1樓：赤秀英魯昭
分析：①生成物質量增大小於混合物總質量增大，生成物的質量分數可能降低；②平衡向正反應移動，生成物的物質的量一定增加；③增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低；④如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大；⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大於逆反應速率；⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動．
2樓：養美媛肥子
樓主你這個式子是不成立的
因為再加反應物也是不能完全反應的，而且單看新加是這部分姑且設為a，轉化了a
,其轉化率a/a
也是絕對小於n/n，這個樓主承認吧
癥結就在於並非新的轉化率是(n+a)/(n+a)，而是(n+a)/(n+a)，
（事實上這個式子也不能絕對反應實情，因為由於後加了a，所以原來n的量轉化率也相應的逆反應回來，轉化量也絕對小於n了）
一樓可真是笑話
你這不是誤人子弟嘛
這種情況該反應物轉化率必然是降低的，而產量必然是公升高的
在化學可逆反應中，增加某一反應物的濃度，其他反應物的轉化率一定增大，而該反應物本身的轉化率是減小的
3樓：匿名使用者
因為增加了x的量,雖然使反應平衡向右移動,但x轉化率與x的量也有關,x轉化率=轉化的x/x的總量,由於增加了x,反應又是可逆反應,所以轉化的x不與x的總量成正比,而是比這個比例小,所以轉化率=轉化的x/x的總量是減小的
4樓：匿名使用者
x轉化率=反應的x/x的總量
增大了x的濃度
同時增加了 反應的x和x的總量
但是x的總量的增長率快一點
就相當於分母變大的趨勢更大
當然分母越大分子越小所以x的轉化率下降了
5樓：聖西羅夢
這是乙個理解上的問題，加大反應物的濃度，只能使平衡趨向正反應，但是並不是說會增大轉化率。有可能的情況是增大了濃度，但是只是促進了一下正反應，達到新平衡後，生成物的量跟之前的平衡沒差多少，這就是說轉化的反應物跟之前沒差多少，然而因為增加了反應物的量，所以算起來轉化率就反而下降了……
6樓：
首先，y的轉化率是降低的，這很明顯
至於x，貌似高中有個什麼定理，具體什麼名字忘了。
意思是說，當化學反應兩邊有乙個條件改變時
化學反應會朝著減弱這種改變的方向反映，
但x的減小也不會抵消這種改變
下列說法中，正確的是（ ） a．增大反應物濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大 b．正、
7樓：暮晨愛小念
a．增大某一反應物的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，故a錯誤；
b．正、逆速率變化倍數不同，平衡發生移動，若正、逆速率變化相同的倍數，平衡不移動，故b錯誤；
c．使用催化劑降低活化能，增大活化分子數目，加快反應速率，但不影響平衡移動，故c正確；
d．對於有氣體參加的反應，增大體系的壓強，加快反應速率，對於反應前後氣體體積不變的反應，改變壓強平衡不移動，故d錯誤；
故選c．
no2可逆反應的平衡，NO2可逆反應的平衡
no2的體積分數減小的對應參照系是沒有放入n2o4之前，而不是衝入n2o4以後 由於反應體系的物質的量發生變化，不能直接用平衡移動原理來解釋現在採用的是等效平衡的方法 就是如果xl容器內衝入xmolno2，和yl容器內充入ymolno2在同溫度下達到平衡時 那麼氣體混合物的各物質的體積分數相等 因此...
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