1樓：
等效平衡的分類
在等效平衡中比較常見並且重要的型別主要有以下三種：
i類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△v≠0的體系）：等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
ii類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△v=0的體系）：等價轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
iii類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
解題的關鍵，讀題時注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應的方法求解。我們常採用“等價轉換”的方法，分析和解決等效平衡問題
三、例題解析
i類： 在恆溫恆容下，對於化學反應前後氣體體積發生變化的可逆反應，只改變起始加入物質的物質的量，如果通過可逆反應的化學計量數之比換算成化學方程式的同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
例1：在一定溫度下，把2 mol so2和1 mol o2通入一定容積的密閉容器中，發生如下反應，，當此反應進行到一定程度時反應混合物就處於化學平衡狀態。現在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時加入的的物質的量（mol），如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關係，才能保證達到平衡狀態時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
請填空：
（1）若a=0，b=0，則c=___________。
（2）若a=0.5，則b=___________，c=___________。
解析：通過化學方程式：可以看出，這是一個化學反應前後氣體分子數不等的可逆反應，在定溫、定容下建立的同一化學平衡狀態。
起始時，無論怎樣改變的物質的量，使化學反應從正反應開始，還是從逆反應開始，或者從正、逆反應同時開始，它們所建立起來的化學平衡狀態的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關係。我們常採用“等價轉換”的方法，分析和解決等效平衡問題。
（1）若a=0，b=0，這說明反應是從逆反應開始，通過化學方程式可以看出，反應從2 mol so3開始，通過反應的化學計量數之比換算成和的物質的量（即等價轉換），恰好跟反應從2 mol so2和1 mol o2的混合物開始是等效的，故c=2。
（2）由於a=0.5<2，這表示反應從正、逆反應同時開始，通過化學方程式可以看出，要使0.5 mol so2反應需要同時加入0.
25 mol o2才能進行，通過反應的化學計量數之比換算成so3的物質的量（即等價轉換）與0.5 mol so3是等效的，這時若再加入1.5 mol so3就與起始時加入2 mol so3是等效的，通過等價轉換可知也與起始時加入2 mol so2和1 mol o2是等效的。
故b=0.25，c=1.5。
2樓：戀上我的佳
就是第一次煮飯煮到6成熟，第二個還是六成。就是等效平衡了
怎樣理解化學的等效平衡？
3樓：
二、等效平衡的分類
在等效平衡中比較常見並且重要的型別主要有以下三種：
i類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△v≠0的體系）：等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
ii類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△v=0的體系）：等價轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
iii類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
解題的關鍵，讀題時注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應的方法求解。我們常採用“等價轉換”的方法，分析和解決等效平衡問題
三、例題解析
i類： 在恆溫恆容下，對於化學反應前後氣體體積發生變化的可逆反應，只改變起始加入物質的物質的量，如果通過可逆反應的化學計量數之比換算成化學方程式的同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
例1：在一定溫度下，把2 mol so2和1 mol o2通入一定容積的密閉容器中，發生如下反應，，當此反應進行到一定程度時反應混合物就處於化學平衡狀態。現在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時加入的的物質的量（mol），如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關係，才能保證達到平衡狀態時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
請填空：
（1）若a=0，b=0，則c=___________。
（2）若a=0.5，則b=___________，c=___________。
解析：通過化學方程式：可以看出，這是一個化學反應前後氣體分子數不等的可逆反應，在定溫、定容下建立的同一化學平衡狀態。
起始時，無論怎樣改變的物質的量，使化學反應從正反應開始，還是從逆反應開始，或者從正、逆反應同時開始，它們所建立起來的化學平衡狀態的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關係。我們常採用“等價轉換”的方法，分析和解決等效平衡問題。
（1）若a=0，b=0，這說明反應是從逆反應開始，通過化學方程式可以看出，反應從2 mol so3開始，通過反應的化學計量數之比換算成和的物質的量（即等價轉換），恰好跟反應從2 mol so2和1 mol o2的混合物開始是等效的，故c=2。
（2）由於a=0.5<2，這表示反應從正、逆反應同時開始，通過化學方程式可以看出，要使0.5 mol so2反應需要同時加入0.
25 mol o2才能進行，通過反應的化學計量數之比換算成so3的物質的量（即等價轉換）與0.5 mol so3是等效的，這時若再加入1.5 mol so3就與起始時加入2 mol so3是等效的，通過等價轉換可知也與起始時加入2 mol so2和1 mol o2是等效的。
故b=0.25，c=1.5。
如何理解化學平衡中的等效平衡？
4樓：暮遠蒼天已死
等效平衡實際上是一種做題方法
高中時段主要掌握以下三類
恆溫恆容等體積反應（等同反應）：指的是對於這類反應而言，只要反應物沒有變化，轉化率和平衡常數就不變
也就是n不變，c不變，fai不變（物質的量分數）
恆溫恆壓反應：只需n呈倍數關係，即達到等效平衡，所以c不變，fai不變
恆溫恆容等體積反應：n呈倍數關係，即達到等效平衡，此時c呈倍數關係，fai還是不變
等效平衡的標誌就是物質的量分數不變
最好的方法看是不是等效平衡就是把生成物反應物都反映到正反應一邊去，看他們的關係是相等還是呈倍數關係，或者兩者都不是
5樓：匿名使用者
能給我解釋一下什麼叫等效平衡嗎
高中化學等效平衡怎麼解釋
6樓：匿名使用者
高中化學等bai
效平衡怎麼解釋
du解析：
等效平zhi衡的意思是：dao
相同條件下版，相同可逆反應體系權的兩組或多組化學反應，不論它們是隻有反應物、只有生成物、還是既有反應物也有生成物，只要平衡時各相應物質的濃度相等，那麼這幾組反應的起始量就互為等效平衡。
等效平衡最大的優點在於，它可以統一引數，便於對比。
判斷等效平衡的方法：極值轉換法。即將反應物或生成物按照化學計量係數比進行轉化，通常使反應物（或生成物）全為0，也是為了方便比較。
例如題目中a選項：解析給出的“n變”指的是，如果將生成物co2和h2均消耗1mol，則反應物按照計量係數關係，都會分別增加1mol，於是得到a選項的等效平衡：1.
5molco+3molh2o(g)+0molco2+0molh2。這一資料可以很好地與題目中1molco+2molh2o(g)+0molco2+0molh2進行比較。
因為題目中問的是分數，所以：只要有“1molco+2molh2o”，最終得到的co分數就是x。而1.5:3=1:2，所以a選項的結果就是平衡後co分數也是x。
高中化學中等效平衡的三種情況怎麼理解，請根據自己的理解講一下，拜
怎樣理解高中化學中的等效平衡
7樓：匿名使用者
您好！等效平衡問題是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態(相同平衡)進行有關問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。
這種方法往往用在相似平衡的計算中。
概念是解題的基石。只有深入理解概念的內涵和外延，才能在解題中觸類旁通，遊刃有餘。人教版教材對等效平衡概念是這樣表述的：
“實驗證明,如果不是從co和h2o(g)開始反應,而是各取0.01molco2和0.01molh2,以相同的條件進行反應,生成co和h2o(g),當達到化學平衡狀態時，反應混合物裡co、h2o(g)、co2、h2各為0.
005mol,其組成與前者完全相同（人教版教材第二冊(必修加選修)第38頁第四段）。”這段文字說明了，化學平衡狀態的達到與化學反應途徑無關。即在相同的條件下,可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，還是從既有反應物又有生成物開始，達到的化學平衡狀態是相同的，平衡混合物中各組成物質的百分含量保持不變，也就是等效平衡。
①在恆溫、恆容下 （方程式前後係數之比不同時）只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。
（方程式前後係數之比相同時)只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關係是相等關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
②在恆溫、恆壓下 只要使各物質初始濃度對應成比例即可建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；兩平衡中正與正，逆與逆速率各自對應成比例；而兩平衡中各物質平衡時的物質的量 反應容器的體積 等對應成比例。
若實在無法理解 則可以藉助理想氣體狀態方程考慮 pv=nrt p：壓強 v：體積 n：物質的量
r：普適常量 t：熱力學溫度
（1）恆溫恆容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡後與原平衡等效
（2）恆溫恆容下，對於反應前後都是氣體且物質的量相等的可逆反應，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效
（3）恆溫恆壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效
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