1樓：匿名使用者
第乙個問題實在看不明白，從第二個開始說吧。
恆溫恆容時，各一摩爾氫氣和碘氣和各二摩爾氫氣和碘氣平衡等效嗎？
答案是肯定的，對於氣體反映來說，如果反映前後氣體分子數目不改變，只要對應物質的物質的量成比例就是等效平衡，比如h2(g)+i2(g)可逆2hi(g) 反映前為1+1=2mol氣體，反映後也是2mol氣體，氣體分子數目不變，所以h2對應的物質的量比為1/2=i2對應的物質的量比，所以是等效平衡。
對於氣體分子數不變的反映，壓強是不影響平衡的。
1mol氫氣和2mol碘蒸氣反映，壓強依然不影響平衡。只要反映前後氣體組分的化學計量數之和相等，壓強就不影響平衡 比如 h2+i2=hi 前：1+1=2 後：
2 所以壓強不影響平衡。
對於平衡的移動，抓住勒下特列原理、平衡常數k和任意時刻常數q、加上理想氣體狀態方程pv=nrt,就都能分析了。
q q=k，說明反映平衡 q＞k，說明反映逆向進行。 2樓：裘鵬澤 第一問沒看懂，抱歉。化氫 關於氫氣與碘蒸氣的可逆反應
5 3樓：桐花飛雨 原來反應平衡後： h2 + i2 = 2hi 平衡後： 1-x 1-x 2x mol濃度：（1-x）/a （1-x）/a （2x）/a 正向反應速率：v=kc(h2）c(i2）=k(1-x)^2 恆壓加入1mol氫氣，因為是恆壓，所以體系的總體積要成比例增加。 原平衡時體積為a，加入1molh2後，體積增加為3/2a，則此時體系內 c(h2)=(2-x)/(3/2*a) c(i2)=(1-x)/(3/2*a) c(hi)=(2x)/(3/2*a) 此時正向反應速率：v』=kc(h2）c(i2）=k(2-x）*（1-x) v'/v=(2-x)/(1-x)＞1,所以正向反應速率會增大。 仔細想一下公式kc(h2）c(i2）的含義，我們就會明白： c(h2）*c(i2）其實就是數學上的「組合」，表示了2種物質的碰撞概率； 用mol濃度表示，是將分子侷限在單位空間內，即在同等熱運動能力前提下的分子個數。 這與你的想象毫無矛盾之處，只不過碰撞概率是增加而不是減少。 4樓：凌空碎夢 恆壓的話體積增大，濃度減小，反應速率自然減慢。 氫氣和碘蒸氣反應，恆容充入氫氣，反應正移，達到新平恆的氫氣的轉化率為什麼比剛開始平衡時氫氣的轉化率 5樓：匿名使用者 因為轉化率是比值。加氫氣，氫氣總量大了，分母大了 6樓：匿名使用者 因為，平衡右移，指的是充入氫氣之前的平衡。加入你充入和原來一樣多的氫氣，充入的氫氣哪來的碘與之反應 7樓：小打0小鬧 因為新平衡時氫氣濃度比剛開始的低了，所以反應速率下降，轉化率就降低了 氫氣和碘反應條件及化學方程式 8樓：匿名使用者 氫氣和碘反應條件是持續加熱。 化學反應方程式： h2 + i2 =△= 2hi 9樓： h2+i2==高溫==2hi （此反應是可逆反應，寫可逆號） 10樓：子瑤 h2 + i2 =△= 2hi 11樓：甜甜甜甜甜童 可逆。。。。。。。。。。。繼續做題 no2的體積分數減小的對應參照系是沒有放入n2o4之前，而不是衝入n2o4以後 由於反應體系的物質的量發生變化，不能直接用平衡移動原理來解釋現在採用的是等效平衡的方法 就是如果xl容器內衝入xmolno2，和yl容器內充入ymolno2在同溫度下達到平衡時 那麼氣體混合物的各物質的體積分數相等 因此... 法國 梧桐 因為正反應使總的氣體體積減小，在總體積不變的情況下，會使總體系的壓強減小，則平衡回朝增大壓強的方向移動，即向體積增大的方向移動，即向左移動，故反應熱會小於92.4 梨詩煎雪 可逆反應的反應熱是反應物完全反應後放出或吸收的熱量,不是達到平衡時的,比如3mol氫氣和1mol氮氣合成氨的反應,... 不是可逆反應 醇鹵代反應條件是 濃硫酸加熱 鹵代烴水解反應條件是 強鹼水溶液加熱 反應條件，環境不同，不是可逆反應 1 與鹵化氫的取抄代反應 制鹵代烴的重要方法 r oh h x r x h20反應速度與氫滷酸的活性和醇的結構有關.hx的反應活性 hi hbr hcl醇的活性次序 烯丙式醇 叔醇 仲...no2可逆反應的平衡，NO2可逆反應的平衡
可逆反應的反應熱問題，可逆反應的反應熱的定義
醇與氫滷酸和鹵代烴水解師可逆反應嗎