律,在化學中同樣適用.因此正負反應都趨於穩定.
部分可逆反應,他的大體趨勢是向正方向移動,但是不能否定同時存在正負方向的二種反應,只是巨集觀上是朝著正方向.因此,可逆反應也趨於穩定的方向進行.
2樓:微心
自由能△
來g=△h-△s×t,△源h為焓變,△s為熵
變。當自由能小於0,反應能夠自發;自由能大於0,反應不能自發。可以看出,焓減、熵增有利於反應自發。
以下為具體介紹 1、判斷反應是否自發進行最基本的判據是勢判據,即自發反應永遠是朝著勢降低的方向
化學中能判斷反應能否自發進行的是?
3樓:喵喵喵
判斷反應能否自
來發進行由該公式自確定:△g=△h-bait△s。△g為吉布斯自由能du變,△h為焓變,△s為熵zhi變,t為開dao
氏溫度。
在溫度、壓強一定的條件下,化學反應的判讀依據為:
δh-tδs<0 反應能自發進行δh-tδs=0 反應達到平衡狀態δh-tδs>0 反應不能自發進行注意:(1)δh為負,δs為正時,任何溫度反應都能自發進行(2)δh為正,δs為負時,任何溫度反應都不能自發進行擴充套件資料在δg=δh-tδs中,焓變和熵變的值是通過末狀態減初狀態得出的,所以自由能變也應該用末狀態減初狀態。我們所說的乙個化學反應方程式只有乙個焓變和熵變,分別是標準摩爾反應焓變和標準摩爾反應熵變,計算得到的是標準摩爾反應吉布斯自由能變。
而由於實際投料的不同,摩爾反應吉布斯自由能變與標準摩爾反應吉布斯自由能變會有乙個差值,這個差值就是rtlnq(對於這個差值我們之後會說到)。對於可逆反應來說,末狀態並不是完全反應的狀態,所以不能用標準反應的值來算。
4樓:s向隅姑娘
判斷反應
du能否自發進行由該公式zhi確定:△
daog=△h-t△s,△g為吉布專斯自由能變,屬△h為焓變,△s為熵變,t為開氏溫度。如果△g<0 反應可以自發進行;反之則不可以自發進行。恆溫恆壓下:
當△h<0,△s>0時,反應自發進行;當△h>0,△s<0時,反應不自發進行。
當△h>0,△s>0時,需要在較高溫度的條件下,才能自發進行。當△h<0,△s<0時,需要在較低溫度的條件下,才能自發進行。一般低溫時焓變影響為主;高溫時,熵變影響為主,而溫度影響的大小要看△h和△s的具體數值而定。
注意:化學熱力學指出,熵增加,焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。
如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應。在同等條件下,自發反應的逆反應都是非自發的,須給予外力對之作功才能進行。
反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性,也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件,只講「某某反應不自發」「某某反應自發」,實際上是指在常溫常壓下進行的反應。
「一定條件」指「一定的溫度一定壓強」。
5樓:默空文
高中化學,反應自發進行判斷例題講解。
6樓:匿名使用者
由吉布斯自
抄由能公式可知,只有當△
襲g<0時,才是自發反應
△g=△h-t△s 當△h<0;△s>0,任意溫度下都是自發反應△g=△h-t△s 當△h<0;△s<0,低溫下自發反應△g=△h-t△s 當△h>0;△s>0,高溫下自發反應△g=△h-t△s 當△h>0;△s<0,任意溫度下都不能自發反應
7樓:飛兲
△g=△h-t△s
當△baig<0時反應
是du自發進行的,△g>0時反應非zhi自發進行。dao當△h0,因為版t>0,所以△g<0,反應肯定權是自發進行的。
當△h>o,△s<0,因為t>0,所以△g>0,反應肯定是非自發進行的。
當△h0,所以在低溫的時候△g<0,反應是自發進行的,在高溫時△g>0,反應是非自發進行的。
當△h>o,△s>0,因為t>0,所以在低溫的時候△g>0,反應是非自發進行的,在高溫時△g<0,反應是自發進行的。
請採納。
8樓:雨季鯨
根據吉布斯自由能進行判斷
吉布斯自由能判斷自發反應方向的依據是什麼?
9樓:happy去病
自由能△g=△h-△s×t,△h為焓變,△s為熵變。當自由能小於0,反應能夠自發;自由能大於0,反應不能自發。可以看出,焓減、熵增有利於反應自發。
以下為具體介紹
1、判斷反應是否自發進行最基本的判據是勢判據,即自發反應永遠是朝著勢降低的方向進行。
2、等溫等壓,且不作非體積功的反應只有化學勢這一項,化學勢就是偏摩爾吉布斯函式,所以有通常說的吉布斯變小於0,反應就能自發。
3、如果乙個系統中有非體積功,比如有電功,這就涉及了兩種勢,一種化學勢,一種電勢,如果反應自發必須是化學勢與電勢的總和是降低的。這就會出現一種情況,比如化學勢公升高,電勢減小,而且電勢減小的多過化學勢公升高的,這樣化學勢與電勢的總和還是降低的,這個反應還是自發進行,但光用吉布斯函式變判斷就會出現錯誤。
4、討論乙個變化是否自發一定要先確定這個變化是否涉及電功等其他非體積功,如果涉及,就不能用吉布斯函式變來判斷,因為通常的吉布斯函式變只代表化學位,必須要加上電位等,作為總和判斷。判據使用必須滿足限制條件,系統改變,條件有別,原來的判據就不適用了。
10樓:小色女的人生觀
(qf表示反應系統的逸度商,kθf為系統的熱力學平衡常數)。通過比較qf和kθf數值的相對大小,即可獲得δrgm< 0、δrgm= 0或δrgm> 0的結果,並可以此判斷化學變化的方向。
在理想氣體混合物系統中,由於qf= qp,kθf= kθp,化學反應等溫式可表示為:
若kθp> qp,則δrgm< 0,表示正向反應自發進行;
吉布斯自由能判斷反應方向時,怎麼解釋可逆反應?
11樓:匿名使用者
用吉布斯自由能判斷反應方向要求反應不處於平衡態。
反應方程式確定,那麼△rgm°就唯一回確定,但△rgm不確定。△答rgm>0,平衡右移;△rgm<0,平衡左移;△rgm=0,反應達到平衡態。
處於平衡態時,△rgm=0,但△rgm°不一定為0,因為有關係式△rgm=△rgm°+rtlnq,t為體系溫度,q為反應商
顯然,對於可逆反應,一旦反應發生,正、逆反應便都有, 正、逆反應速率相等時則反應達到平衡態
可逆反應的△g的正負可以判斷反應發生的方向嗎 10
12樓:匿名使用者
不行的吧,這是判斷能不能發生,可逆反應本來就是時刻在發生的啊
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恆溫恆容下氫氣與碘氣的可逆反應，關於氫氣與碘蒸氣的可逆反應
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