1樓：匿名使用者
其實就是勒夏特列原理
下面這些是基本規律
這確實是難點 我剛學也這樣
但是做熟了 什麼型別的題目 你都能歸類到 濃度 壓強和溫度上面去
影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。 以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（le chatelier's principle）即平衡移動原理： 如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
特殊 催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
2樓：xkk凱凱
溫度、反應物的量、生成物的量等因素。係數不同的氣體反應還有壓強可改變。
3樓：匿名使用者
如何比較水解與電離大小
4樓：丫頭
改變影響平衡的乙個條件（如濃度、 壓強或溫度等）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
如：增加反應物或減少生成物就能向正向進行
為什麼反應物的轉化率改變，化學平衡就會發生移動？希望高手好心解答一下！非常感謝！
5樓：無殤洛城
因為當乙個可逆反應達到平衡的時候，反應物和生成物的物質的量不再改變，濃度不再改變，物質的量分數也不再改變，對於反應物來說，轉化率肯定也是固定的。那麼當轉化率改變了，那麼反應物的量要麼是變多要麼是變少了，由於化學平衡是乙個動態平衡，所以當一種物質的量改變，必然引起其他物質的量改變，這樣平衡就被打破，就是我們常說的平衡移動了。
為什麼濃度的改變不能一定說平衡移動了呢？這個舉乙個反例就可以說明，比如a+b=2ab這樣的可逆反應，其中a.b.
ab都是氣體，如果對整個體系加壓，那麼三種物質的濃度都會增大，但是由於這個反應是前後氣體體積不變的，所以平衡不移動。因此不能單純的說，濃度改變一定可以改變平衡。
6樓：x黃某人
這個說法不全面。
在不可逆的化學反應中，隨著反應物增多，因為過量的問題，另一反應物的轉化率不一定會增大，簡單理解為過量而另一物質轉化率不變。
在可逆的化學反應中，才存在化學平衡狀態，對於你的問題必須達到平衡後改變條件，化學平衡移動使反應物的轉化率發生變化。而且化學平衡移動，轉化率不一定發生變化。
請問可逆反應達到化學平衡後，再加入反應物，和原來是等效平衡，那麼平衡有沒有發生移動
7樓：c上善g若水
一、壓強影響化學反應速率的實質是：必須改變反應物或生成物的濃度。通常所說的「加壓」等效於縮小容囂的體積，「減壓」等效於擴大容器的體積。
例1、在密閉容器中，反應2so3 2so2+o2 — q 在某溫度下達到平衡，若體系壓強增大，平衡怎樣移動？
不少同學遇到這一問題，往往不假思索地回答：「增大壓強，平衡向氣體分子數減少的方向移動，即向左移動。」這是很片面的，由pv= nrt，可知p = nrt / v，增大體系壓強的途徑至少有5種情況，而對該平衡體系的影響卻不盡相同。
（1）等溫壓縮容積，平衡向左移。
（2）等溫等容充入so2或o2，平衡向左移。
（3）溫等容充入so3，平衡向右移。
（4）等容公升溫，平衡向右移動。
（5）等溫等容充入不參與反應的氣體，如he氣、n2氣，因各物質的濃度不發生變化，所以平衡不移動
因此，要注意區別「體系壓強增大」與「加壓」這兩種說法的不同含義。否則，做題時將無所適從。
二、改變影響平衡的乙個條件，平衡移動的結果只能是「減弱」這種改變，不是「抵消」這種改變，更不會「超越」這種改變。
最直接的例子是課本（人教版95年10月第二版）中[實驗1---5]，即：對2no2 n2o4 平衡體系，壓縮體積，氣體顏色先變深又變淺，但比原平衡狀態深。（壓縮的瞬間，no2-和n2o4的濃度都增大，v正 、v逆 都增大，但v正 增大的倍數更大，使平衡向正反應方向移動，結果no2的濃度與壓縮的瞬間相比又減小，但不能減少到原來的濃度，重新達到平衡時，還比原平衡狀態的濃度大。
）也就是說，對於乙個氣態平衡體系而言，等溫壓縮體積，不管平衡怎樣移動，再次平衡時，體系內各氣體的濃度都比原平衡的大；等溫擴大容積，不管平衡怎樣移動，再次平衡時，體系內各氣體的濃度都比原平衡體系的小。
例2、常溫下的定容容器中，建立如下平衡：3no2+h2o no+2hno3 ，在其它條件不變時，若往容器中通入少量的氧氣後，原體系將會發生的變化的是（ ）
（a）平衡向正反應方向移動 （b）no的物質的量可能不變
（c）no的物質的量一定會減少 （d）no2增加的物質的量是通入氧氣的物質的量的2倍。
分析：設充入a mol o2，則發生2no+o2 = 2no2，常溫下，該反應幾乎不可逆，所以，反應掉2a mol no，使平衡向右移動，但移動的結果不能再生成2a mol no 。
（答案是a c。）
又如：例3、反應2a（氣） 2b（氣）+ c（氣）—q ，在未用催化劑的條件下，已達平衡，現要使正反應速率降低、[b] 減小，應採用的措施是 （ ）
（a）公升溫 （b）增大反應器的體積 （c）增大[a] （d）降溫
（ 答案是b d ）
三、做有關化學平衡的習題時，要首先明確反應器的容積是定容還是變容。若不能確定，則應討論。在設計習題時一定要給足反應條件。
因為對氣態平衡體系而言，「定容」還是「變容」，所得的結果往往是大相逕庭的。
例4、一定溫度下在密閉容器進行如下反應 2so2+o2 2so3 ，平衡時充入o2氣，問so2、o2、so3的濃度以及正逆反應速率怎樣變化？平衡怎樣移動？若充入he氣呢？
分析：該題即屬於條件不明確的習題。因為密閉容器只表明容器內的氣體與外界不能交換，沒有表明容積可變與否。
現在，一些廣為流傳的資料中有不少這類條件不明確的習題，有的題目雖不錯，但所給答案卻是錯誤的或不完整的，造成了知識上的混亂，打消了一部分學生學習化學平衡的信心。現對該題分析如下：
(1) 若等溫等容，在充入o2的瞬間，[o2]增大，[so2]、 [so3]不變，所以v正 增大、v逆 不變，使平衡向右移動，[o2]、[so2]要減少，[so3]要增大；重新達到平衡時，[so2]減少，[o2]、[so3]都比原來大。若充入he氣，因[o2]、[so2]、[so3]濃度不發生變化，所以平衡不移動。
(2)若等溫等壓充入o2，則容積必然增大。[so2]、[so3]都在瞬間同等程度地減，[o2]卻增大，所以v正增大，v逆減小，平衡向右移動，達到平衡時，[so2] 、［so3］都比原來小，[o2]比原平衡狀態時大。充入he氣，容積擴大 ，相當於等溫擴大容積,在充入he氣的瞬間，v正 、v逆都減小，但v正減小的倍數大，所以平衡向左移動，重新達到的平衡時，[so2]、[so3]、[o2]均減小。
例5。一定溫度下的密閉容器內，充入2 mol n2 、6mol h2 發生反應：n2+3h2 2nh3達到平衡後，nh3的體積分數為 a%，n2的轉化率為m，
高中化學平衡移動問題- -
8樓：
改變反應條件，平衡就會發生移動，從而反應會受影響，這是一連串的變化。
參考這個
9樓：0無影之痕
2no2=(可逆）n2o4
增大壓強，平衡向體積減小的方向進行『
即增大壓強，平衡正方向進行，『n2o4濃度增大，顏色變淺
10樓：
這兩個有什麼相關聯麼？改變反應條件目的也是為了改變反應平衡 最終達到新的平衡點
已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（ ） ①生
11樓：戴蒙料扛
①總質量不變，向正反應移動，生成物的質量分數一定增大，若生成物質量增大小於混合物總質量增大，生成物的質量分數可能降低，故①錯誤；
②平衡向正反應移動，生成物的物質的量一定增加，故②正確；
③降低生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大，但增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，故③錯誤；
④如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，故④錯誤；
⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大於逆反應速率，故⑤正確；
⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤；
綜上所述②⑤正確，故選：c．
化學反應中如果有固體生成物，達到平衡是把固體全部移走，使其濃度為零，此時平衡是否移動？
12樓：火影淩青
化學平衡的濃度指溶液的中的濃度，固體不存在於溶液中，所以濃度為0，移走固體也不會移動
13樓：匿名使用者
公升高溫度平衡一定移動,因為化學反應都伴隨有能量變化,必然會吸熱放熱. 其他的條件改變就不一定移動.
14樓：鬼靈衛
平衡時移走固體是沒有影響的，不移動
15樓：小白的簡單生
碧副主任騰闢原產地端
16樓：下個文件容易呢
壓強對化學平衡的影響，壓強對化學平衡的影響實質是什麼？（從濃度改變的角度分析）
1 對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致v正 v逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。2 當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向...
關於化學平衡的問題，乙個有關化學平衡問題
1 不一定 比如i2 h2 2hi 都是氣體，加壓，平衡不移動，但是體積縮小濃度變大了 2 逆反應速率也增加 影響速率就那麼幾個因素麼，這個是從濃度改變的。正反應速率快了，生成物也多了，所以生成物的濃度變大，逆反應速率變快 3 不一定 比如，2a 氣體 b 氣體 a2b 氣體 在容積可變的容器反應，...
怎樣理解化學的等效平衡，如何理解化學平衡中的等效平衡？
等效平衡的分類 在等效平衡中比較常見並且重要的型別主要有以下三種 i類 恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說 即 v 0的體系 等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。ii類 恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說 即 v 0的體系 等價轉化後，只要反應物 ...