1樓：匿名使用者
化學平衡正移，就是朝生成物這邊移動。
反應物減少，生成物增多。反應物減少就是轉化率增大**化率=反應掉的除以開始的）
2樓：泣芙吉春
因為正向移動後反應物反應的量增加了
而轉化率=反應的量/原來總量，所以轉化率公升高
3樓：陀連枝沈燕
溫度或壓強的變化，引起平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率才公升高，這是因為反應物的物質的量濃度比平衡時少了，但濃度變化引起平衡想正反應方向移動，要討論，有幾種情況
（一）、恆溫恆壓下
1、若反應物只有一種，如aa(g)+bb(g)~cc(g)，增加a的量，平衡向正反應方向移動，此種情況等效於起始濃度相同，因此a的轉化率也不變。
2、若反應物不只一種，如aa(g)+bb(g)~cc(g)+dd(g)。
（1）若只增加a的量，情況較複雜，視具體題目而定，這裡不討論。
（2）若反應物a、b的物質的量同倍數的增加，平衡向正反應方向移動，此種情況等效於起始濃度相同，因此轉化率不變。
（二）、恆溫恆容下
1、若反應物只有一種，如aa(g)+bb(g)~cc(g)，增加a的量，a的濃度增大，平衡正向移動；考慮轉化率時，此種情況等效於加壓，a的轉化率與氣態物質的化學計量數有關：
（1）a=b+c，a的轉化率不變
（2）a>b+c，a的轉化率增大
（3）ac+d，轉化率增大
③a+b 注意：壓強在影響平衡狀態時，一般必須伴有容器體積的改變。所謂增大壓強，一般是指縮小容器體積造成的壓強增大，若向平衡體系中充入某種氣態反應組分或對體系公升溫，應考慮濃度增大或溫度公升高對化學平衡的影響，不能考慮由於濃度增大或體系溫度高引起的壓強增大對化學平衡的影響。 舉例如下：①可逆反應：a(g)+b(g)c(g)+d(g)，達到平衡後，恆溫恆容下增加a的物質的量，平衡向正反應方向移動，若考慮成由於濃度增大引起的壓強增大，由於反應前後氣體分子數不改變，則平衡不移動。 ②可逆反應： a(g)b(g)+c(g)，達到平衡後，恆溫恆容下增加a的物質的量，平衡向正反應方向移動（實際過程），若考慮成由於濃度增大引起的壓強增大，平衡向逆反應方向移動（總的結果），本過程是平衡向正反應方向移動，但a的轉化率減小 4樓：印實幹卯 轉化率=反應掉的濃度/原濃度，如果體積是不變的，它還可以=反應掉的物質的量/原物質的量。如果化學平衡向正向移動，則說明「反應掉的物質的量」增加，所以轉化率增加 。。^#^ 5樓：潭清安董丁 轉化率=（反應前反應物的物質的量-反應後反應物的物質的量）/反應前反應物的物質的量。化學平衡正向移動，就是反應物反應的更多了，反應後反應物的物質的量減少，所以轉化率公升高 6樓：巫馬恭樊午 a.使用催化劑 b.增大其他反應物的濃度 c.固體粉碎.增大接觸面積 d.增大氣體反應物的壓強. 請說明abcd四選專項中錯的屬原因.對的原因.以及提高轉化率的本質是什麼? b選項正確 a,催化劑只是改變化學反應的反應速度,不改變化學平衡,也就不能提高轉化率 b,增大其他反應物的濃度 ,將使化學平衡向正反應方向移動,可以增大目標反應物的轉化率! c,固體粉碎.增大接觸面積,同樣也 只是改變化學反應的反應速度,不改變化學平衡d,增大氣體反應物的壓強,由於不知道這是乙個分子數減少還是增加的反應所以不能確定反應平衡的移動方向,有可能提高,也有可能降低轉化率! 本質:提高轉化率,就是讓反應平衡向正反應方向移動! 在未加之前，反應物是 假設是 xmol 平衡後是 ymol 那麼平衡 是 x y 這個是可以由題算出來的，後 放入反應物與生成物各一摩爾 可以 將 生成物 全部轉成反應物 得到 反應物一共是 x mol 平衡後，生成物 就是 y mol 等式為 x y x y 這樣就知道 新的平衡後每個物質是多少了... 分析 生成物質量增大小於混合物總質量增大，生成物的質量分數可能降低 平衡向正反應移動，生成物的物質的量一定增加 增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低 如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大 平衡向正反應移動，正反應速率一定... 透亮杯兒 根據勒夏特原理，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。本題增大了反應物的濃度，那麼平衡就會向產生生成物的方向移動，因為生成了新的物質的結果就是改變了反應物的濃度。 左丘男 不一定大於a。這和化學反應方程式的各項係數有關。因為k受係數影響。 默然飄搖 反應條件對化學...化學平衡中，起始放入反應物與生成物各一摩爾，那要怎麼計算平衡後每個的物質的量
某可逆反應達到化學平衡後，增大反應物濃度，反應物的轉化率就一定增大嗎
為什麼增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動