1樓：
（1）對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致v正 、v逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。
（2）當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。
（3）平衡移動的方向取決於壓強改變時速率較大的一方。增大壓強無論平衡移動的方向如何，新平衡狀態裡的速率一定大於原平衡狀態的速率。反之亦然。
補充：由壓強這個因素的特殊性（對固液參加的化學平衡的影響很小）知道壓強對化
學平衡的影響只適用於有氣體參加的化學平衡；
舉例： n2 + 3h2 = 2nh3假定說某個時刻反應達到了平衡，這三種氣體的濃度都是1mol/l。這時增大壓強，使得這些氣體的濃度都變大了一倍，變成了2mol/l。
在寫平衡常數的式子時：k=[n2]*[h2]^3/[nh3]^2=2*8/4=4，很明顯，k〉1會使平衡向右移動了。
2樓：展彤候許
pv=nrt中，nrt是個定值，也就是說反應前後n不變（rt不變），如果你的方程滿足反應前後n不變的，那麼可以用，還有乙個要注意的是，這裡的壓強是反應物的壓強，所以判斷的時候要看清楚具體條件。
3樓：懷麓堂集
主要是對有氣體的
使平衡向體積減小方向移動
4樓：星期億
1看係數 狀態 2看pv=nrt式子
壓強對化學平衡的影響實質是什麼？（從濃度改變的角度分析）
5樓：露天小妖
壓強減小，可以看做是體積增大，濃度減小。化學平衡移動時會向濃度增大方向移動，則化學計量數增大，氣體體積增大
6樓：隨心所欲
壓強減小，會使化學平衡向氣體體積增大（化學計量數大的）方向移動。在這裡是指通過增大體積的方式減小壓強，它會引起體系中各物質濃度均減小，根據化學平衡常數的特點，新平衡時平衡常數與原平衡相同，而平衡常數等於生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，濃度減小對化學計量數大的一方的濃度冪之積的影響更大些，所以化學平衡向氣體體積增大（化學計量數大的）方向移動。
7樓：匿名使用者
化學計量數大的減小的大些，壓強減**明體積增加，假設增加x，原體積為v，計量數為a，和a+
b，則計量數a+1的那邊濃度降低：（a+1)/v-(a+1)/(v+x)=(a+1)x/(v+x)v a那邊為：ax/(v+x)v 所以a+1)x/(v+x)v>ax/(v+x)v
壓強對化學平衡移動的影響
8樓：憑壁
體積可以一定！例如乙個固定的2l容器，往裡充入惰性氣體（也可以是不參加反應的氣體）容器中壓強變大但濃度不變所以平衡不移動。而且高中生的題一般不會把體積和壓強一起考！
一般都有隱含條件說體積不變或一固定提及的容器。所以你完全不用這麼考慮！並且克拉伯龍方程式pv=nrt在高中的考察中也是只有乙個變數！
其他變數題目會固定的！ 不知道哦啊你明白沒？沒明白再問啊！
9樓：浮夢
pv=nrt中，nrt是個定值，也就是說反應前後n不變（rt不變），如果你的方程滿足反應前後n不變的，那麼可以用，還有乙個要注意的是，這裡的壓強是反應物的壓強，所以判斷的時候要看清楚具體條件。
關於化學平衡的問題，乙個有關化學平衡問題
1 不一定 比如i2 h2 2hi 都是氣體，加壓，平衡不移動，但是體積縮小濃度變大了 2 逆反應速率也增加 影響速率就那麼幾個因素麼，這個是從濃度改變的。正反應速率快了，生成物也多了，所以生成物的濃度變大，逆反應速率變快 3 不一定 比如，2a 氣體 b 氣體 a2b 氣體 在容積可變的容器反應，...
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化學平衡學的好的來
增大一氧化碳的濃度，平衡雖然向右移動了，轉化的多了，可是你增加了一氧化碳的濃度，相當於乙個分數，你分子雖然增大了，可是分母也增大了啊，而且分母增大的倍數比分子增加更多，所以雖然平衡向右移了，但是轉化率卻沒增，反而減了 中學生數理化 團隊為您解答 選b 解析 本題考查化學反應平衡的移動原理。該反應為氣...