1樓：匿名使用者
no2的體積分數減小的對應參照系是沒有放入n2o4之前，而不是衝入n2o4以後
由於反應體系的物質的量發生變化，不能直接用平衡移動原理來解釋現在採用的是等效平衡的方法
就是如果xl容器內衝入xmolno2，和yl容器內充入ymolno2在同溫度下達到平衡時
那麼氣體混合物的各物質的體積分數相等
因此如果在同一xl容器中充入xmol no2和ymol no2，如果x 那麼相當於對原來ymol充入ymol的情況進行加壓平衡向生成no2的方向移動 所以no2的體積分數會下降 同樣可知，如果在混合物種充入no2，no2的體積分數也會下井 2樓：匿名使用者 因為通入n2o4後, 會使容器中的壓強增大,則平衡就要向體積減小的方向移動所以平衡會向生成n2o4的方向移動. 則在這個反應體系中, 通入n2o4後,n2o4的體積分數會比原來公升高則no2的體積分數就會減小 3樓：匿名使用者 條件變化，平衡總是向著，減小條件變化的方向移動。 恆容條件加入反應物體系壓強變大，平衡向減小壓強方向，即生成氣體少的方向移動，n2o4比例上公升，no2比例下降 4樓：伊蕊那拉若騫 濃度比以前的大 按照平衡移動原理來說 平衡的移動只阻礙環境的改變 但是不能阻止環境的改變 所以加壓no2的濃度增大了 就會增大 雖然平衡會減少一些no2 但是不能比原來還低 用數學方法證明的話 可以這樣寫 k=c(n2o4)/c(no2)^2=a 當壓強增大為原來的x（x>1）倍 則k=xc(n2o4)/[xc(no2)]^2=b顯然bc(n2o4)，若要a=a，則必須xc(no2)-c(no2)'>c(no2) 若看不懂在問一下我吧 用電腦打數學公式不是很方便 法國 梧桐 因為正反應使總的氣體體積減小，在總體積不變的情況下，會使總體系的壓強減小，則平衡回朝增大壓強的方向移動，即向體積增大的方向移動，即向左移動，故反應熱會小於92.4 梨詩煎雪 可逆反應的反應熱是反應物完全反應後放出或吸收的熱量,不是達到平衡時的,比如3mol氫氣和1mol氮氣合成氨的反應,... 分析 生成物質量增大小於混合物總質量增大，生成物的質量分數可能降低 平衡向正反應移動，生成物的物質的量一定增加 增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低 如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大 平衡向正反應移動，正反應速率一定... 平衡常數只和溫度有關,與其他的因素無關,這個記住就可以了 目前你們學到的要求,只說k與溫度掛鉤 您好根據熱力 bai學關係 rtlnk g 為du上標 由於zhi對於特定的dao 反應,標準自由能變版 g 僅是權溫度的函式,因此平衡常數k也只是溫度t的函式,也即k只與溫度t有關。所以 化學可逆反應溫...可逆反應的反應熱問題，可逆反應的反應熱的定義
某可逆反應達到化學平衡後，增大反應物濃度，反應物的轉化率就一定增大嗎
為什麼化學可逆反應溫度不變平衡常數K不變